1、练习1一溶解度计算1.右图是几种盐的溶解度曲线下列说法正确是 (A)40时,将35克食盐溶于100克水中,降温至0时,可析出氯化钠晶体 (B)20时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6% (C)60时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和.当降温至30时,可析出30克硫酸铜晶体 (D)30时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中,蒸发时,先析出的是氯化钠(93年)(D)2.已知：t时，某物质不饱和溶液a克中含溶质m克。若该溶液蒸发b克水并恢复到t时，析出溶质m1克。若原溶液蒸发c克水并恢复到t时，则析出溶质m2克。用S表示该物质在t时的溶解度，下式中正确的是()。(A)(B) (
2、C)(D)（96）3.密度为0.91 gcm-3的氨水,质量百分比浓度为25%(即质量分数为0.25),该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量百分比浓度(A)等于12.5%(B)大于12.5%(C)小于12.5%(D)无法确定（97）4.将标准状况下的a升氯化氢气体溶于100克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是 A、B、 C、D、（98）5.已知25%氨水的密度为0.91g.cm-3,5%氨水的密度为0.98gcm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是A. 等于15% B.大于15% C.小于15 D.无法估算(99)6（6分）将某温度下的KNO
3、3溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10gKNO3固体，均可使溶液达到饱和。试计算：（1）该温度下KNO3的溶解度。（2）原未饱和溶液中溶质的质量分数。（2000年）7.（8分）下面是四种盐在不同温度下的溶解度（克/100克水）NaNO3KNO3NaClKCl1080.520.935.731.010017524639.156.6（计算时假定：盐类共存时不影响各自的溶解度；过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计。）（1）取23.4克NaCl和40.4克KNO3，加70.0克H2O，加热溶解。在100时蒸发掉50.0克H2O，维持该温度，过滤出晶体，计算所得晶体的质量（m高温）。将滤液冷
4、却至10，待充分结晶后，过滤。计算所得晶体的质量（m低温）。（2）另取34.0克NaNO3和29.8克KCl，同样进行如上实验。10时析出的晶体是 （写化学式）。100和10得到的晶体质量（m高温和m低温）分别是多少？（98年）8在100g浓度为18molL-1、密度为（gcm-3）的浓硫酸中加入一定量的水，稀释成9molL-1 的硫酸，则加入水的体积为（A）小于100mL （B）等于100mL （C）大于100mL (D)等于9.在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2和NaOH，然后加入100mL水，搅拌，使固体完全溶于水，则甲、乙、丙、丁溶液溶质的质量分
5、数大小顺序是 A、甲乙丙丁 B、丁甲乙=丙 C、甲=丁乙=丙 D、丁甲乙丙二PH值计算1.若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为(A)10(a+b-12)%(B)10(a+b-14)%(C)10(12-a-b)%(D)10(14-a-b)%（97）2.PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和，所得混和液的PH值=11，则强酸与强碱的体积比是 A、11：1B、9：1C、1：11D、1：9（98）3.用0.1mol.L-1 NaOH溶液滴定0.lmol.L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为005mL)继续
6、加水至50mL,所得溶液的pH是A.4B.7.2C.10D.11.3（99）3室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的OH-为A B C D4（8分）250C时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b，请填写下列空白；（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_，其理由是_（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）_，其理由是_（3）a的取值范围是_。（2000）4.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项(2001)5将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为(2003)A9 B10 C11 D126用0.01molL-1 N aOH 溶液滴定0.02molL-1 的稀硫酸，若滴定时终点判断有误差：多加1滴N aOH 溶液，少1滴N aOH 溶液（设1滴溶液为0.05mL），两次中和后溶液体积均为50.00mL，则和两次滴定后溶液中OH- 之比值是（A）10-4 （B）1 （C）10x （D）4104