1、福建省漳州市长泰县第一中学2019-2020学年高二化学10月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Cu-64 S-32一、选择题：(25个小题，每小题2分，共50分，只有一项是符合题目要求的)1.下列说法中正确的是A. 凡是放热反应都足自发的，吸热反应都处非自发的B. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C. 熵增加且放热的反应一定是自发反应D. 非自发反应在任何条件下都不能实观【答案】C【解析】【详解】A、反应自发进行的判断依据是H-TS0；放热反应不一定是自发
2、的，吸热反应也不一定是非自发的，故A错误；B、反应是否自发进行由反应的焓变、熵变、温度共同决定，自发反应不一定是熵增大，非自发反应不一定是熵减小或不变，故B错误；C、熵增加且放热的反应，即H0，S0，H-TS0，任何温度下都能自发进行，故C正确；D、反应是否自发进行由反应的焓变、熵变、温度共同决定；非自发过程，改变温度可能变为自发过程，如焓变大于0，熵变大于0的反应低温可以是非自发进行的反应，高温下可以自发进行，所以非自发反应在特定条件下也能实现，故D错误；故答案选C。2.某反应的H100 kJmol1，下列有关该反应的叙述正确的是A. 正反应活化能小于100 kJmol1B. 逆反应活化能一
3、定小于100 kJmol1C. 正反应活化能大于100 kJmol1D. 正反应活化能比逆反应活化能小100 kJmol1【答案】C【解析】【详解】某反应的H=+100kJmol1，反应为吸热反应，说明反应物总能量小于生成物总能量，则正反应的活化能逆反应的活化能=+100kJmol1，说明正反应的活化能比逆反应的活化能大100kJmol1，无法确定正、逆反应活化能的大小，只有C正确。答案选C。3.反应4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，经2 min，B的浓度减少了0.6 molL1。下列叙述正确的是A. 用A表示的反应速率是0.4 mol(Lmin)1B. 分别用B、C、D表示反应的速率
4、，其比值是321C. 在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)1D. 在这2 min内B和C两物质的浓度都减小【答案】B【解析】【详解】A. 物质A是固体，浓度不变，不能用A表示该反应的反应速率，故A错误；B. 速率之比等于化学计量数之比，v（B）：v（C）：v（D）=3：2：1，故B正确；C. 2min末的反应速率为即时速率，用B表示速率0.3mol/（Lmin），是2min内的平均速率，故C错误；D. B是反应物，浓度降低，C是生成物，浓度增大，故D错误；答案选B。【点睛】化学反应速率表示单位时间内浓度的变化量，固体或纯液体的浓度一般视为常数，一般也不用固体或纯液体来
5、表示反应速。4.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。已知：1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1mol F-F、S-F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)3F2(g)SF6(g)的反应热H为（ ）A. -1220 kJ/molB. -1780 kJ/molC. -450 kJ/molD. 430 kJ/mol【答案】A【解析】反应热H=反应物的总键能-生成物的总键能，所以对于S(s)+3F2(g)SF6(g)，其反应热H=280kJ/mol+3160kJ/mol-6330kJ/mol=-1220kJ/mol，故选A。5.在恒容条件下
6、，能使NO2(g)CO(g) CO2(g)NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是（ ）A. 增大NO2或CO的浓度B. 减小CO2或NO的浓度C. 通入Ne使气体的压强增大D. 升高反应的温度【答案】D【解析】试题分析：A增大 NO2或CO的浓度，浓度增大，反应速率加快，活化分子数目增大，故A不选；B减小 NO或CO2的浓度，浓度减小，反应速率减慢，活化分子数目减少，故B不选；C通入Ne使气体的压强增大，为恒容，则反应体现中各物质的浓度不变，反应速率不变，故C不选；D升高反应温度，反应速率加快，活化分子百分数增大，故D选；故选D。【考点定位】考查化学反应速率的影响因素【名师点
7、晴】高频考点，把握反应速率的影响及活化理论为解答的关键，增大浓度、压强，活化分子的数目增多；而升高温度、使用催化剂，增大活化分子百分数，选项C为解答的难点，恒容条件下，通入Ne使气体的压强增大，但对浓度没有影响，对速率也没有影响，据此解题。6.在1L的容器中，用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，反应生成CO2的体积随时间的变化关系如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是（ ）A. OE段表示的平均反应速率最快B. G点收集到的CO2的量最多C. EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04molL-1min-1D. OE、EF、FG三段中，该反应用
8、二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:7【答案】B【解析】【详解】A. 单位时间内反应生成的多或反应物消耗的多，则速率快，由于横坐标都是1个单位，EF段产生的CO2多，所以该段反应速率最快，不是OE段，故A错误；B. 收集的CO2是看总量，根据图象可知，G点二氧化碳体积为784mL，则G点收集到的CO2的最多，故B正确；C. EF段产生的CO2为：=0.02 mol，由于反应中n(HCl):n(CO2)=2:1，所以该段消耗HCl=0.04 mol，时间为1 min，所以用盐酸表示的EF段平均反应速率为：=0.4 molL1min1，故C错误；D. 由于时间都是1 min，所以三段速率之比就
9、等于产生CO2的体积之比，即224mL：(672224)mL：(784672)mL=2:4:1，故D错误；答案选B。7.一定温度下，在某体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生可逆反应，下列说法正确的是A. 当容器内压强不变时说明反应已达到平衡B. 当反应达到平衡时：c（A）：c（B）：c（C）2：1：3C. 当反应达到平衡时放出热量akJD. 其他条件不变，升高温度反应速率加快【答案】D【解析】【详解】A. 体积固定的密闭容器中，该反应体系是气体体积不变的化学反应，则当容器内压强不变时不能说明反应已达到平衡，故A项错误；B. 当反应达到平衡时，各物质的物质的量浓度保持不变
10、，但无法确定其浓度比是否等于化学计量数之比，故B项错误；C. 因反应为可逆反应，则反应过程中实际放热量在数值上小于焓变量，即小于a kJ，故C项错误；D 化学反应速率与温度成正比，当其他条件不变时，升高温度反应速率会加快，故D项正确；答案选D。【点睛】本题是化学反应热、化学平衡与化学反应速率的综合考查，难度不大，但需要注意反应达到化学平衡时的标志，如B选项，化学反应速率之比等于反应的物质的量浓度之比，但化学平衡跟反应后的各物质的浓度之比无直接关系，只要勤于思考，明辨原理，分析到位，便可提高做题准确率。8.一种新型污水处理装置模拟细胞内生物电的产生过程，可将酸性有机废水的化学能直接转化为电能。下
11、列说法中不正确的是A. M极作负极，发生氧化反应B. 电子流向:M负载N电解质溶液MC. N极的电极反应:O2+4H+4e-=2H2OD. 当N极消耗5.6L(标况下)气体时，最多有NA个H+通过阳离子交换膜【答案】B【解析】【详解】A. M极加入有机物，有机物变成二氧化碳，发生氧化反应，说明M作负极，故正确；B. M为负极，N为正极，所以电子流向:M负载N，电子只能通过导线不能通过溶液，故错误；C. N极为正极，氧气在正极上得到电子，电极反应:O2+4H+4e-=2H2O，故正确；D. 当N极消耗5.6L(标况下)气体基5.6/22.4=0.25mol氧气时，转移0.254=1mol电子，所
12、以最多有NA个H+通过阳离子交换膜，故正确。故选B。9.根据如图所示示意图，下列说法不正确的是A. 反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=(b-a) kJmol-1B. 该反应过程反应物断键吸收的能量一定大于生成物成键放出的能量C. 使用催化剂无法改变该反应的HD. nmol C和n mol H2O反应生成nmol CO和nmol H2吸收的热量一定为131.3nkJ【答案】D【解析】【详解】A.由图可知，该反应为吸热反应，所以反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=(b-a) kJmol-1，故A正确；B.该反应过程反
13、应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，故B正确；C.催化剂只改变化学反应速率，无法改变该反应的H，故C正确；D. 根据图像可知1mol C(s)和1mol H2O(g)反应生成1mol CO(g)和1mol H2(g)吸收热量131.3 kJ，而题干中的n不一定是1，则吸收热量不一定是131.3 kJ，D错误；答案：D。【点睛】10.可逆反应2NO2（g）2NO（g）O2（g）在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态混
14、合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D. 全部【答案】A【解析】【详解】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。颜色深浅和浓度有关系，所以正确。中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。中反应速率的方向是相同的，不正确。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，因此不正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，不正确
15、。反应前后体积是变化的，所以压强是变化的，因此可以说明。混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以可以说明。答案选A。11.在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO)4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：温度/2580230平衡常数5104219105下列说法不正确的是A. 上述生成Ni(CO)4（g）的反应为放热反应B. 25时反应Ni(CO)4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2105C. 80达到平衡时，测得n（CO）=03mol，则Ni（C
16、O)4的平衡浓度为2 mol/LD. 在80时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）v（逆）【答案】D【解析】试题分析：A、根据表中数据可知，随着温度的升高，平衡常数逐渐减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，正反应是放热反应，正确；B、逆反应的平衡常数是正反应平衡常数的倒数，则25时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为210-5，正确；C、80 达到平衡时，K=c（Ni（CO）4）/c4（CO）=2，测得n（CO）=0.3 mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2 molL-1D、80 时，测得其时刻Ni（CO）4、CO的浓度均为0.
17、5 molL-1，Q=8，QK，反应逆向进行，此时v（正）0表示放热反应，H0表示吸热反应, H BC、D用导线相连后，同时伸入稀H2SO4 溶液中，C极为负极，D极为正极，则金属性CD；A、C相连后同时浸入稀H2SO4 中，C极产生大量气泡，C为正极，A为负极，则金属性AC；B、D相连后同时浸入稀H2SO4 中，D极发生氧化反应，D为负极，B为正极，则金属性DB；综上分析：金属性：ACDB；答案选A。【点睛】原电池中活泼的电极做负极，不活泼的做正极，利用电极的活性来判断电极金属性的强弱，判断原电池正负极的方法：1、根据两极材料判断。一般活泼金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极；
18、2、根据电极现象判断。一般情况下电极逐渐溶解为负极，电极增重可放出气体的为正极；3、根据电子流动方向来判断。电子流出的为负极、电子流入的为正极或电流流出的正极、电流流入的负极；4、根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向判断。阴离子流向的为负极、阳离子流向的为正极；5、根据原电池两极发生的变化来判断。失去电子发生氧化的是负极、得到电子发生还原反应是正极；26.、用如图仪器组装成一套简易量热计测定室温下中和反应的反应热。（1）碎泡沫塑料的作用是_；图中仪器a的名称是_；（2）中和反应的实质是_（用离子方程式表示）。、.某研究性学习小组的同学对Zn、Cu、稀硫酸组成的原电池进行了探究，其中甲同学
19、利用下图I装置进行探究，乙同学经过查阅资料后设计了图II装置进行探究(盐桥内含有某种电解质的饱和溶液，起到连通电路的作用)。（3）实验表明，图I中两个电极上均有气泡产生，锌电极上有气泡产生，说明反应中有一部分化学能转化为_能；铜电极上有气泡产生，说明反应中有一部分化学能转化为_能。（4）图II中的X、Y是ZnSO4溶液及稀硫酸中的一种，实验过程中只有正极上产生气泡，则X是_，正极上的电极反应式为_。（5）当图I装置溶液质量增加63g时，生成的氢气共有_L(标准状况；当图II中锌电极质量减少65g时，电路中转移的电子数为_NA。、在一定条件下甲烷也可用于燃料电池。下图是甲烷燃料电池的原理示意图：
20、（6）若正极的反应式为O2+4e4H+2H2O，则负极反应式为_；【答案】 (1). 减少实验过程中热量的损失 (2). 环形搅拌棒 (3). H+ OH- = H2O (4). 热 (5). 电 (6). ZnSO4 (7). 2H+2e- = H2 (8). 22.4 (9). 2 (10). CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+【解析】【详解】、（1）碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中热量的损失；图中仪器a的名称是环形搅拌棒；答案为：减少实验过程中热量的损失；环形搅拌棒；（2）中和反应的实质是H+ OH- = H2O，答案为：H+ OH- = H2O；、 (3)图I中两个电极上均有气泡
21、产生，锌电极上有气泡产生，锌与稀硫酸反应，该反应为放热反应，说明反应中有一部分化学能转化为热能；锌失去的电子经过导线转移到铜片表面，铜电极上有气泡产生，说明反应中有一部分化学能转化为电能。答案为：热；电；(4)锌失去的电子经过导线转移到铜片表面，溶液中的氢离子在铜片得到电子，放出氢气，则锌浸在ZnSO4溶液中，铜浸在稀硫酸中；铜片上的电极反应式为2H+2e- = H2。答案为：ZnSO4；2H+2e- = H2(5)当图I装置的溶液质量增加63 g时，溶解的锌为65g，生成的氢气为2 g，在标准状况下氢气的体积为22.4 L/mol =22.4L；当图II中锌电极质量减少65g (1 mol
22、Zn )时，电路中转移2 mol电子，电子数为2NA。答案为：22.4；2；、（6）甲烷燃料电池，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O；甲烷为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应为：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+， 答案为：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+。27.研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为_（2）已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H-196.6kJmol1 2NO(g)O2(g)2NO2(g)H-113.0 kJmol1 则反应NO2(g
23、)SO2(g) SO3(g)NO(g) 的H_kJmol1（3）一定条件下，将NO2与SO2以体积比12置于密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为16，则平衡常数K_ （保留两位小数）（4）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应H_0(填“”或“”)。实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由是_【答案】 (1). 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO (2). 41.8 (3). 2.67 (4). (5). 在1.3104kPa下，CO转化率已
24、较高，再增大压强CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失【解析】【分析】（1）NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮；（2）利用盖斯定律计算反应焓变；（3）设NO2初始浓度为1 molL-1，利用“三段式”计算平衡常数；（4）根据图示，升高温度，CO转化率减小，平衡逆向移动；根据综合经济效益分析：实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右的原因；【详解】（1）NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应方程式是3NO2 + H2O 2HNO3 + NO；（2）2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H-196.6kJmol1 ；2NO(g)O2(g)2NO2(g)H-113.0 kJmol1 ；
25、根据盖斯定律得NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g) 的H41.8kJmol1；（3）设NO2初始浓度为1 molL-1， NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)始态 1 2 0 0反应 x x x x终态 1-x 2-x x x ，解得x=0.8，K=2.67；（4）根据图示，升高温度，CO转化率减小，平衡逆向移动，所以该反应H”、“=”或“”、“=”或“ ，10.0，4.0；（3）生成的I或H+对反应起催化作用；（4）Na2SO4粉末；=；t2，a=10.0，b=4.0；(3）生成的I或H对反应起催化作用；（4）研究SO42做催化剂，因此中加入Na2SO4粉末；当反应速率相等，假设一不相等，若v(甲）v(乙），假设一成立。考点：考查影响反应速率的因素等知识。