四川省宜宾市第四中学2020-2021学年高二化学上学期开学考试试题.doc

1、四川省宜宾市第四中学2020-2021学年高二化学上学期开学考试试题注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。 3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物90分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P

2、 31 S 32 Fe 56 Cu 64 第I卷 选择题（48分）一、单选题（每小题4分，共12个小题，共48分）1.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl（OH）2CO。关于该物质的说法正确的是A. 该物质属于两性氢氧化物 B. 该物质是Al（OH）3和Na2CO3的混合物C. 1 mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗3 mol H D. 该药剂不适合于胃溃疡患者服用2.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A. 1 mol氯气参加氧化还原反应时转移电子数一定是2NAB. 常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NAC. 同温同压下，等质

3、量的H2和O2的体积之比是161D. 1 mol的Na2O2固体中含有离子数为4NA3.已知：2Fe2+Cl2=2Cl+2Fe3+，2Br+Cl2=Br2+2Cl，2Fe2+Br2=2Br+2Fe3+。含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2，下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）A. x=0.4a，2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClB. x=0.6a，2Br+Cl2=Br2+2ClC. x=a，2Fe2+2Br+2Cl2=Br2+2Fe3+4ClD. x=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl2=2Br2+2Fe3+6Cl4.下列说法正确的是( )

4、A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B. 放热反应在常温下一定很容易发生C. 甲烷的二氯代物不存在同分异构体，说明甲烷是正四面体结构而不是平面正方形结构D. 由C(石墨，s)=C(金刚石，s)反应吸热可知，金刚石比石墨稳定5.同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是A. 所占的体积由大到小的顺序是：H2CH4O2CO2SO2B. 所含分子数由多到少的顺序是：H2CH4O2CO2SO2C. 密度由大到小的顺序是：SO2CO2O2CH4H2D. 所含的电子数由多到少是：CO2SO2CH4O2H26.有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8

5、：9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是（ ）7.依据2Fe2Cl2=2Fe32Cl，HClOHCl=Cl2H2O,2Fe3Cu=2Fe2Cu2，FeCu2=Fe2Cu，判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是()A. Fe3HClOCl2Fe2Cu2B. HClOCl2Fe3Cu2Fe2C. Cl2HClOFe3Cu2Fe2D. Fe3Cu2Cl2HClOFe28.某原电池装置如图所示，电池总反应为2AgCl22AgCl。下列说法正确的是A. 正极反应为AgCl eAg ClB. 放电时，交换膜右侧溶液中有大量

6、白色沉淀生成C. 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D. 当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子9.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O3Zn（OH）22Fe（OH）34KOH下列叙述不正确的是（ ）A. 放电时负极反应为：Zn2e2OH=Zn（OH）2B. 放电时正极反应为：FeO42-4H2O3e=Fe（OH）35OHC. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D. 放电时正极附近溶液的碱性增强10.右下表为元素周期表

7、的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）A. X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C. YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D. 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性11.汉代器物上的颜料“汉紫”的成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2Ox，Cu为2价)，下列有关“汉紫”的说法不正确的是()。A. 用盐的形式表示：BaSiO3CuSiO3B. 用氧化物形式表示：B

8、aOCuO2SiO2C. 易溶于强酸、强碱D. 性质稳定，不易褪色12.下列离子方程式正确的是（ ）A. 硫酸钾溶液与氯化钡溶液的反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4B. 铜与氯化铁溶液反应：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+C. 铁与稀硫酸反应：Fe + 6H+ = Fe3+ + 3H2D. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2+ H2O第II卷 非选择题（52分）13.（14分）为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol 电子

9、。(1)该融雪剂的化学式是_，该物质中化学键类型是_，电子式是_。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子都达到了8e稳定结构，该分子的电子式为_，化学键类型为_(填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”)。(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成_，其化学键类型为_；加热时生成_，其化学键类型为_。14.（14分）亚铁盐、铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用，现用铁屑与硫酸反应制备硫

10、酸亚铁。已知：4Fe2O24H=4Fe32H2O硫酸亚铁在水中的溶解度如下图：(1)首先，将铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。此步骤中，分离出液体的方法通常不用过滤，使用的操作是_(填写操作名称)。(2)向处理过的铁屑中加入适量的硫酸，在一定温度下使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得硫酸亚铁溶液。硫酸浓度应选择(填字母序号)_；A浓硫酸 B10 moLL1硫酸C3 moLL1硫酸 D任意浓度硫酸温度宜控制在_，加热的同时需适当补充水，原因是_；反应中应保持_ (填“”“”或“”) 1。(3)亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在，如“摩尔盐”，即(NH4)2SO4

11、FeSO46H2O(硫酸亚铁铵)，就是在硫酸亚铁溶液中加入少量稀硫酸溶液，再加入饱和硫酸铵溶液，经过_、_、_、_等一系列操作后所得。15（12分）.A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：(1)推断各符号所代表的物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)分别写出反应、的化学方程式：_，_。(3)写出反应的离子方程式_。16.（12分）已知：； 苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：（1）A转化为B的化学方程式是_。（2）图中“苯”省略了反应条件，请写出、物质的结构简式：_，_。（3）苯的二氯代物有_种同分异构体。（4）有机物的所有原子_（填“是”或“不是”）在同一平面上。2020年秋四川省宜宾市第四中学高二开学考试化学试题答案1.D2.C3.B4.C5.D6.C7.B8.D9.B10.D11.C12.A13. CaCl2 离子键 极性共价键 Na2O 离子键 Na2O2 离子键、非极性共价键14. 倾析 C 60 左右 防止硫酸亚铁晶体析出 蒸发浓缩 冷却结晶 滤洗涤 过自然干燥15.NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO32Na2H2O=2NaOHH2CO2H2ONa2CO3=2NaHCO3CO22OH=CO32H2O16. 3 不是