1、 高三年级第二次调研测试（2011.12.16）化 学 试 题本试卷分第卷 (选择题) 和第II卷 (非选择题) 两部分，共8页。考试时间100分钟，满分120分。选择题答案填涂在答题卡上，非选择题答案作答在答题纸上。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Cr：52 Fe：56 Cu：64 Zn：65 I：127 第I卷 选择题 (共40分)单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1在“十二五”期间，江苏省将大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于“清水蓝天”工程实施的是
2、A加大稀土资源的开采和出口，保证经济快速发展B加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染2下列有关化学用语使用正确的是ACO2的电子式： B核内有8个中子的碳原子：CCCl离子的结构示意图： D乙烯的比例模型：3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5NAB常温下，1L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NAC常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NAD
3、电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L气体，电路中转移电子数为0.3NA4下列有关实验原理或操作正确的是A用洁净无锈的铁丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，检验钠离子B用10mL量筒量取7.80mL浓硫酸C在蒸发皿中灼烧氢氧化铁获得铁红D过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应5下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是ApH=14的溶液中：Na+、Al3+、Cl、NOB滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、SO、ClCc(H+)/c(OH)=1012的溶液中：NH4+、K+ 、HCO、NODc(I)=
4、0.1mol/L的溶液，Na+、Fe3+、ClO、SO6下列有关物质的性质、应用或制取的说法正确的是A氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉B除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤C自来水厂可用硫酸铁对水进行消毒杀菌D常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸7下列离子方程式表达不正确的是A在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2+O2+4H4Fe3+2H2OB用0.3mol/L的氯化铵溶液除去氢氧化铝中少量的氢氧化镁：Mg(OH)2 +2NH=Mg2+2NH3H2OC用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+ 2H2O 2Cu +O2 +4H+D酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：4
5、MnO+4H2O2+12H+=4Mn2+7O2+10H2O8已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是 A原子半径：DEBCAB热稳定性：EA4A2CCB、D可形成化合物D2B3D化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同9下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是A铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高B高炉中的主要反应是高温下焦炭和氧化铁直接作用炼出生铁C铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用
6、蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜D电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁10下表所列各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是物质选项abcACuCuSO4abcCuOBFeFeCl3 FeCl2CAlCl3Al(OH)3NaAlO2DNa2O2Na2CO3NaOH不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11下列说法正确的是AH0的反应，常温下
7、一定不能自发进行B用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线C常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小D恒容密闭容器中进行的反应3A(g)2B(g)+C(s)，在其它条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率不变12我国新建的某海岛发电示意图如图，已知铅蓄电池放电时的总反应为：阀控式密封铅酸蓄电池风能装置太阳能装置蓄水池蓄电池用户发电机波浪能装置制淡水机硫酸PbPbO2Pb+PbO2+2H2SO4 = 2PbSO4+2H2O,下列有关说法正确的是A图中涉及的能量转化方式只有3种B该发电工艺
8、可实现零排放C蓄电池供电时，负极的电极反应为：Pb2e=Pb2+D储能时若充电时间过长，阳极流向阴极的气体可能是H213下列有关实验操作或实验原理正确的是 A用图装置在铁制品表面镀锌 B用蒸发溶剂的方法，将10%的氯化铁溶液变为20%的氯化铁溶液 C用图装置验证生铁片在pH=4的雨水中发生析氢还是吸氧腐蚀D用图装置检验K2CO3中的K+14常温下，向0.1 molL1的CH3COONa溶液中逐滴滴加等浓度的HCl溶液，则下列关系正确的是Ac(H)c(OH)110-14Bc(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)Cc(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)Dc(Na)=c(Cl)c(H
9、)c(CH3COO)c(OH)15向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H-196 kJmol1，维持容器温度不变，测得平衡时容器内压强为0.7p，若此时再向容器中充入2 mol SO3，则下列说法正确的是A充入2 mol SO3后，SO2的物质的量增大B第一次反应达到平衡时共放出热量176.4 kJC充入2 mol SO3达到新平衡时，容器内的压强为1.4pD降低容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同第II卷 非选择题 （共80分）16（12分）NiSO46H2O
10、是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。操作步骤如下：用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH约1.5，搅拌30min，过滤。向滤液中滴入适量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，过滤。保持滤液在40左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95加入NaOH调节pH，除去铁和铬。在的滤液中加入足量Na2CO3溶液，搅拌，得NiCO3沉淀。_。_。蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体。用少量乙醇洗涤并凉干。（1）步骤除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：_。（2）步骤中，加6%的H2O2时，
11、温度不能过高，其原因是：_。（3）除铁方法有两种，一是用H2O2作氧化剂，控制pH值24范围内生成氢氧化铁沉淀；另一种方法常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀除去。下图是温度-pH值与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25时，Fe(OH)3的Ksp= 2.641039）。Fe2O3FeOOHFe(OH)3温度pH值与生成的沉淀关系图200160120804002468101214t/pH下列说法正确的是_（选填序号）。aFeOOH中铁为+2价 b若在25时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH
12、=4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=2.641029c用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：6Fe2+ClO3+6H+=6Fe3+Cl+3H2Od工业生产中温度常保持在8595生成黄铁矾钠，此时水体的pH约为1.21.8（4）确定步骤中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单方法是：_。（5）补充上述步骤和【可提供的试剂有6mol/L的H2SO4溶液，蒸馏水、pH试纸】。17(15分)我国是氧化铝生产大国，工业上每生产1 t氧化铝将排出12 t赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO约占46%、SiO2约占22%、Al2O3约占7%、Fe2O3约占1
13、1%、TiO2约占5%及少量其他物质。一种利用废弃赤泥的方法是将赤泥配成一定的液固比，作为一种吸收剂，吸收热电厂排放的含SO2的烟气，写出吸收SO2时可能发生的化学反应方程式_。为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程：稀释、水解、过滤赤泥浸出、过滤盐酸沉淀、过滤原料A浸出、过滤氢氧化钠煅烧氧化物D滤渣浸出、过滤浓硫酸稀硫酸煅烧CaCl2溶液滤液B滤渣C氧化物E已知：TiO2不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成TiOSO4（硫酸氧钛，易水解）。氧化物D的化学式是_，原料A最好是下列物质中的_。A氨水 B氢氧化钠 C生石灰 D双氧水写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式：
14、_。写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式：_。18(15分)尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：2NH3(l)CO2(g)H2O(l)H2NCONH2 (l) H103.7 kJmol1试回答下列问题：下列措施中有利于提高尿素的产率的是_。A采用高温 B采用高压 C寻找更高效的催化剂合成尿素的反应在进行时分为如下两步：第一步：2NH3(l)CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l) H1第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)H2NCONH2(l) H2OTK0.00.20.40.60.82.02.53.010 20 30 40
15、50 60 70 80t(min)n(mol)氨氨基甲酸铵尿素（水）二氧化碳0.26某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图所示：图 图已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_步反应决定，总反应进行到_min时到达平衡。反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)_。第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图所示，则H2_0（填“”“”或“”）19(12分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排
16、放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。难溶物KspCa3(AsO4)26.81019AlAsO41.61016FeAsO45.71021污染物H2SO4As浓度28.42 g/L1.6 gL1排放标准pH 690.5 mgL1表1几种砷酸盐的Ksp 表2工厂污染物排放浓度及允许排放标准回答以下问题：该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)_molL1。写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式：KspCa3(AsO4)2_，若混合溶液中Al3、Fe3的浓度均为1.0104molL1，c(AsO43)的最大是_molL1。工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱
17、酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式_。在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为_；Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为_。20(12分)我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。高炉内可能发生如下反应：C(s)O2(g) CO2(g) H1393.5 kJmol1 C(s)CO2(g) 2CO(g) H2172.5 kJmol1 4CO(g)F
18、e3O4(s) 4CO2(g)3Fe(s) H313.7 kJmol1 请回答下列问题：计算3Fe(s)2O2(g) Fe3O4(s)的H_。800时，C(s)CO2(g)2CO(g)的平衡常数K1.64，相同条件下测得高炉内c(CO)0.20 molL1、c(CO2)0.05 molL1，此时反应向_（填“正”或“逆”）方向进行。某种矿石中铁元素以氧化物FemOn形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0 g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。剩下滤液用浓度为2 mo
19、lL1的酸性KMnO4滴定，至终点时消耗KMnO4溶液体积25.0 mL。提示：2Fe3Cu2Fe2Cu2 8HMnO45Fe2Mn25Fe34H2O计算该铁矿石中铁元素的质量分数。（请写出必要的解题步骤）计算氧化物FemOn的化学式（m、n为正整数）（请写出必要的解题步骤）21(14分)下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分血红素的结构式。 血红素的结构式回答下列问题：血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是_，写出基态Fe原子的核外电子排布式_。血红素中N原子的杂化方式分别为_、_，在右图的方框内用“”标出Fe2的配位键。铁有、三种同素异形体
20、，晶体晶胞中所含有的铁原子数为_，、两种晶胞中铁原子的配位数之比为_。FeFeFe高三年级第二次调研测试1、A 2、D 3、C 4、A 5、B 6、B 7、D 8、A 9、C 10、A11、C 12、B 13、CD 14、AC 15、AB16（12分）（1）S2+2H+=H2S（2）减少过氧化氢的分解（3）cd (2分，漏选得1分，错选不给分)（4）上层清液呈无色（答静置后向上层液中再加入Na2CO3溶液后没有沉淀生成也给分）（5）过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀23次直至流出液用pH试纸检验呈中性。 向沉淀中加6mol/L的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解。（每空2分，共12分）17（15分）CaO
21、SO2CaSO3 或Ca(OH)2SO2CaSO3H2OFe2O3 C OHAl(OH)3AlO22 H2OTiOSO42H2OTiO(OH)2H2SO4或TiOSO42H2OTiO2H2OH2SO4（每空3分，共15分）18（15分）B 2 55 0.148 mol/(Lmin) （每空3分，共15分）19（12分）0.29c3 (Ca2)c2 (AsO43) 5.710172HMnO2H3AsO3H3AsO4Mn2H2OCaSO4 H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时AsO43浓度增大，Ca3(AsO4)2开始沉淀（每空2分，共12分）20（12分）1118.3 kJmol1 (2分)正 (2分)n(Fe)5n(KMnO4)50.025 L2 molL10.25 mol (2分)m(Fe)0.25 mol56 gmol114g(Fe)14 g25 g100%=56% (2分)反应的铜的物质的量n(Cu)(10 g3.6 g)64 gmol10.1 mol n(Fe3)0.2 mol 解得：n(Fe2)0.05 mol (2分)该氧化物的化学式可表示为：Fe5O7或FeO2Fe2O3 (2分)（共12分）21（14分）CON Ar3d64S2sp2 sp3 如图4 43（每空2分，共14分）
