1、浙江省杭师大附中2012届高三第二次月考试题（化学）可能用到的相对原子质量：Na23 K39 H1 S32 O16 C12 N14 Cl35.5 Cu-64 Ca-40 单项选择 （本题共20小题，共40分）1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是A家用铁锅用水清洗后置在干燥处，能减弱电化学腐蚀B高温能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒中的蛋白质受热变性C“神七”宇航员所穿也航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料D人体中不含水解纤维素的酶，故人类饮食中不需摄入纤维素量高的食品2已知A、
2、B为单质，C为化合物。能实现上述转化关系的是若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na若C溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA B C D3下列实验不能达到目的的是4短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(ab)，L层电子数为(a+b)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是A和水反应 B和硫酸反应 C和碳酸钠反应 D和氯气反应5下列操作中，完全正确的一组是用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部上套，夹在试管中上部给盛有
3、液体的体积不超过13容积的试管加热用饱和的Na2CO3溶液除去CO中的CO2将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管取用放在细口瓶的液体时，取下瓶塞倒立放在桌面上，倾倒液体时瓶上的标签对着地面将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿制取Fe(OH)2时将滴管垂直伸进试管内的液体中稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热。A B C D6用铁丝(电极a)、铜丝(电极b)和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如右图所示。则下列说法正确的是A构成原电池时b极反应为： Cu2e-Cu2+B构成电
4、解池时a极质量一定减少C构成电解池时b 极质量可能减少也可能增加D构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体7用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NAB100 mL 18.4 molL-1硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.92 NAC1 L 1 mol/L的K2CO3溶液中离子总数小于3NAD室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA8下列离子反应，表达正确的是A向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH=7：2H+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH-= BaSO4 + 2H2OBCa
5、CO3与醋酸反应：CaCO3 + 2H=Ca2 + CO2+ H2O C向含有Fe2O3悬浊液中通入HI： Fe2O3 + 6H=2Fe3 + 3H2ODMgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反应：SO42 + Ba2=BaSO49下列有关叙述： 非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质M； M原子比N原子容易得到电子；两元素的阴离子在电极上放电时，N-优先于M-；气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN；氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy；单质熔点MN。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是A B C D10下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴
6、极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是A阳极的电极反应式为：2ClCl2+2eB阴极的电极反应式为：TiO2 + 4eTi + 2O2C通电后，O2、Cl均向阴极移动D石墨电极的质量不发生变化11可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H晶体硅单质硫气态氢化物稳定性：H2OHFH2S同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：PNA、A族元素的阴离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布A B C D16把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500mL
7、0.5molL-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如右的坐标曲线来表示：下列推论错误的是At由0a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液Bt由bc段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高Ct=c时反应处平衡状态Dtc产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H+)降低 17已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)Cl2(g)2H
8、Cl(g)B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183kJ/molC氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183kJ/molD氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的H183kJ/mol18在解释物质性质变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是ALi、Na、K、Rb的沸点逐渐降低 B与硅相比，金刚石的硬度大、熔点高CHF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱 DH2、O2、H2S在水中的溶解性依次为难溶、微溶、可溶放电充电19镁钼蓄电池的总反应为：x MgMo3S4 MgxMo3S4 ；下列说法正确的是A放电时电能转化为化学能B放电时负极的电极反应为
9、：Mg2e- = Mg2+C充电时Mg2+ 向阳极移动D充电时Mo3S42x- 发生还原反应20在体积、温度都相同的条件下有下列反应：2A(g)2B(g)C(g)3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：.A、B的起始物质的量均为2mol，.C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中不正确的是A、两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同B、两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量相同C达平衡时，途径的反应速率vA等于途径的反应速率vAD达平衡时，途径所得混合气的密度为途径所得混合气密度的1/2 填空题：（本题共3小题，共36分）21V、W、X、Y、Z五种短周期元素
10、，原子序数依次增大，在周期表中，W、Z属同一主族；X分别与W、Y相邻；V与W，V与Z均可形成原子个数比为4：l的共价化合物。请回答下列问题：(1)下列比较不正确的是：_；A原子半径：ZWXYV； B稳定性：WV4ZV4；C沸点：V2YXV3WV4； D熔点：WY2ZY2；(2)WX一与X2属等电子体(微粒电子数相同，结构也相似)，则WX一的电子式为： ； (3)X与Z组成化合物ZnXb熔点高，硬度大，且每个原子皆达到8电子结构，则化合物ZnXb的化学式为：_ _；其晶体熔化时，所破坏的微粒间相互作用是：_ _；(4)工业上用W单质与ZY2在高温下，按物质的量之比为3：1反应，写出该反应的化学方
11、程式：_ _；(5)由WV4与Y2、KOH构成燃料电池，放电时，正极区的pH变化是：_(填“升高”，“降低”或“不变”)22()氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。(1)以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线。甲烷的部分氧化，其反应式如下： CH4(g) + 1/2O2 (g)CO (g) + 2H2(g) H1 - 35.6 kJmol1试判断常温下，上述反应能否自发进行 (填“能”或“否”)，有研究认为甲烷部分氧化的机理为： CH4(g) + 2O2 (g) CO 2(g) + 2H2O(g) H2 - 890.3 kJmol1 CH4(g) + CO2
12、(g) 2CO (g) + 2H2(g)H3247.3 kJmol1试结合反应，确定下面热化学反应方程式中的H值CH4(g) + H2O (g) CO (g) + 3H2(g) H kJmol1(2)恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1 mol N2和2.6 mol H2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：时间/min51015202530c(NH3)/( molL1)0.080.140.180.200.200.20此条件下，该反应达到化学平衡时，氮气的浓度为 。(3)希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides用一种特殊的电解方法合成氨。即在常压下把氢气和
13、用氦气稀释的氮气，分别通入到570的电解池中，用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，金属钯多晶薄膜做电极，转化率高达78%。其实验装置如右图。阴极的电极反应式 。(4)用标准盐酸标定某氨水的浓度时应该选择下列哪种指示剂最好 。A甲基橙 B石蕊 C酚酞() pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，如溶液中某溶质的浓度为：1103molL1，则pC=lg(1103)=3。某温度下，H2CO3溶液的pC-pH关系如图。请回答下列问题：(1)pH=24时，H2CO3溶液中主要存在的离子为 ；(2)求此温度下H2CO3 H+HCO3 的电离平衡常数 ；(3)能够抵抗外来少量
14、酸碱的影响、保持自身 pH变化不大的溶液，称之为缓冲溶液。如浓度均为0.1 molL1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一种缓冲溶液，加入少量酸或碱，由于平衡HCO3H+CO32移动，溶液中H+浓度变化不大。根据上述信息，确定氨水和氯化铵的混和溶液能不能形成缓冲溶液 。23将化学知识系统化，有助于对化学问题的进一步认识和理解。资料1：化学反应的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。资料2：化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中
15、经过一个高能量的过渡态。资料3：化学反应的能量变化(H)与反应物和生成物的键能有关。在热力学标准态(298K、1.01105Pa)下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(H)。根据以上资料回答下列问题：(1)图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是_ _(选填“A”、“B”或“C”)；(2)图是1molNO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_ _；(3)下表是部分化学键的键能数据：已知白磷的燃烧热为2378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构(P4O10)如图所示，则上表中X
16、_。(4)图为氧族元素的氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。请你归纳：非金属元素的氢化物的稳定性与氢化物的生成热(H)之间的关系：_。 实验题：（本题共2小题，共24分）24某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为沉淀可能是CuCO3；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。(查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水)按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为_ ；在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。其具体操作依次为_ ；请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物
17、的成分。(1)各装置连接顺序为_； (2)能证明生成物中有CuCO3的实验现象是_ 。若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可利用下列装置通过实验测定其组成。(1)装置C中碱石灰的作用是_，实验开始和结束时都要通入过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是_ (2)若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为_。25某试验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2)，并探究其实验式。(1)按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是_ _。(2)反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是 _ _。(3)制备氮化钙的操作步骤是：打开活塞K并通入
18、N2；点燃酒精灯，进行反应；反应结束后，_ _ ；拆除装置，取出产物。(4)数据记录如下：空瓷舟质量m0/g瓷舟与钙的质量m1/g瓷舟与产物的质量m2/g14.8015.0815.15计算得到实验式CaxN2,其中x=_。若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据：_。杭师大附中2011学年高三年级第二次月考化学答案 单项选择 （本题共20小题，共40分） 填空题：（本题共4小题，共36分）22() (1) 能(填“能”或“否”) H+250.3 kJmol1(2) 0.4mol/L。(3)N2+6e+6H+=2NH3。(4)A。 () (1)H+、HCO3；(2)10-6；(3)能。 实验题：（本题共2小题，共24分） 24 _Cu2+ +CO32- =CuCO3 ；_ 过滤、洗涤、干燥 ；(1) _ A C B _； (2) _B中澄清的石灰水变浑浊 。(1) _除去空气中的CO2和水蒸气_；_将滞留在装置中的CO2和水蒸气排尽 。(2) _ 1（49n/9m）_。