1、柯桥中学高三月考（2014年10月）化学试题可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 S32 Cu64 Fe56 Zn65 N14 Ag108 K39一、选择题（每题2分，各题只有一个选项符合题意）1化学与社会可持续发展密切相关。下列做法不合理的是ACO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”B提倡步行、骑自行车、乘公交车等“低碳”出行方式 C将废电池深埋，防止重金属污染D开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量2“嫦娥一号”卫星完成四大科学目标之一是探测下列14种元素的含量和分布：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、
2、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其原子的最外层电子数是奇数的主族元素有A2种 B3种 C4种 D5种3下列说法正确的是 A氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力。其中分子间作用力只影响物质的熔沸点而不影响物质的溶解性。B石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向。C结合质子能力由强到弱的顺序是OH-CH3COO-Cl-D原子结构模型的演变经历了：4某化学反应的能量变化如右图所示。下列有关叙述正确的是A该反应的反应热HE1E2Ba、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C催化剂
3、能降低反应的活化能D催化剂能改变反应的焓变5下列有关表述不正确的是AOH与组成元素相同，含有的电子数也相同 B丙烷的分子结构模型示意图：C次氯酸的电子式为D熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=NaHSO6下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键原子abcdefgM层电子数1234567Aa和c Bc和g Ce和g Db和g7对于反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D若在原电池中进行，反应
4、放出的热量不变8短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是A元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸B元素B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应C元素B和D能形成BD2型的共价化合物D元素C、D不可能形成含有非极性键的共价分子9燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A甲醇 B天然气 C液化石油气 D氢气10下列说法正确的是 A键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的 B键就是
5、单键，键就是双键C乙烷分子中的键全为键，而乙烯分子中含键和键DH2分子中含键，而Cl2分子中含键11J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是AJ和氢组成的化合物分子中可能含有非极性共价键B工业上用电解M和T组成的化合物来制备MCR、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定DJ、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO412下列推论正确的是 A在粗硅的制取中发生反应2CSiO22COSi，硅被还原，可推知碳的非金属性强于硅的非
6、金属性B由“HF比HCl稳定性好”，可推知HF比HCl沸点高C由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱D由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化13某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中O点（图中心点）代表氢元素。下列说法中错误的是A离O点越远的元素原子半径越大 B虚线相连的元素处于同一族CB元素是图中金属性最强的元素 DA、B组成的化合物中可能含有共价键14下列叙述错误的是 A生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C在铁制品上镀铜时，镀件
7、为阳极，铜盐为电镀液D铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀15用右图装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中所列 各项对应关系均正确的一组是选项电源X极实验前U形管中液体通电后现象及结论A正极Na2SO4溶液U形管两端滴入酚酞试液后，a管中呈红色B正极AgNO3溶液b管中电极反应式是：4OH4e=2H2OO2C负极KCl和CuCl2混合溶液相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积可能相等D负极酒精b管中可能产生乙醛16用下图所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图所示装置，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升下列说法正确的是A同温、同压下，装置中
8、石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多B用装置进行实验时铁电极的电极反应为Fe2e+2OH= Fe(OH)2C用装置进行实验时石墨电极的电极反应为2H2e= H2D装置通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低17我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其它材料电池，电池总反应为：V2O5+xLi LixV2O5。下列说法中正确的是A锂在放电时做正极材料，充电时为阳极材料 B电池在放电时，Li+向负极移动C该电池充电时阳极的反应为：LixV2O5 xeV2O5 + xLi+DV2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应18碱性电
9、池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是 A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH (aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g19已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJ/mol，下列说法不正确的是A44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收270 kJ热量
10、B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270 kJC相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和高于2mol氟化氢气体的能量D2mol HF键的键能比1mol HH键和1mol FF键的键能之和大270 kJ20为探究NaHCO3、Na2CO3与1molL1盐酸反应(设两反应分别是反应、反应)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：序号液体固体混合前温度混合后最高温度35 mL水2.5g NaHCO32018.535 mL水3.2g Na2CO32024.335 mL盐酸2.5g NaHCO32016.235 mL盐酸3.2g Na2CO32025.1下列有关
11、说法正确的是A仅通过实验即可判断反应是吸热反应 B仅通过实验即可判断反应是放热反应C通过实验可判断出反应、分别是吸热反应、放热反应D通过实验可判断出反应、分别是放热反应、吸热反应21常温下,将200 mL pH = a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间后,测得溶液的pH变为b(溶液体积的变化忽略不计）,在整个电解过程中始终只有一个电极上有气体产生。下列说法错误的是 Aba乙，沸点：甲乙 B稳定性：甲乙，沸点：甲乙C稳定性：甲乙，沸点：甲乙 D稳定性：甲乙（3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答）。（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非
12、金属元素形成的化合物的化学式为 。（5）Q的一种氢化物相对分子质量为28，其中分子中的键与键的键数之比为 ，该氢化物与氧气形成的燃料电池在碱性电解质中负极反应为 。 26（12分）(1)请在下图所示元素周期表中用实线画出主族元素的边界。(2)元素甲是第三周期A族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A。写出A的电子式_。(3)在所有的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，写出元素乙的单质与水反应的化学方程式_ 。(4)金属元素丙与两种非金属元素形成的化合物溶液常用于检验CO2，则元素丙的简单离子与元素甲的简单离子的半径大小关系是 (用离子符号表示)，元素丁的原子序数比丙小8，写出元素丁的
13、单质在CO2中燃烧的化学方程式 。(5)元素戊是第三周期中简单离子半径最小的元素，写出该元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式 。27（8分）已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如下图所示：(1)在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为80g/mol，则该蒸气中S2分子的体积分数不小于_。(2)在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的H均表示生成1mol产物的数据)。写出表示S8燃烧热的热化
14、学方程式_。写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式_。若已知硫氧键的键能为d kJmol1，氧氧键的键能为e kJmol1，则S8分子中硫硫键的键能为 。28（6分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将氮氧化物(NOx)排放量减少10%，回答下列与氮化合物相关的问题。（1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=574kJmol1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=1160kJmol1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。（2）肼（N2H4
15、）用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977。写出肼与亚硝酸反应的化学方程式 。（3）如图所示装置可用于制备N2O5，则生成N2O5的那一极电极反应式为 。 29（14分）认真观察下列装置，回答下列问题：（1）装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为_。连接装置B、C的盐桥U形管中通常装填有 。（2）装置A中总反应的离子方程式为 。装置D中NaCl溶液的pH会 （填“增大”、“不变”或“减小”）。（3）若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则X为_，极板N的材料为_。若装置E的目的是防止某紫红色金属发生腐蚀，则极板N的材料为 。柯桥中学高
16、三月考（2014年10月）化学答题卷一、选择题题号123456789101112答案题号131415161718192021222324答案二、非选择题25（1） 。（2） 。 （3） （用元素符号作答）。（4） 。（5） ， 。 26(1)(2) 。(3) 。(4) (用离子符号表示)， 。(5) 。27 (1) 。(2) _ _。_ _。 。28（1） 。（2） 。（3） 。 29（1） 。 。（2） 。 。（3） ， _。 。柯桥中学高三月考（2014年10月）化学试题答案一选择题题号123456789101112答案CBCCCDBBDCBC题号131415161718192021222324答案ACCBCCACCBAC二非选择题（每空2分）2526(1) (3)2F22H2O=4HFO2 (4)r(Ca2)r(Cl)2MgCO22MgOC(5)Al33OHAl(OH)3AlOH2OH27(1)75%(2)S8(s)8O2(g)=8SO2(g)H8a kJmol12SO3(g)=2SO2(g)O2(g)H2b kJmol1(2dae) kJmol12829(1)PbO24HSO2e=PbSO42H2O含有KCl溶液的琼脂(2)Cu2HCu2H2 增大(3)AgNO3Ag惰性电极(或石墨等不溶性惰性材料)