1、北京市人大附中分校2020-2021学年度第一学期高三化学复习质量检测试题2020年08月27日本卷主要检测知识范围1.物质的组成、分类和性质2.化学用语3.离子反应4.溶液及分散系。可能用到的原子量：H 1 O 16 N 14 Na 23 Fe 56 Cu 63.5I卷(选择题部分)选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共70分)1.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是( )A.维生素C具有还原性，应密封保存B.用Na2S处理工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子C.75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒D.酸性洁厕灵与碱性“84毒液”共用，可提高清洁效果2.分类法
2、在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据不合理的是( )A.根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等B.根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C.根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液D.根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物3.下列化学用语的表述正确的是( )A.乙酸与乙醇的酯化反应:CH3COOH+C2H5l8OH=CH3COOC2H5+H218OB.镁离子的结构示意图：C.二氧化碳分子的比例模型：D.NaCl溶液导电:NaClNa+Cl-4.下列离子组一定能大量共存的是( )A.甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-
3、、NO3-、Na+B.石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C.含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D.含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+5.16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )A. 16O与18O互为同分异构体B. 16O与18O核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D.标准状况下，1.12 L16O2与1.12 L18O2均含有0.1NA个氧原子6.下列推断正确的是( )A.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与
4、CO2反应产物也相同C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色7.水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是( )A.H2O的电子式为：B.4时，纯水的pH=7C.D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍D.273K、101kPa,22.4 L水含有的原子个数为3NA个8.对下列过程的化学用语表述正确的是( )A.把钠加入水中，有气体生成：2Na+H2O=Na2O+H2B.用稀硫酸做导电实验，灯泡发光：H2OH+OH-C.将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H+CaCO3=CO2+Ca2+H2OD.用电子式表示
5、NaCl的形成过程： 9.下列反应的离子方程式与解释均正确的是( )A.将铜屑加入Fe3+溶液中：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+B.CO2通入苯酚钠溶液中出现浑浊：+CO2+H2O+NaHCO3C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2+4H+NO3-=Fe3+2H2O+NOD.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2O10.在如图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是( )A.a反应：Fe2+2H+H2O2=Fe3+2H2OB.b反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC. c反
6、应：H+OH-=H2OD.d反应：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+11.下列说法正确的是( )A.46 gNO2与足量水反应，转移的电子数为NAB.标准状况下，22.4L15NH3含有的质子数为10NAC.常温下，pH=13的NaOH溶液中OH-数目为0.1NAD.1 molNa2O2固体中的阴离子的数目为2NA12.下列事实对应的离子方程式不正确的是( )A.用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢：CaSO4(S)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2C.用高锰酸钾标准溶液
7、滴定草酸：2MnO4-+16H+5C2O42-=2Mn2+10CO2+8H2OD.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3(胶体)+2HCO3-13.葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SO32-I-Cl-)。下列说法不正确的是( )A.葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性B.通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出C.若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液D.若试剂A选择碱液，调节吸收后
8、溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液14.利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是( )A.工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去B.工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁C.富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D.若提取1mol工业溴，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2II卷(非选择题部分，共30分)(以下每题拍一张照片上传园钉)15.(16分)用化学用语回答下列问题：(1)用核素符号表示质量数为37，质子数为17的Cl原子_。(2)二氧化碳的电子式为_；氢氧化钠的电子式为_。(3)氯离子结构示意图_ 。(4)用电子式表示水分子的形成过程_。(5)碳酸氢钠溶液加
9、入氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。(6)Na2SO3溶液中滴入酚酞溶液变红，其原因是_ (用离子方程式表示)。(7)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式_。16.(14分)某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L。(已知硅酸不溶于水)阳离子K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+阴离子Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32-甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：I.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。II.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。III.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。IV.向III中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：(1)由I、II判断，溶液中一定不含有的阳离子是_(写离子符号)。(2)III中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_。(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是_，阴离子是_。(写离子符号)(4)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为_g。