1、浙江省松阳一中2011-2012学年度高一第一学期期中考试化学试卷考试时间：90分钟 试卷总分：100可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题2分，共44分)1、2010年4月宁波市政府进京推广“能博会” 倾力打造低碳宁波， 倡导“低碳生活”。 “低碳生活”(low-carbonlife)，就是指生活作息时所耗用的能量要尽力减少，从而减低碳，特别是二氧化碳的排放量。下列不属于“低碳生活”方式的是（ ）A减少使用一次性餐具B尽量使用太阳能等代替化石燃料C多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少
2、用传真打印机 D提倡塑料袋的无偿使用 2、发现原子中存在电子的科学家是（ ）A英国科学家道尔顿 B英国科学家汤姆生C英国科学家卢瑟福 D丹麦物理学家玻尔3、2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于和的说法正确的是（ ）A质子数相同，互称为同位素B中子数相同，互称为同位素C核外电子数相同，是同一种核素D质量数不同，不能互称为同位素4、由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是（ ）A溶解 B过滤 C蒸发 D焰色反应5、实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图
3、。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（ ） 6、下列关于胶体的叙述不正确的是（ ） A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-910-7m之间BFe(OH)3胶体能吸附水中悬浮的固体颗粒，而使之沉降，达到净水目的C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应7、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ）ACl22KBr Br22KClB2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2C4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3DCH4+2
4、O2 CO2+2H2O8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A0.1molOH含0.9NA电子 B1.8g重水（2O）中含NA个中子 C25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAD标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA9、ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：下列有关该反应的叙述中正确的是（ ）A该反应是应是复分解反应B该反应的化学方程式为C反应中既是氧化剂，又是还原剂D生成2mol 时转移的电子数为6mol10、质子数和
5、中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有X个电子，则A的质量数为（ ）A2（xn） B2（xn） C2x Dn211、已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。 若用右图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是（ ）A只有和处B只有处C只有和处D只有、处12、下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ）A20%氢氧化钠溶液中氢氧化钠物质的量浓度和10%氢氧化钠溶液中氢氧化钠物质的量浓度B100mL2mol/L氯化钠溶液中C(Cl-)和200mL1mol/L氯化镁溶液中C(Cl-)C44g二氧化碳中氧原子数和标准状况下224L一氧
6、化碳中氧原子数 D2mol水的摩尔质量和 1mol水的摩尔质量13、下列溶液中Cl浓度最大的是（ ）A200mL 2mol/L MgCl2溶液 B1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C300mL 5mol/L KClO3溶液 D250mL 1mol/L AlCl3溶液14、用1L 0.1 molL-1 BaCl2溶液恰好可使相同物质的量浓度的硫酸铁、硫酸锌和硫酸铝三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的体积之比是（ ）A323 B123 C131 D313 15、下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是（ ）ANaOH溶液中混有Ba(OH)2
7、K2SO4 BCu(NO3)2溶液中混有AgNO3 Cu粉CCO2中混有CO 炽热的炭 DCO2中混有HCl气体 NaOH溶液16、下列说法不正确的是（ ） A新制的饱和氯水呈黄绿色，久置后颜色逐渐变浅至无色B氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性C漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙D溴化银是重要感光材料可用于人工降雨17、菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是（ ）A“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂B五价砷在维生素C作用下发生了还原反应C因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D可以推测砒霜
8、中所含的砷元素化合价为+518、向盛有KBr溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是（ ） A上层接近无色，下层橙红色 B均匀、透明、紫红色C上层橙红色，下层接近无色 D均匀、透明、无色19、已知某植物营养液的配方含0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4和1LH2O。若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1LH2O为原料配得相同组成的营养液，需 KCl、K2SO4、ZnCl2物质的量分别是（ ）A0.3mol、0.2mol、0.1mol B0.1mol、0.2mol、0.3mol C0.1mol、0.3mol、0.1mol D0.1mo
9、l、0.2mol、0.1mol 20、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是（ ）A甲的物质的量比乙的物质的量少B甲的分子数比乙的分子数多C甲的体积比乙的体积大D甲的相对分子质量比乙相对分子质量小21、下列关于氧化还原反应说法正确的是（ ）A肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 D在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂22、标准状况下，将V L气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.2L水中，所得溶液的密度是a g/cm3
10、，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为（ ）A B C D二、填空题（本题包括4小题，共30分）23、（6分）有以下几种物质干燥的氯化钠晶体 液态氯化氢 三氧化硫气体蔗糖固体 乙醇 金属铜熔融的氢氧化钠硝酸钾溶液 除去灰尘的空气。填空回答：（填序号）（1）在物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是 ；（2）在物质中属于电解质的是 ；（3）在物质中溶于水后的溶液能够导电的是 。24、（10分）(1)根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：其中属于阴离子的是 ，属于金属元素的是 。(填编号)试写出A、C、D三种元素形成的一种化合物在水溶液中的电离方程式： 。 （2）已知氢元素有、三种核素，氧元素
11、也有、三种核素，则它们所形成的水分子共有 种。（3）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：在该反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。当有0.20 mol电子发生转移时，生成氯气的体积为 L(标准状况)25、（6分）现有一包固体可能由下列一种或几种物质组成：CuSO4、NaI、KNO3、NH4Cl、BaCl2、Na2CO3，为了鉴别做以下实验：（1）将一定量的固体溶于水，得到无色澄清的溶液；（2）将实验（1）中的溶液分成三份：在第一份溶液中加入足量的氢氧化钠溶液并加热，生成一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体；在第二份溶液中滴入足量的稀盐酸，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
12、；在第三份溶液中加入新制的氯水后，溶液变成深黄色，加入四氯化碳后振荡、静置，下层液体呈紫红色。试回答下列问题：（1）原固体混合物中一定存在的物质是 ，一定不存在的物质是 。（2）实验（2）中第一份溶液与氢氧化钠溶液共热时发生的反应方程式 。26、（8分）已知A是我们家庭中常见的一种调味剂，其焰色反应呈黄色； E是引起温室效应的主要气体之一；反应是工业上生产化合物D的反应，反应是实验室鉴定化合物E的反应。根据下列反应框图填空：（1）写出有关物质的名称或化学式：B ，C ，H 。（2）写出发生反应的化学反应方程式 。写出发生反应的化学方程式，并用双线桥表示出电子转移的方向和数目 。三、实验题（本题
13、包括2小题，共20分）27、(10分)实验室配制240ml 0.2 molL-1的Na2CO3溶液，回答下列问题：（1）应用托盘天平称取Na2CO310H2O晶体 g。（2）配制时应除选用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要用到的仪器有 。（3）容量瓶上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的 。（填序号）（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却。其正确的操作顺序为 。（5）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是 。(多选)A、忘记将洗涤液转入容量瓶； B、容量瓶洗涤后内壁有水珠而未作干燥处理；C、定容、摇匀、静置
14、后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线；D、定容时俯视刻度线；E、Na2CO310H2O已失去部分结晶水28、(10分)在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾和探究氯水的性质。 图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。请填写下列空白： 制取氯气时，先在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，再通过_（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在与之间安装盛有_（填写下列编号字母）的净化装置。A.碱石灰B.饱和食盐水C.浓硫酸 如果将过量二氧化锰与20 mL 12 molL1的盐酸混合加热，充分反应
15、后生成的氯气明显少于0.06 mol。其主要原因有：_，_。反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_（填写编号字母）；从的试管中分离出该晶体的方法是_（填写实验操作名称）。 实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白。实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为_色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色_然后溶液从无色逐渐变为_色_四计算题（6分）29、（6分）标准状况下的H2和CO的混合气体总体积4.48L，其总质量为4.3g。求：（）混合气体的平均摩尔质量g/mol； （）混合气体所含质子的总物质的量mol， （）若该混合气体与
16、氧气恰好完全反应，则消耗标准状况下O2 L.松阳一中高一化学期中答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题2分，共44分)题号1234567891011答案DBADCCDCBAD题号1213141516171819202122答案CACBDBACACB二、填空题（本题包括4小题，共30分）23、（6分）填空回答（填序号）（1）固定位置上振动的是 ；（2）属于电解质的是 ；（3）能够导电的是 。(每空2分)24、（10分）(1)回答问题： B ， D ，(填编号) (每空分)电离方程式： Na2S
17、O4=2Na+SO42-_ 或Na2SO3_=2Na+SO32- (2分)（2） 18 种。(2分)（3） KMnO4 ， HCl 。(每空分) 2.24 L(标准状况) (2分)25、（6分）试回答下列问题：（1）物质是 NaI NH4Cl Na2CO3 ， 物质是 CuSO4 BaCl2 ；（2）反应方程式 (2)NH4Cl+NaOH=NH3+H2O ； (每空2分)26、（8分）（1）写出有关物质的名称或化学式：B H2O ，C CaCO3 ，L Cl2 。(每空分)（2）化学反应方程式 2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 (2分) 化学方程式 2Ca(OH)22Cl2=Ca(ClO
18、)2CaCl22H2O （双线桥略）(分）三、实验题（本题包括2小题，共20分）27（10分）（1） 14.3 g。（2） 250 ml容量瓶 。（3） 。（填数字符号）（4） 。（5） A、C 。(多选) (每空2分)28、(分) (每空分) 分液漏斗 （填写仪器名称） B （填写下列编号字母）主要原因有： 盐酸挥发 ， 反应一段时间后，盐酸变稀，无法被MnO2氧化 。 M （填写编号字母）； 过滤 （填写实验操作名称）。实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为_红 _色_氯气与水反应生成HClO具有漂白性_然后溶液从无色逐渐变为_浅黄绿_色_过量氯气溶解于水中四计算题（6分）(每空2分)29.（6分）(）平均摩尔质量21.5g/mol；（）总物质的量2.2mol；（）若标准状况下O2 2.24 L。