1、丰台区20192020学年度第二学期期末练习高一化学2020.07注意事项：1.答题前，考生务必先将答题卡上的学校、年级、班级、姓名、准考证号用黑色字迹签字笔填写清楚，并认真核对条形码上的准考证号、姓名，在答题卡的“条形码粘贴区”贴好条形码。2.本次考试所有答题均在答题卡上完成。选择题必须使用2B铅笔以正确填涂方式将各小题对应选项涂黑，如需改动，用橡皮擦除干净后再选涂其它选项。非选择题必须使用标准黑色字迹签字笔书写，要求字体工整、字迹清楚。3.请严格按照答题卡上题号在相应答题区内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上答题无效。4.本试卷共100分，作答时长90分钟。可能用到的相对原
2、子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分 选择题(共 50分)本题包括25个小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是ABCD硅太阳能电池铅蓄电池燃气灶电风扇2.我国科学家屠呦呦发现抗疟新药青蒿素(C15H22O5)，该成果获诺贝尔奖。青蒿素属于A.有机化合物 B.无机物 C.氧化物 D.单质3.下列关于的说法中，不正确的是A.质子数是27 B.电子数是27 C.质量数是27 D.中子数是334.某原子的核外有2个电子层，最外层有6个电子，则该原子的核电荷数为A.6 B.8 C.16 D.45.下列元素中，最高化合价为+6价的
3、是A.K B.C C.Cl D.S6.下列元素中，非金属性最强的是A.C B.N C.O D.F7.下列元素的原子半径最小的是A.F B.Cl C.Br D.I8.下列物质中，含有离子键的是A.H2 B.HCl C.NaCl D.CH49.下列电子式中，书写正确的是A. B. C.Na+C1- D.10.下列物质中，属于共价化合物的是A.NH3 B.CaO C.MgCl2 D.NaOH11.下列分子的空间结构呈正四面体形的是A.甲烷 B.乙烯 C.乙炔 D.乙烷12.某元素原子的结构示意图为，由此得到的结论不正确的是A.该原子有3个电子层B.该元素最高化合价为+5价C.该原子在化学反应中易失电
4、子.D.该元素在周期表中的位置是第3周期、第VA族13.下列物质的分子中存在碳碳双键的是A.乙烷 B.乙烯 C.乙炔 D.乙醇14.下列关于乙酸的叙述不正确的是A.难溶于水 B.具有酸性C.可与乙醇发生酯化反应 D.可与活泼金属反应产生氢气15.决定元素性质随原子序数递增呈现周期性变化的本质原因是A.元素化合价 B.原子半径 C.相对原子质量 D.原子核外电子排布16.下列影响化学反应速率的因素中，属于内在因素的是A.物质的性质 B.浓度 C.温度 D.催化剂17.变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的碳酸钙与足量1molL-1盐酸分别在下列条件下发生反应，化学反应速率最大的是选项碳酸钙的状
5、态实验温度/A粉末10B块状30C粉末10D粉末3018.下列变化不需要破坏化学键的是A.水分解为氢气和氧气 B.液态水变为水蒸气C.氢气与氯气反应生成氯化氢 D.氮气与氢气反应生成氨气19.下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是A.Fe+H2SO4=FeSO4+H2B.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OC.CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl20.某烃分子的球棍模型如右图所示，关于该烃的说法不正确的是A.分子式为：C3H8B.该烃属于烯烃C.结构简式为：CH3CH2CH3D.化学性质与甲烷相似21.下
6、列各组物质中，互为同分异构体的是A.与 B.O2和O3C.CH3CH3和CH3CH2CH3 D.22.在恒容密闭容器中，CO2与H2在催化剂作用下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)下列描述能说明该反应已经达到化学平衡状态的是A.正、逆反应速率相等且等于零B.CO2、H2、CH3OH、H2O在容器中共存C.CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度相等D.CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化23.下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯在空气中燃烧B.甲烷与氯气混合光照发生反应C.乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色D.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应24.下列物质中，能用于
7、鉴别甲烷和乙烯的是A.水 B.NaOH溶液 C.酸性高锰酸钾溶液 D.稀硫酸25.下列性质的比较中，正确的是A.非金属性：BrCl B.稳定性：H2SH2OC.酸性：H2CO3HNO3 D.碱性：Ca(OH)2Mg(OH)2第二部分 非选择题(共50分)26.(4分)在有机物甲烷乙烯乙醇乙酸中，食用醋的主要成分是_(填序号，下同)，天然气的主要成分是_，分子中所有原子在同一个平面内的是_，可用作医用消毒剂的是_。27.(7分)化学反应中不仅有物质变化而且伴随着能量变化。(1).上述实验中属于吸热反应的是_(填序号)。(2)下图中，表示放热反应能量变化的是_(填字母)。(3)从微观角度分析化学反
8、应中能量变化的原因：图和分别为_、_(填“吸收”或“释放”)。氢气与氧气反应生成1mol水蒸气时，释放_kJ能量。(4)当前，很多地区倡导用天然气替代煤作为家用燃料，从尽可能多的角度分析其原因是_。已知：燃料燃烧释放的能量(每1千克)天然气55812kJ煤20908kJ28.(5分)在一定温度下，将SO2与足量O2置于密闭容器中发生反应。SO2与SO3的物质的量浓度随时间的变化如下图所示，请回答下列问题。(1)02min以SO2表示的化学反应速率为_molL-1min-1。(2)5min后c(SO2)与c(SO3)不再随时间改变的原因是_。(3)由图像可知SO2与O2的反应是可逆反应，理由是_
9、。29.(10分)一种简单的原电池装置如右图所示。据图回答下列问题。(1)锌是该电池的_(填“正”或“负”)极。Zn片上发生的电极反应为_。Cu片上发生的电极反应为_。能证明化学能转化为电能的实验现象为_。(2)装置中稀硫酸的作用是_。A.电极材料 B.电极反应物 C.电子导体 D.离子导体(3)某原电池的总反应是Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该原电池的正确组成是_。A. B. C. D.(4)从化学的角度分析，原电池装置产生电流的原因是：原电池装置可将_，并通过能导电的物质形成闭合回路，产生电流30.(10分)某小组研究第3周期元素性质的递变规律，设计了如下实验，并记录了实验现象：实验步骤实
10、验现象将一小块钠放入滴有酚酞的冷水中A.有气体产生，溶液变成浅红色将用砂纸打磨过的镁条放入沸水中，再向其中滴加少量酚酞溶液B.浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随后消失，溶液变为红色将镁条放入稀盐酸中C.反应较快，产生无色气体将铝条放入稀盐酸中D.反应剧烈，迅速产生大量无色气体(1)补齐实验步骤与实验现象之间的连线。(2)由上述实验可知Na、Mg、Al三种元素原子失电子能力(金属性)依次_(填“增强”或“减弱”)。从原子结构的角度解释原因_。(3)比较第3周期中硫与氯两种元素原子得电子能力(非金属性)的相对强弱。甲同学设计的下列方法可行的是_。A.比较气态氢化物的稳定性B.比较盐酸与硫酸的酸
11、性C.比较单质与酸反应置换出氢气的难易程度乙同学设计将氯气通入硫化钠溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成。这一实验的设计思路是通过比较_，推知元素原子得电子能力的相对强弱。(4)利用元素周期律可预测陌生元素及物质的性质，已知Rb与Na处于同一主族，下列说法正确的是_。A.失电子能力：RbNaB.碱性：NaOHRbOHC.Rb比Na更容易与氧气发生反应D.Rb不易与水反应放出H231.(6分)某小组同学研究影响双氧水分解反应速率的因素。实验所用试剂：10%H2O2、蒸馏水、MnO2粉末实验序号H2O2浓度V(H2O2溶液)温度催化剂实验现象110%20mL室温无无明显现象210%20mL50水浴无有
12、较多气泡产生310%20mL室温MnO2(0.2g)有较多气泡产生(1)实验1、2的目的是研究_对双氧水分解反应速率的影响。(2)通过对比实验_(填序号)，可研究催化剂对双氧水分解反应速率的影响。(3)为了准确地比较反应速率的快慢，观测的方法是：收集相同体积的气体，_。(4)利用上述实验试剂，并结合已有实验方案，进一步设计实验研究双氧水浓度对其分解反应速率的影响。请将实验方案补全。实验序号H2O2浓度实验现象410%32.(8分)乙醇在生产生活中有着广泛的用途。(1)乙醇的官能团是_。(2)工业生产中，用乙烯与水反应制得乙醇，该反应类型为_。(3)乙醇与乙酸反应可制得香料乙酸乙酯，乙酸乙酯的结
13、构简式为_。(4)乙醇在铜作催化剂条件下可被氧化为乙醛，写出反应的化学方程式_。(5)交警常使用酒精检测仪来检验机动车司机是否酒驾，其原理是：司机口中呼出的乙醇可以使检测仪中的橙色重铬酸钾(K2Cr2O)转变为绿色的硫酸铬Cr2(SO4)3，上述反应涉及的乙醇性质有_。A.无色液体 B.密度比水的小 C.易挥发 D.具有还原性参考答案1-10CACBD DACBA11-20 ACBAD ADBAB21-25 DDBCD26. 27.（1） （2）A （3）吸收、释放 -251（4）从热学角度分析，天然气的热值大，相等质量的物质，热值大的放热就多，从环保角度分析，天然气燃烧污染小，而煤燃烧不仅放
14、出二氧化碳，还要放出别的废气热值大；污染小28. （1）2 （2）该反应达到了平衡，各物质的浓度保持不变 （3）5分钟后，c(SO2)与c(SO3)不在发生变化了，所以该反应达到了平衡，只有可逆反应才有化学平衡。29. （1）负 Zn2e- =Zn2+ 2H+ +2e-=H2 电流表指针发生偏转 （2）BD （3）AC（4）离子通过稀硫酸在溶液中移动，电子通过导线流向铜片，所以产生了电流30.(1)A D C（2）减弱 当电子层数相同时，随着核电荷数的增加，原子核对对最外层电子的吸引力增强，所以电子越来越难失去。（3）A 单质氧化性强弱（4）AC31.（1）温度 （2）1.3 （3）所需要的时间 （4）实验序号H2O2浓度H2O2浓度温度催化剂V(H2O2溶液)实验现象410%5%50水浴无20mL10%H2O2浓度产生气泡比5%H2O2浓度产生气泡多32. （1）羟基 （2）加成反应 （3）CH3COOCH2CH3 （4）（5） D（1）（2）（3）（4）（5）（6）