1、高三化学试题第 1页（共 8页）20222023 学年度第一学期期中学业水平检测高三化学试题2022.11说明：1本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间 90 分钟，满分 100 分。2选择题答案用 2B 铅笔涂在答题卡上，非选择题用 0.5mm 黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23Mg 24Si 28S 32Cl 35.5Cu 64In 115一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。1化学与生产、生活、科技和环境等密切相关。下列有关说法错误的是A侯氏制碱过程中应向饱和食
2、盐水中先通 NH3，后通 CO2B84 消毒液与洁厕灵不能混用，若混用能产生有毒气体C卫星探测器上的太阳能电池帆板主要成分是晶体硅D“汽车尾气处理”有助于改善城市空气质量，有利于实现“碳达峰、碳中和”22021 年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意图如下，下列说法错误的是A淀粉溶液能产生丁达尔现象BCO2 和 CH3OH 均属于非电解质C反应每生成 1mol CH3OH 转移 6NA 个电子D“C6淀粉”过程中只涉及 CO 键的断裂和生成3关于下列仪器使用的说法错误的是A、使用前需检漏B、常用于物质的分离C洗净后必须要进行烘干D可用于冷凝回流高三化学试题第 2页（
3、共 8页）氢化物单质氧化物盐物质类别化合价abcdexyyy4在氢氟酸溶液中加入 Na2CO3和 Al(OH)3，生成冰晶石的反应为 2Al(OH)3+3Na2CO3+12HF2Na3AlF6+3CO2+9H2O。下列说法错误的是A钠失去最外层一个电子所需要的能量：Ne3s1Ne3p1BCO2 结构式可表示为 OCOC冰晶石中存在离子键、极性共价键和配位键DHF 在水中的电离方程式为 HF+H2OH3O+F5下列指定反应的离子方程式正确的是A氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷电路板：2Fe3+3Cu=2Fe+3Cu2+B浓硝酸中加过量铁粉：Fe+6H+3NO3=Fe3+3NO2+3H2OC酸性高锰酸钾溶
4、液与过氧化氢溶液混合：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2OD过量碳酸氢钙溶液与澄清石灰水：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+CO32+2H2O6短周期主族元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，基态 W 原子核外电子分布在 3 个能级，且各能级电子数相等，X 原子最外层电子数是内层电子数的 3 倍，Y 是短周期元素中原子半径最大的元素，Z 的原子序数是 W 和 Y 的原子序数之和。下列说法正确的是AX 氢化物的沸点一定高于 W 氢化物的沸点B简单离子的半径由大到小顺序为 ZYXC仅由 X、Y、Z 形成的化合物的水溶液可能呈碱性DW、Y、Z 分别与 X 均只能形成两种
5、二元化合物7常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH=12 的无色溶液：Na+、K+、HCO3、NO3B0.1molL1 氨水：Na+、K+、OH、NO3C5%H2O2 溶液：NH4+、Na+、NO3、SO32D0.1molL1 盐酸：Na+、K+、SO42、SiO328某短周期元素的价类二维图如图所示，其中 y 是一种常见气体，a 为酸式盐，e 的相对分子质量比 d 大 16。以下判断正确的有a 的水溶液一定显酸性x 既可能是强酸，也可能是强碱y 是 O2若 d 为酸性氧化物，则其具有漂白性e 与水反应一定能生成一种强酸A5 个B4 个C3 个D2 个高三化学试题第 3页（共 8
6、页）Fe3+Fe2+Fe(NO)2+O2NOFeS2NOSO429下列说法正确的是A分别向少量 Fe2O3 和 Al2O3 固体中加入足量的 NaOH 溶液，固体均能溶解B分别向等物质的量 Na 和 Na2O2 中加入足量稀硫酸，产生气体的物质的量一样多C分别向等质量 Na2CO3 和 NaHCO3 固体中加入足量的盐酸，产生的 CO2 前者多D分别向少量 Fe(OH)2 和 Mg(OH)2 固体中加入足量稀硝酸，反应类型相同10比亚迪推出的“刀片电池”正极材料为 LiFePO4，利用 LiFePO4 废料(带铝箔)回收 Li、Al、Fe、P 元素的工业模拟过程如下：下列说法错误的是ALiFe
7、PO4 中 Fe 为+2 价B产品 1 主要成分为 Al(OH)3C步骤发生反应 2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2OD、两步加入 Na2CO3 产生沉淀的原理相同二、选择题：本题共 5 个小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。11下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是选项实验操作现象结论A向 Ba(NO3)2 溶液中通入过量的 SO2产生白色沉淀该沉淀为 BaSO3B向酸性高锰酸钾溶液中加入 Fe3O4 粉末紫色褪去证明 Fe3O4 中有 Fe()C向 AlCl3 溶液中逐步通入过量的氨气
8、先产生白色沉淀，后消失Al(OH)3 能 与 过 量 的氨水反应D向 NaBr 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉 KI 溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：Cl2Br2I212黄铁矿(主要成分为 FeS2)在酸性条件和催化剂作用下，可发生如图所示的转化。下列说法错误的是A反应、均属于氧化还原反应B反应的离子方程式为FeS2+14Fe3+8H2O15Fe2+2SO42+16H+C反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为 1:4D该过程中 Fe3+是催化剂，NO 是中间产物滤液 1滤渣LiFePO4废料NaOH 溶液CO2产品 1盐酸、双氧水滤液 2Na2CO3FePO42H2O NaOH 溶液Fe(OH)3N
9、a3PO4 溶液含 Li+粗盐溶液 Na2CO3Li2CO3高三化学试题第 4页（共 8页）图 1图 2过滤NaNO3、NaClNaOH 溶液反应氯气Fe(NO3)3 溶液反应强碱性溶液K2FeO4反应13高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，湿法制备高铁酸钾的工艺流程如下。下列说法正确的是A若反应产物 n(NaC1O):n(NaC1O3)5:1，则 n(NaCl):n(NaC1O)2:1B反应中 Fe(NO3)3 体现还原性C反应用 NaOH 溶液作强碱性溶液D理论上，6.72L(STP)Cl2 参加反应可得到 0.1mol K2FeO414晶体复杂结构的三维表示往往
10、难以在二维图上绘制和解释，可以从晶胞的一个方向(通常选择晶胞的一个轴的方向)往下看，得到该方向的投影图，原子分数坐标(将原子位置的坐标表示为晶胞棱长的分数)标注原子位置，如图 1 为面心立方晶胞的投影。已知某硅的硫化物晶胞的投影如图 2 所示，其晶胞参数为 a nm，晶胞密度为 gcm3。下列说法正确的是A该硅的硫化物化学式为 SiS2BSi 与 S 原子的最近距离为a4 nmC与 Si 紧邻的 4 个 S 原子呈四面体构型D阿伏加德罗常数可表示为9.21022a3mol115Cl2O 是一种强氧化剂，与水反应生成次氯酸，与有机物接触时会发生燃烧并爆炸，浓度过高时易分解爆炸。利用反应 HgO2
11、Cl2HgCl2Cl2O 制取 Cl2O 的装置如图所示。已知：Cl2O 的熔点为116，沸点为 3.8；Cl2 的沸点为34.6。下列说法错误的是A装置中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸B通入干燥空气的目的是将生成的 Cl2O 稀释，减小爆炸危险C从装置中逸出气体的主要成分是 Cl2OD装置与之间不能用橡胶管连接，是为了防止发生燃烧并爆炸浓盐酸KMnO4干燥空气水浴 1820隔热层液氨气体Hg O高三化学试题第 5页（共 8页）100200300400500 温度/m 剩余m 初始%201008060400C(239,46.55)B(215,64.53)A(180,73.40)D(260,
12、37.68)E(460,19.70)含 Fe3+、Al3+试样 20.00mLi.适量浓盐酸ii.乙醚操作 a溶液溶液蒸馏适量水 溶液i.稀 H2SO4ii.移取 20.00mLiii.一定量还原剂 X溶液 ii.指示剂i.稀释至 100mL滴定终点步骤步骤步骤步骤iii.K2Cr2O7标准溶液三、根据题意填空、简答：共 5 道题，60 分，答案填写在答题卡上。16(12 分)亚硫酰氯(SOCl2)在农药、医药、染料等生产中有重要应用，是一种无色或淡黄色液体，易挥发，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：(1)根据价电子对互斥理论，亚硫酰氯空间构型为，其构成元素电负性由大到小的顺序为。(
13、2)实验室可通过将二氧化硫和氯气通入一氯化硫(S2Cl2)中反应制取亚硫酰氯。一氯化硫的电子式为；该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为；向 Ba(OH)2 溶液中滴加少量亚硫酰氯，有白色沉淀生成，发生反应的离子方程式为。(3)MgCl26H2O、AlCl36H2O、FeCl24H2O 等结晶水合氯化物在空气中受热脱水易发生水解反应，常用亚硫酰氯作脱水剂以制取无水氯化物。在加热条件下，亚硫酰氯与 MgCl26H2O 反应的化学方程式为。MgCl26H2O 在空气中受热脱水过程中，热重分析测得剩余固体质量占初始固体质量的百分含量随温度变化的曲线如图所示。试判断 A 点固体的化学式为；460时发生
14、反应的化学方程式为。17(12 分)化学实验社团成员将某器件加工企业的生产废料溶解后取样 20mL，进行分离并测定 Fe3+浓度的实验实践活动，设计实验方案如下：已知：乙醚(C2H5)2O低毒，微溶于水，密度比水小，沸点 34.5，易挥发；当盐酸浓度较高时，Fe3+、HCl 与乙醚易形成缔合物(C2H5)2OHFeCl4而易溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该缔合物解离。高三化学试题第 6页（共 8页）InCuS2apma pma pmzyxABC(0,0,0)D回答下列问题：(1)铬在元素周期表中的位置是。(2)步骤中操作 a 的名称是，该操作完成后，简述检验 Fe3+已无残留的方法是。(3)步骤
15、中加“适量水”的目的是。(4)步骤中的还原剂 X 最好是难溶性还原剂，原因是。(5)步骤滴定反应的离子方程式为。滴定至终点，测得平均消耗0.0500 molL1K2Cr2O7 溶液 16.00 mL，试样中 Fe3+的物质的量浓度为；滴定过程中，下列操作可能导致测定结果偏高的是(填标号)。a锥形瓶内有少量水b盛装 K2Cr2O7 标准液的滴定管未润洗c步骤用滴定管移取溶液时终读数俯视d滴定结束，滴定管尖嘴处有气泡18(12 分)硼、铝、镓、铟等第A 族元素及其化合物在材料化学、工业生产和生活中具有广泛的应用。回答下列问题：(1)基态镓原子核外价电子的轨道表示式为；同周期主族元素基态原子与其具有
16、相同数目未成对电子的有。(2)氨硼烷(NH3BH3)是目前最具潜力的储氢材料之一。氨硼烷晶体中 B 原子的杂化方式为。氨硼烷分子中与 N 相连的 H 呈正电性，与 B 原子相连的 H 呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“NHHB”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是_(填序号)。aN2H4 和 AlH3bC3H6 和 C2H6cB2H6 和 HCN(3)氟化铝常用作非铁金属的熔剂，可由氯化铝与氢氟酸、氨水作用制得。从氟化铝熔点(1090)到氯化铝熔点(192.6)下降幅度近 900的原因是。(4)太阳能材料 CuInS2 晶体为四方晶系，其晶胞参数及结构如图所示，晶胞棱边夹
17、角均为 90。已知 A 处 In 原子坐标为(0.5,0,0.25)，B 处 Cu 原子坐标为(0,0.5,0.25)。C 处 S 原子坐标为；晶体中距离 D 处 Cu 原子最近的 S 原子有个；设阿伏加德罗常数的值为 NA，则该晶体密度为gcm3。高三化学试题第 7页（共 8页）钪固体沉淀物赤泥盐酸氨水NH4F熔炼酸浸过量焦炭氧化H2O2调 pH熔融物滤渣沉钪草酸 沉钪脱水除铵置换pH234.26912Sc(OH)4Sc(OH)3ScF3ScF2ScF2Sc3-8-7-6-5-4-3lg c(F)n(H2C2O4)n(Sc3+)钪的沉淀率/%1.21.41.51.72.06070809010
18、019(12 分)钪的价格昂贵，在地壳里的含量只有 0.0005%。研究发现，可从金属提取工艺中的固体废料“赤泥”(含有 Fe2O3、SiO2、Sc2O3、TiO2 等)里回收钪，流程如下：已知：Sc2O3 和 TiO2 性质较稳定，不易被还原，且 TiO2 难溶于盐酸；“熔炼”过程中，单质硅和大部分单质铁转化为“熔融物”分离出来；草酸可与多种金属离子形成可溶性络合物。回答下列问题：(1)“熔炼”时，酸性氧化物发生反应的方程式。(2)“酸浸”时，滤渣的主要成分除 C 等单质外还有(填化学式)。(3)草酸“沉钪”时，钪的沉淀率随n(H2C2O4)n(Sc3+)的变化情况如图，n(H2C2O4)n
19、(Sc3+)1.5 曲线开始下降的原因是。(4)氧化钪(Sc2O3)可用作半导体镀层的蒸镀材料。草酸钪晶体 Sc2(C2O4)3 在足量空气中加热 550以上可得到氧化钪，反应的化学方程式为。(5)常温下，三价 Sc 的部分存在形式与氟离子浓度的对数1gc(F)、pH 的关系如图所示。若溶液中 c(F)=2105molL1，“调 pH”过程中若调节至 pH=6，则此时三价 Sc 的存在形式为(填化学式)；若氨水过量，pH 由 6 升至 9，写出该过程发生转化的离子方程式。(已知 lg2=0.3)高三化学试题第 8页（共 8页）20(12 分)乳酸亚铁固体CH3CH(OH)COO2Fe，相对分子
20、质量 234常用于治疗缺铁性贫血，易溶于水，难溶于乙醇。制备乳酸亚铁固体并测定其纯度的实验如下，回答下列问题：I制备碳酸亚铁实验步骤：第 1 步：组装仪器，检查装置气密性，加入试剂；第 2 步：控制开关并制取氢气，排尽装置内的空气；第 3 步：一段时间后，启动电磁搅拌器，并控制开关，制备 FeCO3；第 4 步：抽滤，洗涤干燥。(1)仪器 a 名称；实验中所用蒸馏水均需经煮沸后快速冷却，目的是。(2)第 3 步中“控制开关”的具体操作是。(3)装置 B 中 Na2CO3 溶液可用 NaHCO3 溶液代替，反应的离子方程式为。II制备乳酸亚铁向制得的 FeCO3 固体加入足量乳酸溶液，在 75
21、下搅拌使之充分反应。(4)该反应的化学方程式为。反应结束后，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是低温蒸发，冷却结晶，过滤，干燥。乳酸亚铁晶体纯度的测量(5)用铈量法测定产品中 Fe2+的含量。称取 3.9g 样品配制成 250mL 溶液，取 25.00mL，用 0.10molL1(NH4)4Ce(SO4)4 标准溶液滴定(Ce 元素被还原为 Ce3+)，重复滴定 23 次，平均消耗标准液 15.00mL。称取 3.9g 样品配制成 250mL 溶液时，除用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有。产品中乳酸亚铁晶体的纯度为。a稀硫酸铁屑电磁搅拌器Na2CO3溶液ABCK2K3K1S
22、 S Cl:Cl:4p 4s 高三化学参考答案 2022.11选择题：1D 2D 3C 4A 5C 6C 7B 8B 9B 10D11B 12AD 13AB 14AC 15C非选择题：16(12 分)(1)三角锥形(1 分)；OClS (1 分)(2)(1 分)1:3(2 分)Ba2+4OH+SOCl2BaSO3+2Cl+2H2O(2 分)(3)MgCl26H2O+6SOCl2=MgCl2+12HCl+6SO2(2 分)MgCl23H2O(1 分)；Mg(OH)Cl=460 MgO+HCl (2 分)17（12 分）(1)第 4 周期第B 族(1 分)(2)分液(1 分)；取少量溶液于试管，滴
23、加几滴 KSCN 溶液，若溶液不变红，则说明 Fe3+已无残留(2分)(3)减小盐酸浓度，使缔合物解离，分离 Fe3+与乙醚(1 分)；(4)防止溶解性还原性物质过量，影响后续滴定数据(1 分)(5)Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O(2 分)；1.2molL-1(2 分)；b c(2 分)18（12 分）(1 分)；K、Br(或钾、溴)(1 分)(1)(2)sp3(1 分)ac(2 分)(3)AlF3 是离子晶体，AlCl3 是分子晶体，离子键强于范德华力，熔点差距较大(2 分)(4)(0.75,0.25,0.625)(1 分)4 (2 分)4.861032a3NA
24、(2 分)19(12 分)(1)SiO2+2C=高温 Si+2CO(2 分)(2)TiO2(2 分)(3)草酸钪沉淀与草酸形成可溶性络合物(2 分)(4)2Sc2(C2O4)3+3O2=550 2Sc2O3+12CO2(2 分)(5)ScF2+(2 分)；ScF2+3NH3H2OSc(OH)3+2F+3NH4+(2 分)20（12 分）(1)三颈烧瓶(1 分)；去除水中溶解的氧(1 分)(2)关闭 K3，打开 K2(不考虑 K1 的状态)(1 分)(3)Fe2+2HCO3FeCO3+CO2+H2O(2 分)(4)2CH3CH(OH)COOH+FeCO3=CH3CH(OH)COO2Fe+CO2+H2O(2 分)；用适量乙醇洗涤(1 分)(5)250mL 容量瓶、胶头滴管(2 分)90(2 分)