1、 2020-2021学年上期2023届高一期中考试化 学 试 卷 时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 P：31 K：39 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56一选择题（每小题2.5分，共50分，每小题只有一个正确答案）1、下列有关氧化物的判断正确的是（）A含氧化合物简称氧化物 BSO2属于酸性氧化物C金属氧化物一定是碱性氧化物 D酸性氧化物一定是非金属氧化物2、氧化还原反应的实质是( )A. 元素化合价发生变化 B. 反应中有氧原子的得失C.反应后生成新物质 D. 反应中有电子得失或电子对的偏移3、下
2、列反应属于离子反应的是( )A. 氢气还原氧化铜 B. 酸碱中和反应C. 分解氯酸钾制氧气 D胆矾(CuSO45H2O)失去结晶水4、下列有关气体摩尔体积的说法正确的是( )A. 一定温度和压强下，气体的体积主要由分子间的距离决定B. 常温常压下，气体摩尔体积是22.4L/molC. 1mol气体的体积约是22.4L，该气体一定处于标准状况D. 标准状况下，1molO2的体积和1molH2的体积相同，都约为22.415、下列物质所含原子教与0.2mol H3PO4所含原子数相等的是( )A0.4molH2O2 B. 0.2molH2SO4 C 0.5mol HCl D 0.3 mol H2SO
3、46、根据学过的化学知识判断下列实验方案设计中，可行的是（）A用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物B加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉C 用萃取的方法分离汽油和煤油D将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H27、下列实验操作均用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和8、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A原子数 B分子数 C体积 D物质的量9、下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A. 10gH2和10gO2 B. 11.2LN2（标准
4、状况）和11gCO2 C9gH2O和0.5molBr2 D224mLH2（标准状况）和0.1molN210、有容积不同X、Y两密闭容器，X中充满CO气体，Y中充满CH4、O2、N2混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。下列叙述中不正确的是 （ ）A两容器中所含气体分子数一定不同B两容器中所含气体质量一定不同CY容器中所含CH4、O2和N2物质的量之比一定为136DY容器中，CH4、O2和N2的质量比可以为16311、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NAC标准
5、状况下，2.24L CCl4中含有的原子数约为0.56.021023D常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA 12、已知a克N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为（ ）A B C D13、不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A都比较稳定，密封放置不产生沉淀 B都有丁达尔现象C加入少量NaOH溶液都可产生沉淀 D分散质微粒均可透过滤纸14、下列说法正确的是（ ）A铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均
6、不能导电，所以它们均是非电解质15、在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是（）A Na+ 、 Ag+ 、CO32 、Cl B K+ 、 Ba2+ 、 SO42 、 Cl C Na+ 、 K+ 、CO32 、Cl D Na+ 、K+ 、 Cl 、 SO42-16、下列反应的离子方程正确的是（）A石灰石与盐酸反应 CO32-+2H+ CO2+H2OB碳酸铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液 CO32-+Ba2+ BaCO3C用氨水吸收氯化氢气体 NH3H2O+H+ NH4+ H2OD足量的锌跟硫酸铁反应 Zn+2Fe3+ Zn2+2Fe2+17、下列叙述中正确的是（）A.“A氧化B”
7、与“B被A氧化”，“A被B还原”表达的含义相同B. 失电子越多的还原剂，其还原性就越强C. 阳离子只能得电子被还原，作氧化剂D. 含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性18、氢化钙中的氢元素为-1价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是： CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2。该反应中，水的作用是（）A 既不是氧化剂也不是还原剂 B还原剂 C氧化剂 D既是还原剂又是氧化剂 19、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是（）Ap(Ne)p(H2)p(O2) Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(N
8、e) Dp(H2)p(Ne)p(O2)20、在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M gmol-1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为d gcm-3，则该溶液的物质的量浓度为（ ） A. B. C. D二、非选择题：（5大题，共50分）21、(12分，每空1分)I、有以下几种物质空气 液态氧 硝酸钾溶液 硫酸铜晶体(CuSO5H2O) 二氧化碳 氧化铜金刚石 纯碱 甲烷 氢氧化铜（1）其中属于纯净物的是(填序号，下同) ；（2）属于单质的是 ；（3）属于氧化物的是 ；（4）属于盐的是 ；（5）属于碱的是 。（6）属于有机物的是 。II 、下列物质中硫酸(H2SO4) 碳酸氢钠(NaHCO3)
9、氢氧化钡(Ba(OH)2) 葡萄糖(C6H12O6)硫酸氢钠(NaHSO4) 氯化氢(HCl) 二氧化碳(CO2) 碳酸钙(CaCO3 ) 氨气(NH3) 生石灰(CaO)。（1）属于离子化合物的是(填序号，下同) ；（2）属于共价化合物的是 ；（3）写出在水溶液中的电离方程式 ；（4）写出在水溶液中的电离方程式 ；（5）写出与在水溶液中反应的离子方程式 ；（6）写出与在水溶液中反应的离子方程式 ；22、(15分，每空1分)（1）0.1molAl2(SO4)3中含Al3+ 个。（2）同温同压下，等体积的CO和CO2所含分子个数之比为 ，所含氧原子个数之比为 ，所含原子总数之比为 ，所含电子数目
10、之比为 ；等质量的CO和CO2所含分子个数之比为 ，原子个数之比为 ，物质的量之比为 。（3）34g NH3共有_mol原子，0.1molH2S共有_个氢原子；同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量比为_；等质量的NH3和H2S中分子个数比为_；（4）在标准状况下，35.5g氯气的体积是_L，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是_mol，将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是_molL1，23、（10分，每空1分）I 黑火药在爆炸时发生反应的化学方程式如下： S 2KNO3 3C= K2S 3CO2 N2 （1）该反应中的氧化剂为 ，还原剂为 ，被氧化的元素为 ，被还原的元素为
11、，氧化产物是 ，还原产物是 。 （2）若生成标准状况下11.2L N2气体，计算参加反应的硫的质量为 ，参加反应的碳原子的个数为 。II 、 为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO3）。碘酸钾与碘化钾在溶液中能发生反应：KIO3 5KI3H2SO4 = 3 K2SO4 3 I2 + 3H2O（1） 当有3mol I2 生成时，有 mol还原剂为被氧化（2）当有1mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为 。24、(8分，每空1分) I、实验室要配制100mL 0.5molL-1 NaCl溶液，试回答下列间题:(1)经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体 g2)若用NaCl固体配
12、制溶液，需使用的玻璃仪器有 ；(3)配制过程有以下操作: A.移液 B.称量、C.洗涤 D定容 E溶解 F.摇匀。其正确的操作顺序应是 (填字母)。II 、在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL水中（水的密度为1 g/cm3），所得盐酸的密度为1.18g/cm3，试回答下列间题:（1）该盐酸溶液的质量分数和物质的量浓度分别为 、 。（2）实验室利用该盐酸来配制250mL0.5mol/L 的稀盐酸，从下列用品中选出实验所需要的仪器或用品_(填序号)a.胶头滴管 b.10mL量筒 c.20mL量筒 d. 100mL容量瓶e.玻璃棒 f.1000mL容量瓶 g.广口瓶 h.托盘天平除选用
13、上述仪器外，尚缺少的仪器或用品是。需取用原盐酸mL。25、(5分，每空1分) 实验室可用下图装置探究一氧化碳还原氧化铁（NaOH溶液吸收CO2）（1） 实验开始时应先_（填序号）通CO点燃酒精喷灯（2）A处玻璃管中发生反应的化学方程式为。（3）关于该实验说法正确的是_（填序号）A中能观察到黑色固体变红通过B中石灰水变浑浊即可判断A中反应已发生理论上，A管固体质量的减少值等于反应后生成气体的总质量（4）通入足量CO完全反应后，所得固体产物与工业炼铁所得产品是否相同？_ （填“是”或“否”）原因是 。2020- -2021学年上期2023届高一期中考试化学试题参考答案 时间：90分钟 满分：100
14、分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 MG：24 P：31 K：39 S：32 Cl：35.5 Ca：40题号12345678910答案BDBDABDACC题号11121314151617181920答案DCBDCCACDB21、(12分，每空1分)I、（1） （2） （3） （4） （5） （6） II 、（1） （2） （3）NaHCO3 = Na+ + H CO3 - （4）NaHSO4 = Na+ + H+ +SO42- （5）CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2OCO2（6）Ba2+2OH-+ 2H+SO42- = BaSO4 + 2H
15、2O22、(15分，每空1分) （1） 0.2NA ；（2）11 12 23 711； 117 2221 117（3） 8， 0.2NA ， 12； 21。 （4）11.2L， 0.5，1 。23、（10分，每空1分）I、（1） S和 KNO3 C C S和 N CO2 K2S和N2（2）16g 1.5NA II 、 （1）5 （2） 5mol24、(8分，每空1分) I、（1）2.9 （2） 烧杯 玻璃棒 100ml容量瓶 胶头滴管 （3）B EA CD FII 、（1）36.5% ;11.8mol/L （2）a、c、e；烧杯，250mL容量瓶10.625、(10分，每空1分) （1）（2）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（3）（4）否 该实验得到的是纯铁，而工业炼铁含有杂质