1、浙江省诸暨中学2020-2021学年高二化学上学期10月阶段性考试试题（实验班）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5一、选择题（本题共25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1、下列说法中正确的是A德国化学家维勒合成了尿素，打破了无机和有机的界限，使有机化学逐渐发展成化学的一个重要分支B确定有机化合物中所含元素种类的方法主要有李比希法、钠熔法及铜丝燃烧法，除此之外还可以借助元素分析仪、红外光谱仪和质谱仪等先进仪器获得相关信息C我国科学家合成的结晶牛胰岛素是世界上第一次人工合成的蛋白质D同位素示踪法是科学家研究化学反应历程的
2、唯一手段2、下列分子式对应的物质不能代表一种纯净物的是ACH2Cl2 BCHFClBr CC2H5Cl DCH4O3、CH3CH=CHCH3与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体，其异构类型为A碳架异构 B位置异构 C官能团异构 D立体异构4、 丙烯与HBr加成，有过氧化物存在时，其主要产物是A CH3CH2CH2Br BCH3CHBrCH3 CCH2BrCH=CH2 D B，C各一半5、下列烷烃沸点最高的是A. 2，2-二甲基丙烷 B. 2-甲基丁烷 C. 正戊烷 D. 正丁烷6、下列最简式中，没有相对分子质量也可以确定分子式的是ACH BCH2 CC2H3 DC2H57、下列反应中，属于
3、取代反应的是 A乙烯与溴反应制1，2-二溴乙烷B苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C乙醇与浓硫酸加热条件下制乙烯D在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷8、溴苯是不溶于水的液体，常温下不与酸、碱反应，可用如图装置制取（该反应放出热量）。制取时观察到烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现等现象。下列说法正确的是A向反应后的锥形瓶中的“蒸馏水”加入AgNO3溶液，若出现淡黄色沉淀，即可证明苯与溴一定发生了取代反应B白雾出现是因为HBr易挥发且极易溶于水C装置图中长直玻璃导管的作用是导气D溴苯中溶有少量的溴，可用CCl4萃取后分液除去9、下列操作达不到预期目的的是 石油分馏时把温度计插入液面
4、以下 用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S 用乙醇和3%的硫酸共热到170制取乙烯 将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯 将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔 A只有 B只有 C只有 D10、 下列各组化合物中不互为同分异构体的是A. B.C.D.11、下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比不为3:2的是ABC D12、下列有机物的命名正确的是A 3-甲基戊烯 B 1，3，4-三甲基苯C2-乙基-1-丁醇D1，1-二甲基-1-氯乙烷13、下列物质经催化加氢可生成3甲基己烷的是ACH2=CHCH(CH3)(CH2)3CH3BCH2=CHCH(CH3)CCHC D14、下列说法正确的是A
5、若烃中碳的质量分数相同，它们必定具有相同的最简式B具有相同官能团且分子组成相差n个“CH2”原子团的物质一定互为同系物C化合物是苯的同系物，一氯代物共有三种D五星烷五星烷的化学式为C15H20，分子中含有7个五元环15、关于的说法正确的是A1mol该有机物最多能和6molBr2发生加成反应B分子中共平面的原子数目最多为21C分子中的苯环由单双键交替组成D分子中最多有6个碳原子共直线16、下列各组烃的混合物中，无论各组分按什么比例混和，只要总质量一定，耗氧量就相同的是AC2H6 C2H4 BC2H4 C3H4 CC3H6 C4H8 DC6H6 C5H1017、下列物质中具有顺反异构体的是18、C
6、aC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2具有相似的结构和性质，请通过对CaC2的学习进行思考，从中得到启示，下列判断正确的是AZnC2中含有的化学键类型为共价键 BAl4C3水解生成C3H8CMg2C3水解生成C3H4 DLi2C2水解生成C2H419、要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是 A先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液B先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水 C点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色D加入浓硫酸与浓硝酸后加热20、某有机物分子中含n1个CH2，n2个，n3个OH，其余为甲基。则甲基的个数为An1+n2+n3B2n2+2n1n3 Cn2+2n3
7、D2n1+n2+2n321、关于青蒿素和双氢青蒿素(结构如图)的下列说法，错误的是青蒿素 双氢青蒿素A青蒿素的分子式为C15H22O5B由青蒿素制备双氢青蒿素的反应属还原反应C青蒿素分子中含有的官能团有过氧键、羰基和醚键D双氢青蒿素分子中有8个手性碳原子22、某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有（不考虑立体异构）A.4种 B.5种 C.6种 D.7种23、三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是24、室
8、温下，取20 mL 0.1molL1某二元酸H2A，滴加0.2molL1NaOH溶液。已知：H2A=H+HA，HAH+A2。下列说法正确的是A0.1molL1H2A溶液中有c(H+)c(OH)c(A2)c(H2A)0.1molL1B当pH=7时，溶液中c(Na+)c(HA)2c(A2)，此时V(NaOH)10 mLC当V(NaOH)=10 mL时，溶液的pH7，此时溶液中有c(A2)c(H+)c(OH)D当V(NaOH)=20 mL时，此时溶液中有2c(Na+)c(HA)c(A2)25、常温下，0.2molL1Na2CrO4溶液中，H2CrO4、CrO42、Cr2O72和HCrO4的分布曲线如
9、图所示。下列叙述错误的是（已知：2CrO42+2H+Cr2O72+ H2O）A曲线M 表示pH 与CrO42的变化关系BKa2(H2CrO4)为101CHCrO4的电离程度大于水解程度DpH=2 和pH=5 时，2HCrO4Cr2O72+ H2O 的平衡常数相等二、填空题26、（12分）近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路线。请回答下列问题：A的结构式为，C的结构简式为。写出反应类型：反应反应。写出下列反应的方程式：BPVC。AD。与D互为同分异构体的酯类物质有种(不包括环状化合物)，写出其中一种的结构
10、简式。27、（10分） 某学生用0.2000molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000molL1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 重复以上滴定操作2-3次。请回答：(1)以上步骤有错误的是（填编号）_，该错误操作会导致测定结果_ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(2)步骤中，量取20.00mL待测液应使用_(填仪器名称)，在锥形瓶
11、装液前，留有少量蒸馏水，测定结果_（填“大”、“偏小”或“无影响”）。(3)步骤滴定时眼睛应注视_；判断到达滴定终点的依据是：_。(4)以下是实验数据记录表滴定次数盐酸体积（mL）NaOH溶液体积读数（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.30320.000.0016.22从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是_。A滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡B锥形瓶用待测液润洗CNaOH标准液保存时间过长，有部分变质D滴定结束时，俯视读数(5)根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为：_molL128、（10分）
12、实验室用下图所示装置制取乙烯。（1）仪器A的名称。（2）A装置中在170时主要反应的化学方程式是。升温经过140左右时，发生副反应，主要生成物的结构简式为。乙醇在170以上能被浓硫酸氧化生成黑色碳，试写出该反应的化学方程式。（3）实验后期制得的乙烯气体中常含有两种杂质气体，将此混合气体直接通入溴水中能否证明乙烯发生加成反应的性质？_（填“能“或“否”），原因是_。仪器B中盛装的试剂应是。29、（12分）（1）已知：烃A的分子式为C6H12，能吸收1mol氢，被酸性KMnO4溶液氧化后生成1mol羧酸B和1mol酮C，请写出所有符合条件的A的结构简式，并命名。_ 。（2）某同学用仪器分析法来确定
13、某有机物的结构，经质谱分析可得其最大质荷比为60，由此可以确定；红外光谱显示的特征峰为C-O键及O-H键振动吸收峰，若两种键的个数比为1：1，由此可以确定所含官能团的名称为，可能的结构简式有；核磁共振氢谱如下图，且面积比为1：1：6，由此可以确定该物质的结构简式为。三、推断题30、（6分）1升乙炔和气态烯烃混合物与11升氧气混合后点燃，充分反应后，气体的体积为12升，求原1升混合气体中烯烃的可能的分子式及乙炔和烯烃的物质的量之比。（反应前后均为182、1.01105Pa）诸暨中学2020学年高二阶段性考试化学试卷（实验班）参考答案一、选择题（本题共25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2
14、分，共50分）1、C 2、B 3、B 4、A 5、C 6、D 7、B 8、B 9、D 10、B11、A 12、C 13、C 14、A 15、B 16、C 17、C 18、C 19、A 20、C21、C 22、B 23、A 24、C 25、B二、填空题26、（12分）HCCH（1分），CH2=CHCN（1分）。加成反应（1分）加聚反应（1分）。（2分）。CHCH+CH3COOHCH2=CHOOCCH3（2分）。4（2分），CH2=CHCH2OOCH或CH3CH=CHOOCH或CH2=CH（CH3）OOCH或CH2=CHCOOCH3（2分）。27、（10分）（1） （1分）偏大（1分）（2）酸式滴
15、定管（或移液管）（1分）无影响（1分）（3）锥形瓶中溶液颜色变化（1分） 锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，半分钟不变色（2分）（4）A B（2分）（5）0.1626（1分）28、（10分）（1）圆底烧瓶（1分）。（2）（2分）。CH3CH2OCH2CH3（2分）。C2H5OH+2H2SO4（浓） 2C+2SO2+5H2O（2分）。（3）否（1分），产生的杂质SO2也能使溴水褪色（1分）。NaOH溶液（1分）。29、（12分）（1）(CH3)2C=CHCH2CH3（2分），2-甲基-2-戊烯（1分）（2分），3-甲基-2-戊烯（1分）（2）相对分子质量为60（1分）；羟基（1分），CH3CH2CH2OH（1分），(CH3)2CHOH（1分）；(CH3)2CHOH（2分）。三、推断题30、（6分）设该混合烃的平均分子组成为CxHyCxHy + (x+y/4)O2 点燃 xCO2 + y/2H2O V 1 x+y/4 x y/2 y/41由V=0得y/41=0，则y=4C2H2分子中氢原子个数为2，而混合烃的平均组成中氢原子个数为4，所以，烯烃中氢原子个数必大于4，又因为是气态烯烃，碳原子个数必小于或等于4，所以烯烃只能是C3H6或C4H8若是C3H6 C2H2 2 2 4 =1/1（3分）C3H6 6 2若是C4H8 C2H2 2 2 4 =2/1（3分）C4H8 8 2