1、专题十三 物质的量与NA作业纸1.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子B常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子C在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA D常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA2. 在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3，另一个盛有N2、H2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 A原子数 B分子数 C质量 D密度3.实验室配制1molL-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是 A250 mL容量瓶 B托盘天平 C胶头滴管 D烧杯4.用NA表示阿伏加德罗常数，下
2、列说法中正确的是 18g D2O含有的电子数为10NA 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA 在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol 4时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA 0.1molOH含0.1NA个电子1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ABCD5. 阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列说法中一定正确的是来源:学,科,网Z,X,X,KA3.4gNH3含共价键的数目约为0.26.021023个 Bl L 0.5molL碳酸钠溶液中含有0.56.021023个C
3、O32C标准状况下，22.4 L SO2与11.2 L O2，混合充分反应，可得6.021023个SO3分子D6.4g Cu投入300 mL 10molL的浓硝酸中，充分反应后转移0.26.021023个电子6.设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2molL-1的Ba(NO3)2溶液正确的说法是A2L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NA B500mL溶液中NO3-离子浓度为0.2molL-1C500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2molL-1 D500mL溶液中含NO3-离子总数为0.4NA7.密度为1.45 gcm3的硫酸中，逐渐滴入BaCl2溶液直到沉淀完全为止，测得沉淀质量与原硫酸溶液质
4、量相等，则原硫酸溶液物质的量浓度为 A6.22 mol/L B12.22 mol/L C15.8 mol/L D16.8 mol/L8.设NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是常温常压下，17g 甲基（14CH3）所含的中子数为9NA常温常压22.4L NO气体的分子数小于NA 64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子常温常压下，100mL 0.5molL-1的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为 4NAA. B. C. D. 9.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签
5、上的部分内容。据此，下列说法正确的是 A该硫酸的物质的量浓度为9.2 molL1 B1mol Zn与足量的该硫酸反应,标准状况下产生22.4L气体时,转移的电子数为NA C配制200mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸50mL来源:Zxxk.Com D该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的物质的量浓度等于 9.2 molL1 10.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A. 7.8 gNa2O2含有的阴离子数目为 0.2NA来源:Zxxk.ComB. 56gFe 与稀 H N03 完全反应时一定转移3NA个电子 C. 1 molC10H22分子中共价键总数为 3lNA D已知热化
6、学方程式，则将 2NA 个SO2分子和 NA 个O2分子置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量1来源:学,科,网Z,X,X,K2345678910来源:学科网ZXXK姓名： 学号： 班级： 11.实验室只有36.5%（d1.19）的浓盐酸，现需配制100mL10%(d1.08)的盐酸，需36.5%的浓盐酸_mL。在配制过程中，用到的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_。定容时，如果眼睛仰视刻线，配制的溶液的浓度将_（填偏高，偏低，无影响），10%的盐酸逐滴加入到纯碱溶液中，反应的离子方程式为 ； A 20 40 60 7 pH B BaSO4沉淀 VBa(OH)2/mL 0 12
7、.现有硫酸和盐酸的混合溶液20mL，在该溶液中滴入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液时,生成BaSO4的质量和溶液的pH得到如图所示的结果，求：最初混合液中硫酸的物质的量浓度_和盐酸的物质的量浓度_ 在A点溶液的pH=_。13向300 mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出（2）若通入CO2气体为2.24 L（标准状况下），得到11.9 g的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？专题十三：典例：1.C 2.C 3.B 4.D 5.BD 6.A 7.C 8.A 9.C10.（1）烧杯、胶头滴管 （2）3.95 （3）c(Ba2+)=0.24molL-1考题在线：1.C 2.C 3.B 4.B作业纸：12345678910DBBBDCACCC11.24.9mL、100mL容量瓶、偏低、离子方程式略12. （1）0.05mol/L 0.2mol/L （2）113.（1）四种 KOH，K2CO3 K2CO3 K2CO3，KHCO3KHCO3（2）K2CO3和KHCO3的混合物K2CO3为6.9 g KHCO3为5.0 g 0.50 molL1