1、岳阳县一中2016届高三第四次阶段考试化学试题 命题人：刘石生 审题人；尹克平可能用到有原子量：H1 C12 O16 Na23 K39 Cl35.5 Ce140一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）+162881、下列化学用语表达正确的是 （）A硫原子的结构示意图： BCaCl2的电子式：C乙烯的结构简式：CH2CH2 D碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3=Na+HCO32、化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法错误的是 （）A、明矾既可用于净水，又可杀菌消毒B、洁厕剂和漂白精不能混合使用，否则易产生有毒气体C、双氧水可用于杀菌、消毒、漂白D、家中发生天然气泄
2、漏，不能在室内用电话报警3、NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 （）A、7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 NA B、0.1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数为0.3NAC、1 L 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2 NA D、标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1 NACCHCHOCH2(CH2)3CH34、茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：关于茉莉醛的下列叙述不正确的是 （）A茉莉醛能使溴水褪色B在加热和催化剂作用下，能被氢气还原生成一种芳香醇C一定条件下，能被银氨溶液、新制氢氧化铜等多种氧化剂氧化
3、D不能与氢溴酸发生加成反应5、某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是 （） A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu22e=CuC、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动D、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色6、分子式为C5H10O2并能与NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不考虑立体异构）（） A、3种 B、4种 C、5种 D、6种7、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A用氨水溶解氯化银沉淀：Ag2NH3H2O=2H2OB二氧化硫通入氯化铁溶液中：SO22Fe3
4、2H2O=SO2Fe24HC硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：HNH2OH=NH3H2OH2OD、高锰酸钾溶液与乙二酸(草酸)反应：2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2O8、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （） 无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、MnO4、SO42 使pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3 加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4+ 在由水电离出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、I 能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、SO32- 酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、I、
5、ClA B C D9、下列说法正确的是 （）A、二氧化硫具有还原性，可用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气B、氢氟酸具有强酸性，可用氢氟酸蚀刻玻璃C、氨气具有氧化性，可用浓氨水检验氯气管道是否泄漏D、SiO2的导电能力强，可用于制造通讯光缆10、在2NO2 N2O4的可逆反应中,下列状态一定属于平衡状态的是 （）A、N2O4和NO2的分子数比为12 B、N2O4和NO2的浓度相等C、平衡体系的颜色不再改变D、单位时间内有1 mol N2O4变为NO2的同时,有2 mol NO2生成11、常温下，甲组中的某种物质能与乙组中的所有物质发生反应，甲组中的该物质是（）甲组Al(OH)3 SiO2 FeCl3溶液
6、 SO2乙组a.NaOH溶液 b.浓HNO3 c.氨水 d.氯水 e.H2O2溶液A B C D12、做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO4 + H2C2O4 +H+ =CO2+Mn2+ +下列有关叙述不正确的是 （）A、该反应的氧化剂为KMnO4 B、 发生还原反应的是H2C2O4C、该离子方程式右侧方框内的产物是H2O D、6 mol H+ 参加反应时，电子转移10 mol 13、室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 （） A、 0.lmol/L NaHS溶液：c(H+)+c(
7、Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) B、浓度均为0.1 mol/L的 NH4Cl NH4HSO4 NH4HCO3 三种溶液，其中c(NH4+)： C、 pH=11的NaOH溶液与pH =3的醋酸溶液等体积混合： c(Na+)=c(CH3COO-) c(OH-)= c(H+) D、0.lmol/L Na2C03溶液：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.lmol/L14、有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%、含K2CO337.3%，取1g该样品投入25 mL 2 mol/L的盐酸中后，多余的盐酸用1.0 mol/L KOH溶液30.
8、8 mL恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体： （）A、1 g B、3.725g C、0.797g D、2.836g15、对于可逆反应（）（）（）（）反应过程中，其他条件不变时，产物的质量分数与温度或压强p的关系如图所示，下列说法正确的是（）。 降温，化学平衡向正反应方向移动 使用催化剂可使D%有所增加化学方程式中气体的化学计量数B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动16、在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2与CH4的体积比为 （）A3:1 B2:l C1:1 D
9、任意比二、非选择题（共5个小题，共52分）17、（8分）A、B、C、D四种短周期元素，A 与C同周期，A的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应， B的单质在放电条件下能与氧气反应，C元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。（1）A的原子结构示意图为 。（2）以A的单质和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池总反应的化学方程式是 。 （3）化合物甲由元素A、B组成，具有良好电绝缘性。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m化合物甲能与水缓慢反应生成含B的化合物乙，乙分
10、子中含有10个电子。写出该反应的化学方程式： 。（4）C和D两种元素相比较，非金属性较强的是(填元素名称) ，可以验证该结论的是(填写编号) ；a.比较这两种元素的常见单质的沸点 b.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 d.比较这两种元素的气态氢化物的沸点18、（10分）氨是最重要的化工产品之一。(1)合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得：CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)。有关化学反应的能量变化如下图所示。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为_。(2)CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜()溶液
11、来吸收原料气中CO，其反应原理为(l)CO(g)NH3(g) CH3COOCO(l)H0。吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是_。(填字母)A高温、高压 B高温、低压 C低温、低压 D低温、高压(3) 用氨气制取尿素的反应为2NH3(g)CO2(g) CO(NH2)2(l)H2O(g)Hc(CO)c(HCO)c(NH3H3O) Bc(NH)c(H)c(HCO)c(OH)c(CO)Cc(CO)c(HCO)c(H2CO3)0.1molL1Dc(NH)c(NH3H2O)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)滴液漏斗搅拌器AB19、（1
12、0分）三苯甲醇(C6H5)3C-OH是一种重要的化工原料和医药中间体。实验室合成三苯甲醇的实验装置如图所示。已知：过程中生成的中间物质格氏试剂易发生水解反应；部分相关物质的沸点如下：物质沸点/三苯甲醇380乙醚34.6溴苯156.2三苯甲醇的相对分子质量为260。请回答下列问题：（1）装置中玻璃仪器B的名称为 ；装有无水CaCl2的仪器A的作用是 。（2）装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是 ；制取格氏试剂时要保持温度约为40，可以采用 加热方式。（3）制得的三苯甲醇粗产品中含有乙醚、溴苯、氯化铵等杂质，可以设计如下提纯方案：粗产品三苯甲醇操作溶解、过滤洗涤、干燥其中，操作的名称
13、是 ；洗涤液最好选用 （填字母序号）。a水 b乙醚 c乙醇 d苯检验产品已经洗涤干净的操作为 。（4）纯度测定：称取2.60 g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不反应），充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80 mL。则产品中三苯甲醇的质量分数为 。20、二氧化铈CeO2是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：已知CeO2 难溶于稀盐酸。（1）洗涤滤渣A的目的是为了去除 （填离子符号）。（2）第步反应的离子方程式是 ，滤渣B的主要成分是 。（3）萃取是分
14、离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP （填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒、量筒等。（4）取上述流程中得到的产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol标准溶液滴定终点是（铈被还原为）,消耗25.00mL标准溶液，该产品中的质量分数为 。21、（14分）已知A的结构简式为。化合物AH的转化关系如下图所示，B1和B2互为同分异构体，B1的摩尔质量80g/mol；G1和G2互为同分异构体，核磁共振氢谱显示二者均只有两种氢，G1无甲基。请完成下列问题(1) B1的结构简式为，G2所含官能团为
15、，(2) 的反应类型是_。(3)反应的化学方程式： (4)写出C与新制Cu(OH)2反应的方程式： （5）一定条件下H能够生成高分子化合物，写出反应的方程式 (6)符合下列条件的E的同分异构体共有_种;写出其中一个的结构简式为_含有三个甲基； 与E所含官能团相同； -OH和-Br不连在同一个碳原子上。1、D 2、 A 3、B 4、D 5、C 6、B 7、B 8、C 9、A 10、C11、D 12、B 13、D 14、B 15、A 16、C283+1317、答案(8分) （1） （1分） （2） Al+3NiO(OH)+H2O+NaOH=NaAlO2+3Ni(OH)2 （2分）（3）AlN +
16、3H2O Al(OH)3+ NH3（2分）（4） 氧（1分） bc （2分） 18、（10分）(1)CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g) H161.1kJmol1(2)B (3)2500 (4)碱 B19、（10分） （1）冷凝管（1分） 防止空气中的水蒸气进入装置，避免格氏试剂水解（2分）；（2）平衡压强，使漏斗内液体顺利滴下（1分） 水浴（1分）（3）蒸馏或分馏（1分） a （1分） 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则已经洗涤干净（2分）（4）90%（1分）20、（10分）（1）滤渣上附着的Fe3+、Cl- ； （2分） （2）2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2 +4 H2O （2分） SiO2 （2分） （3）不能（1分） 分液漏斗（1分） （4）97.01% （2分）21、（14分）(1) 1CHO和2(2) 消去反应1(3) HOOCCH2CHBrCH2CHOHCH3 + H2O-2(4)CH3COCH2CHBrCH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHnCH3CHOHCOOH催化剂HOCH-COOH+(n-1)H2OCH3 CH3COCH2CHBrCH2COONa+Cu2O+3H2O2(5) 2 (6) 22 或2