1、可能用到的相对原子质量：Na23 K39 H1 S32 O16 P31N14 Cl35.5 Cu-64 Mg24 Al27 Fe56 Ba137 Ag108 单项选择 （本题共23小题，共46分）1. 化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列说法错误的是A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜的要求B.世博会期间，利用可降解的“玉米塑料”替代常用的一次性饭盒,可防止产生白色污染C.蛋白质、淀粉、纤维素这些生活中的常见物质都是天然高分子化合物D.煤经气化和液化两个物理过程，可变为清洁能源 22010年8月15日为舟曲特大山洪泥石流灾害全国哀悼日，为防止大灾之后有大疫，灾区的饮用
2、水消毒是防止病从口入的措施之一。高铁酸钠是一种新型、高效、多功能水处理剂，高铁酸钠(Na2FeO4)制备方法有：湿法制备的主要反应为：2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO423Cl5H2O，干法制备的主要反应为：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2下列有关说法不正确的是A高铁酸钠中铁显6价B湿法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子C干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子DNa2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质3下列事实不能用勒沙特列原理解释的是氯
3、化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；铁在潮湿的空气中容易生锈；实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH5；二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深A B C D 4下列关于氨水的叙述不正确的是A氨水中离子浓度：c(OH)c(NH4)B0.1 mol/L的氨水加水稀释，溶液中c(H)将增大C氨水中通入少量HCl气体，能促进一水合氨的电离，使c(OH)增大D常温下，pH= 12的氨水与pH =2的硫酸溶液等体积混合后，溶液的pH75某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu (NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2
4、+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为A111 B214 C338 D1146为了配制NH4+与Cl-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入 适量NH4NO3适量NaCl适量氨水适量NaOH A BCD7下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是A某酸性溶液中只含NH4+、Cl、H+、OH四种离子，则溶液中： c(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C将0.1 mol CuSO4(NH4)
5、2SO46H2O溶于水配成的1 L溶液中： c(SO42)c(NH4)c (Cu2)c(H)c(OH)D等体积、等浓度的NaX溶液和弱酸HX溶液的混合后的溶液中：来源:学优高考网c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)8已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=5610-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=130，则下列说法不正确的是A所得溶液中的c（H+）=1010-13molL-1B所得溶液中由水电离产生的c（OH-）=1010-13 molL-1C所加的烧碱溶液pH=130D所得溶液中的c（Mg2+）=5610-10 molL-19
6、 LiAlH4、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125分解为LiH、H2和Al。下列说法中不正确的是 ALiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/mol B1 mol LiAlH4在125完全分解，转移3 mol电子 CLiAlH4溶于适量水得无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4 + 2H2O = LiAlO2 + 4H2 DLiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂10. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸根据反应中是否有电子转移将化学
7、反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液A只有B只有C只有D只有11.氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程：向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2 + 2H2O 2e SO42+ 4H+；向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2 + 2e 2Cl，在和反应中均会生成产物X，则X的化学式为A NaClOBHClOCClO2DNaClO412精确配制一定物质的量浓
8、度的NaOH溶液，下面实验操作中，正确的是 A称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上 B将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解 C在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中 D将烧杯中已冷却的NaOH溶液转移到未经干燥的容量瓶中 13下列关于氧化物的各项叙述正确的是 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 非金属氧化物肯定是酸性氧化物碱性氧化物肯定是金属氧化物 金属氧化物肯定是碱性氧化物酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 焰色反应是化学变化A.B. C.D.14
9、25时，浓度均为0.1 moIL-l的HA溶液和BOH溶液，pH分别是l和11。下列说法正确的是 ABOH溶于水，其电离方程式是BOH=B+OH- B若一定量的上述两溶液混合后pH=7，则c(A-)=c(B+) C在0.1 molL-lBA溶液中，c(B+)c（A-） c(OH-)c(H+) D若将0.1molL-lBOH溶液稀释至0.001molL-1，则溶液的pH=91525时，弱酸的电离平衡常数如右表，下列说法正确的是弱酸CH3COOHHCNH2CO3K1.810-54.910-10K1=4.310-7 K2=5.610-11A等物质的量浓度溶液pH关系： pH（NaCN） pH（Na2
10、CO3） pH（CH3COONa）Bamol/L HCN与bmol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）c（CN-），则a一定小于b C往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小DNaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO-3）+c（CO32-）16.背景材料：（1）重庆工商及警方查获灌注重晶石粉的活鸡近千只。（2）台湾查获饮料食品违法添加有毒塑化剂一邻苯二甲酸酯（DEHP）。（3）铅中毒被视为当今儿童智能发育的“第一杀手”。（4）日本福岛第一核电站造成含131I的放射性物质泄漏。下列有关说法正确是 A重晶石的主要成分是硫酸钡，可
11、溶于胃酸 B塑化剂和塑料都是高分子化合物 C82Pb位于周期表第六周期IVA族 D碘元素的相对原子质量是13117某溶液中可能含有Na+、NH+4、Ba2+、SO2-4、I-、S2-。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加新制氯水和淀粉溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是ANa+ BSO42- CBa2+ DNH4+18下列说法或推断正确的一组是玻璃是氧化物，成分可表示为Na2OCaO6SiO2SiO2与纯碱高温可生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强碘化钾溶液久置显黄色，是由于I一被氧化，析出的I2溶于溶液中漂白粉久置于空气中会失效，说明次氯酸钙不稳定，见光或受热易分解浓硝酸显
12、黄色，是由于硝酸见光分解生成的NO2溶解在其中A B C D19. 甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示：阳离子 NH4、Na、Mg2阴离子 OH、NO3、SO42取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)c(乙)c(丙)，则乙物质可能是MgSO4 NaOH (NH4)2SO4 Mg(NO3)2 NH4NO3A B C D来源:GkStK.Com20. 有Fe2、NO3、Fe3、NH4、H和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是A氧化剂与还原剂的物质的量之比为18B该过程说明Fe(NO3)2溶液不
13、宜加酸酸化C若有1 mol NO3发生氧化反应，则转移8 mol eD若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2e=Fe321下列叙述正确的是装置甲可防止铁钉生锈 装置乙可除去乙烯中混有的乙炔装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性 装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体ABCD22 在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2molL CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是 A在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B在B点，a12.5，且有c(Na+)c(C
14、H3COO)=c(OH)=c(H+)C在C点：c(CH3COO)c(Na+) c(OH)c(H+)D在D点：c(CH3COO)+ c(CH3COOH) 2 c(Na+) 23将179 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生336 L气体（标准状况）。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成672 L NO（标准状况），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为 A332 g B254 g C,224 g D196 g 填空题：（本题共3小题，共28分）24.（10分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活
15、动：（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_。（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。写出生成Fe2+所有可能的离子反应方程式： 。若要确认其中有Fe2+，应选用 （选填序号）。aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性KMnO4溶液来源:学优高考网GkStK乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的化学方程式为： 。然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.3
16、3g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为 。25.(6分) Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH中加入适量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反应温度为800C，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为 2AgNO3 + 4KOH + K2S2O8 = Ag2O2+ 2KNO3 +2K2SO4 +2H2O回答下列问题：（1）上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是 。（2）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应
17、方程式： 。 （3）准确称取上述制备的样品（设仅含有Ag2O2和Ag2O）2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag 和O2 ，得到224.0mL O2（标准状况下）。计算样品中Ag2O2的质量分数 为 （计算结果精确到小数点后两位）。26.（12分） 某研究小组在实验室探究氨基甲酸胺（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。（1）将一定量纯净的氨基甲酸胺固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3(g)+CO2(g)实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度/15.020.025.03
18、0.035.0平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/molL-12.410-33.410-34.810-36.810-39.410-3可以判断该分解反应已经达到平衡的是 。A.2v（NH3）=v（CO2） B.密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变根据表中数据，列式计算25.0时的分解平衡常数： 取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积、氨基甲酸固体的质量 （填“增加”、“减少”、或“不变”）氨基甲酸铵分解反应的焓变H 0（填“”“=”或“”）焓变S
19、0 （填“”“=”或“”）（2）已知：NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3H2O该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率得到随时间的变化趋势如图所示。来源:高考试题库GkStK计算25.0时，0-6min氨基甲酸铵水解反应的平均率： 。根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大： 。 实验题：（本题共2小题，共26分）27（12分）某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物的性质。过程如下：【提出问题】在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活泼，Al（OH）3具有两性，Cu（OH）2也具有两性吗？通常情况下，+2价Fe
20、的稳定性小于+3价Fe，+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗？ CuO有氧化性，能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？ 【实验方案】（1）解决问题需用到的药品有CuSO4溶液、 、 （填试剂名称），同时进行相关实验。（2）解决问题的实验步骤和现象如下：取98 g Cu（OH）2固体，加热至80100时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72 g，则A的化学式为 。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。（3）为解决问题，设计的实验装置为（夹持及尾气处理装置未画出）：实验中观察到CuO变为红色物质。查资
21、料可知，同时生成一种无污染的气体。【实验结论】（1）Cu（OH）2具有两性。证明Cu（OH）2具有两性的实验现象是 。（2）根据实验方案（2），得出的+1价Cu相+2价Cu稳定性大小的结论是：在高温时 。在酸性溶液中 。（3）CuO能够被NH3还原。【问题讨论】有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A? 。28（14分）PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：熔点/沸点/密度/gmL1其他黄磷44.1280.51.822
22、P(过量)+3Cl22PCl3；2P+5Cl2(过量) 2PCl5PCl311275.51.574遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3POCl32105.31.675遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3（一）制备：下图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）（1）仪器乙的名称 。（2）实验室制备Cl2的离子方程式： 。（3）碱石灰的作用是 ， 。（4）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的CO2，其目的是 。（二）提纯：（5）粗产品品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过 （填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品。（三）分析：测定产品
23、中PCl3纯度的方法如下：迅速称取m g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量的c1 mol/L V1 mL 碘溶液，充分反应后再用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应。（6）根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为 （用含字母的代数式表示、不必化简）。杭师大附中2011学年高三年级第三次月考化学答案 单项选择 （本题共23小题，共46分）题次123456789101112答案DCDC来
24、源:GkStK.ComDBCCAACD题次1314151617181920212223-答案ABCCACCCBAB- (2) Ag2O2 +2Zn +4KOH +2H2O = 2 K2Zn(OH)4+2Ag (3) 0.9726. （1）BC 增加 （2）0.05molL-1min-125.0时反应物的起始浓度较小，但06min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15.0时的大。 实验题：（本题共2小题，共24分）27（12分）【实验方案】 HCl溶液、NaOH溶液 Cu2O 【实验结论】 Cu(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 在高于1000时，1价Cu比2价Cu稳定；在溶液中2价Cu比1价Cu稳定【问题讨论】 取NH3与CuO反应中生成的红色物质少许，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有A，反之则无28（14分）（1）冷凝管（2）MnO24H2Cl Mn22H2OCl2，(其它合理答案均可。）（3）吸收多余的Cl2，防止污染环境； 防止空气中的水分进入，影响产品。（4）排尽装置中的空气，防止O2和水与PCl3反应（5）蒸馏 （6）
