1、溶液的酸碱性（第一课时） 化学组 邵燕珍一、 教材分析 本单元教材可分为两个部分：一是溶液的酸碱性和pH，二是中和滴定。在弱电解质电离平衡的基础上，将水看成一种反应物浓度不变的弱电解质，从一般到特殊认识水的电离平衡的特征（水的电离平衡和离子积），逐步认识水溶液中离子浓度的特点（溶液的酸碱性），从定性到定量的研究其特征（溶液pH的简单计算），最后考虑其应用（中和滴定实验和应用）。在方法上遵循从一般到特殊，从定性到定量，从简单到复杂的认识观。二、 学情分析学生在上一个单元中学习了弱电解质的电离和水溶液中离子浓度的特点，能初步判断溶液的酸碱性，在这一节中，学生将学习溶液的酸碱性与PH之间的关系，并能
2、初步利用PH 进行有关混合溶液的计算。三、 教学目标：知识与技能： 1.弄清溶液酸碱性与C(H+) C(OH-)。2.明确溶液酸碱性与pH的关系。3.通过练习掌握pH的简单计算。4了解常用测量溶液酸碱性的方法。过程与方法：1.学生通过阅读课本的内容掌握PH的表示方法，培养学生的自学能力。2.学生通过观察课文的柱状图，得C(H+)越大，酸性越强C(oH- )越大，碱性越强培养学生观察能力。情感态度与价值观：本节从生活中化学引题，对我们所接触的物质，大致分为酸性、碱性、中性食物，从而引入本节的溶液的酸碱性，大大地激发了学生的学习热情。来源:学#科#网Z#X#X#K四、教学重点难点：1.溶液酸碱性与
3、pH的关系 2. pH的简单计算五、教学过程：引入 问题情境健康人的体液(主要是血液)应呈微碱性(PH值约为7.3至7.5)，这样有利于机体对蛋白质等营养物质的吸收利用按食物本身所含元素成分的多少，可分为碱性食物、酸性食物和中性食物。如各种蔬菜、水果、牛奶为碱性；而如肉类、大米、花生等，一般为酸性；某些提炼很纯的油脂、糖、淀粉等列为中性食物。 应多吃一些富含矿物质和维生素的碱性食品，如牛奶、黄瓜、香菇、海带、洋葱、萝卜等。不宜吃太多的肉类，因为它们都是偏酸性的。过渡 很多电解质溶液都显一定酸碱性，这不仅仅与溶液中的溶质有关，而且与溶剂水的电离也有着密切的关系。今天我们来复习水的电离。温故知新1
4、.请写出水的电离方程式：_2.水的离子积表达式：Kw= 在25时其值是_3. 25时纯水中C(H+) C(oH- ) 板书一、溶液的酸碱性与C(H+)和C(OH-)的关系交流与讨论 教材P66 请大家填写表格思考水的电离平衡是如何移动的。（室温下）来源:学科网ZXXK平衡移动方向C(H+)mol/LC(OH-)mol/LC(H+)与 C(OH-)比较溶液的酸碱性NaCl来源:学科网ZXXKNaOH来源:学。科。网Z。X。X。KHCl来源:学科网ZXXK让学生观察图3-9根据上表回答下列问题：1.溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH-)之间有什么关系？2.溶液中性的本质是C(H+) 110-7mo
5、l/L，还是C(H+)C(OH-)？小结 25酸性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 110-7 中性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 110-7碱性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 110-7过渡 由于用氢离子浓度及氢氧根离子浓度来表示溶液的酸碱性有时数值非常小，使用很不方便。在实际应用中就引入PH，用PH大小来说明溶液的酸碱性。阅读课本回答下列问题：1. 为什么要引入PH2. 溶液的是如何定义的PH？3. 溶液的酸碱性与PH有何关系？4. 任意C(H+)或C(OH-)浓度的溶液用表示溶液的酸碱性是否方便？板书二、PH1、 定义：PH=lg C(H+)练习 求室温
6、下0.01molL-1的NaOH溶液的PH值问题解决：教材P67 页溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH-)、pH之间的关系溶液的酸碱性C（H+）mol/LC(OH-) mol/LC(H+)与C(OH-)的比较pH溶液1来源:学科网 110-5来源:学|科|网Z|X|X|KC(H+) C(OH-)溶液2110-7C(H+) C(OH-)溶液3C(H+) C(OH-)10思考1、 已知100时，纯水的离子积为110-12，那么此时纯水的PH等于几？2、 此时的水是酸性的吗？3.100 时，PH=7的溶液酸性、中性还是碱性？溶液的pH值与酸碱性的关系25 当c(H+) 1mol/L或小于10-14
7、（c(OH-) 1mol/L）时，使用pH更不方便。所以用物质的量浓度表示更好. pH一般表示1mol/L以下c(H+)的浓度.2.PH越小，酸性越强；PH越大，碱性越强板书三、测定溶液酸碱性的常用方法强调pH试纸使用方法：方法用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比并读数.思考能否直接把pH试纸伸到待测液中？是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定 A.一定有影响 B.偏大 C.偏小 D.不确定六、板书设计 一、溶液的酸碱性与C(H+)和C(OH-)的关系1、一般判断依据：酸性溶液：
8、C(H+) C(OH-) 中性溶液：C(H+) = C(OH-)碱性溶液：C(H+) C(OH-)2、常温下（25）的判断方法酸性：C(H+) 110-7中性：C(H+) = 110-7碱性：C(H+) 110-7二、PH1定义：PH=lg C(H+)2.PH越小，酸性越强；PH越大，碱性越强三、测定溶液酸碱性的常用方法七、分层练习C层：我们常见的一些食物在室温时的近似PH如下：来源:学科网橘子汁：3.04.0四川泡菜：3.23.6牛奶：6.36.6鸡蛋清：7.68.0则下列说法不正确的是（ D ）1.鸡蛋清显碱性2.胃酸过多的人应少吃四川泡菜3.橘子汁能使石蕊试液变红4.牛奶比鸡蛋清的碱性强B层：能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是（ A ）来源:Z,xx,k.ComA层：室温下，在pH12的某酸性溶液中，由水电离的c(OH-)为（ D ）A1.010-7 molL-1 B1.010-6 molL-1 C1.010-2 molL-1 D1.010-12 molL-1