1、考点归纳 题组训练 考点三 中和滴定及迁移应用(实验探究)考点归纳1“考”实验仪器酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹(带铁架台)、锥形瓶。其中常考的是滴定管，如正确选择滴定管(包括量程)，滴定管的检漏、洗涤和润洗，滴定管的正确读数方法等。2“考”操作步骤(1)滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液(赶气泡)、调液面、读数；(2)滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数；(3)计算。3“考”指示剂的选择(1)强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞；(2)若反应生成的强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂(甲基橙)，若反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂(酚酞)；(3)石
2、蕊溶液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不作指示剂。4“考”误差分析写出计算式，分析操作对 V 标的影响，由计算式得出对最终测定结果的影响，切忌死记硬背结论。此外对读数视线问题要学会画图分析。5“考”数据处理正确“取舍”数据，计算“平均”体积，根据反应式确定标准液与待测液浓度和体积的关系，从而列出公式进行计算。题组训练题组一 中和滴定的基本考查1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)记录滴定终点读数为 12.20 mL()(2)酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗()(3)酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差()(4)欲测定 NaOH 溶液浓度，可选用滴定管、锥
3、形瓶、烧杯、NaOH 溶液、0.100 0 molL1 盐酸达到实验目的()(5)滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小()(6)“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用()(7)酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高()(8)()(9)()(10)可用 25 mL 碱式滴定管量取 20.00 mL KMnO4 溶液()(11)读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)题组二“滴定法”的综合考查2某小组
4、以 CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体 X。为确定其组成，进行如下实验。氨的测定：精确称取 w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量 10%NaOH 溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用 V1 mL c1 molL1 的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用 c2 molL1 NaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl，到终点时消耗 V2 mL NaOH 溶液。氯的测定：准确称取样品 X，配成溶液后用 AgNO3 标准溶液滴定，K2CrO4 溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4 为砖红
5、色)。回答下列问题：(1)装置中安全管的作用原理是_。(2)用 NaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl 时，应使用_式滴定管，可使用的指示剂为_。(3)样品中氨的质量分数表达式为_。(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将_(填“偏高”或“偏低”)。(5)测 定 氯 的 过 程 中，使 用 棕 色 滴 定 管 的 原 因 是_；滴定终点时，若溶液中 c(Ag)2.0105 molL1，c(CrO24)为_molL1。已知：Ksp(Ag2CrO4)1.121012(6)经测定，样品 X 中钴、氨和氯的物质的量之比为 163，钴 的 化 合 价 为 _。制 备X的 化 学 方
6、程 式 为_；X的 制 备 过 程 中 温 度 不 能 过 高 的 原 因 是_。解析：(1)若没有 A 中的安全管，当 A 中产生气体时，会因装置压力过大发生危险，反之，有安全管存在，当 A 中压力过大时，安全管中的液面会上升，使 A 瓶中压力稳定。(2)由题意知，用 NaOH标准溶液滴定过剩的 HCl 时，NaOH 溶液应放入碱式滴定管中，可使用酚酞作指示剂，滴定至终点时溶液由无色变为浅红色。(3)已知盐酸的总的物质的量为 c1 molL1V1 mL103 LmL1c1V1103 mol，NH3 反应完后剩余的盐酸用 NaOH 标准溶液滴 定，可 求 出 剩 余 的 盐 酸 为 c2V21
7、0 3 mol，由 NH3 HCl=NH4Cl 可求出 NH3 的物质的量。进而求出 w g X 中的含氨量，即：c1V1c2V210317w100%。(4)若装置气密性不好，会有 NH3 外逸，而不被 HCl 吸收，则剩余的 HCl 的物质的量会增多，消耗 NaOH 增多，即 c2V2 的值增大，由(3)中计算式可知氨的测定结果偏低。(5)AgNO3 是见光易分解的物质，使用棕色滴定管的目的是防止 AgNO3 分解而影响实验结果；由 Ag2CrO4 的溶度积常数 Ksp1.121012，c(Ag)2.0105 molL1，可求出 c(CrO24)Kspc2Ag1.1210122.01052
8、molL12.8103 molL1。(6)样品 X 中钴、氨和氯的物质的量之比为 163，可写出化学式为Co(NH3)6Cl3，由化合物中正负化合价代数和为 0 计算，NH3 整体为 0 价，氯为1 价，故 Co 为3 价，从而推出制备 X的 化 学 方 程 式 为2CoCl2 2NH4Cl 10NH3 H2O2=2Co(NH3)6Cl32H2O。由于温度过高时 H2O2 易分解，NH3易挥发，故制备过程中温度不能过高，否则 H2O2 分解，NH3 挥发。答案：(1)当 A 中压力过大时，安全管中液面上升，使 A 瓶中压力稳定(2)碱 酚酞(或甲基橙)(3)c1V1c2V210317w100%
9、(4)偏低(5)防止硝酸银见光分解 2.8103(6)3 2CoCl22NH4Cl10NH3H2O2=2Co(NH3)6Cl32H2O 温度过高过氧化氢分解、氨气逸出3滴定法是一种重要的定量分析方法，应用范围很广。(1)利用酸碱滴定法可测定 Ba2的含量，实验分两步进行。已 知：2CrO 24 2H=Cr2O 27 H2O，Ba2 CrO 24=BaCrO4。步骤：移取 x mL 一定浓度的 Na2CrO4 溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用 b molL1 盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为 V0 mL。步骤：移取 y mL BaCl2 溶液于锥形瓶中，加入 x mL 与步骤中相同浓度
10、的 Na2CrO4 溶液，待 Ba2完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用 b molL1 盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为 V1 mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_(填“上方”或“下方”)。BaCl2 溶液的浓度为_ molL1，若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2的浓度测量值将_(填“偏大”或“偏小”)。(2)某地市场上销售的一种食用精制盐包装袋上有如下部分说明：产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以 I 计)2050 mgkg1已知：IO3 5I6H=3I23H2O，I22S2O23=2IS4O26。某学生拟测定食用精制盐的碘(KIO3)含量
11、，其步骤为a准确称取 w g 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量 KI 溶液，使 KIO3 与 KI反应完全；c以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为 2.0103molL1 的 Na2S2O3 溶液 10.0 mL，恰好反应完全。判 断c中 恰 好 完 全 反 应 所 依 据 的 现 象 是_。b 中反应所产生的 I2 的物质的量是_ mol。根据以上实验和包装袋说明，算得所测食用精制盐的碘含量是(以含 w 的代数式表示)_mgkg1。解析：(1)滴定管的刻度值上小下大，“0”刻度位于滴定管的上方。由步骤，可求得 c(CrO24)bV0 x molL1；由步骤，
12、求得与Ba2 反应的 CrO 24 的物质的量为bV0bV11 000 mol，则 c(Ba2)bV0bV1y molL1。根据计算式可知，若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则 V1 减小，Ba2浓度的测量值将偏大。(2)碘的淀粉溶液显蓝色，碘与 Na2S2O3 溶液恰好反应完全时，溶液由蓝色变为无色。计算的关系式为 KIO33I26S2O23。n(I2)12n(S2O23)122.0103molL110.0103L1.0105mol，n(I)n(KIO3)13 n(I2)，食 用 精 制 盐 的 碘 含 量 127 gmol11.0105mol103 mgg13w103 kg423w mgkg1。答案：(1)上方 bV0bV1y 偏大(2)溶液由蓝色恰好变为无色且半分钟内不恢复 1.0105 423w滴定终点判断的答题 3 步骤 当滴入最后一滴标准溶液后，溶液变成色，且半分钟内不再恢复原来的颜色。说明：解答此类题目时要注意三个关键词：(1)最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。(2)颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后，溶液“颜色的变化”。(3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来的颜色”。
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