1、第四章第三节A组基础达标1下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是()A钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化D铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应【答案】D2铁生锈是一种常见的自然现象，其主要反应的化学方程式为4Fe3O2xH2O=2Fe2O3xH2O。如图为一放在水槽中的铁架，水位高度如图。最容易生锈的铁架横杆是()ABCD【答案】C3如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH4的雨水和生铁片。观察到：开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合理的是()A生铁
2、片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀C墨水回升时，碳极反应式为O22H2O4e=4OHD具支试管中溶液pH逐渐减小【答案】C【解析】发生原电池反应时，生铁片中的碳是原电池的正极，A错误；雨水酸性较强，开始时铁片发生析氢腐蚀，产生氢气，导管内液面下降，一段时间后铁片发生吸氧腐蚀，吸收氧气，导管内液面上升，B错误；导管内液面上升时，铁片发生吸氧腐蚀，碳为正极，正极电极反应式为O22H2O4e =4OH，C正确；铁片无论是发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，具支试管内溶液pH均增大，D错误。4(2020河南郑州外国语学校高二检测)为探究钢铁的吸氧腐蚀原理，设计了如图所示的装
3、置，下列有关说法中错误的是()A正极的电极反应式为O22H2O4e=4OHB将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成C若向自来水中加入少量NaCl(s)，可较快地看到铁锈D分别向铁、石墨电极附近吹入O2，前者铁锈出现得快【答案】D【解析】铁是负极，失电子被氧化成Fe2；在正极氧气得电子发生还原反应生成OH，故向石墨电极附近吹入O2的腐蚀速率比向铁电极附近吹入O2的腐蚀速率快。5将一根较纯铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重。下列关于此现象的说法错误的是()A铁棒AB段发生的反应为O22H2O4e=4OHB腐蚀过程中在铁棒上会产生微电流，且方
4、向是从AB段到BC段C向水中加入一定量硫酸钾固体后，对铁棒的生锈速率几乎无影响D产生这种现象的本质原因是铁棒所处的化学环境不同【答案】C【解析】铁在水中发生吸氧腐蚀，BC段作原电池负极，AB段作原电池正极，正极发生反应O22H2O4e=4OH，A正确；腐蚀过程中电子从BC段流向AB段，电流方向为从AB段到BC段，B正确；向水中加入一定量的硫酸钾固体后，离子浓度增大，铁棒的生锈速率增大，C错误；此原电池的形成是由于铁棒所处的化学环境不同，D正确。6相同材质的铁在图中的四种情形下最不易被腐蚀的是() A B C D【答案】C7下列装置中电解质溶液均为稀硫酸。对铁防腐的防护而言，采用的是外加电流法的
5、是() A B C D 【答案】C8如图所示，液面上浮着一个空心铁球。(1)数天后可观察到的现象是_(填字母)。铁球表面出现红棕色锈斑铁球表面出现黑色锈斑量筒内水位下降量筒内水位上升ABCD(2)发生上述现象的原因是_(用反应式及必要的文字予以说明)。【答案】(1)B(2)铁球发生吸氧腐蚀，其负极反应为2Fe4e=2Fe2，正极反应为O22H2O4e=4OH，总反应为2FeO22H2O=2Fe(OH)2，Fe(OH)2继续发生反应4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3、2Fe(OH)3=Fe2O3xH2O(3x)H2OB组能力提升9下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()A在酸性环境下
6、，钢铁只能发生析氢腐蚀B金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原C轮船的船壳吃水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极法D铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe3e=Fe3，继而形成铁锈【答案】C【解析】弱酸性条件下可发生吸氧腐蚀，A错误；金属腐蚀的实质是金属失去电子被氧化，B错误；钢铁发生电化学腐蚀时，负极上Fe失去电子生成Fe2，D错误。10(2020广东汕头潮阳实验学校高二检测)埋在地下的钢管常用如图所示方法加以保护，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法正确的是()A金属棒X的材料可能为铜B金属棒X的材料可能为钠C钢管附近土壤的pH增大D这种方法称为外加电流法【答案】C11(2018北京
7、卷)验证牺牲阳极法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的3% NaCl溶液)。在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确的是()A对比，可以判定Zn保护了FeB对比，K3Fe(CN)6可能将Fe氧化C验证Zn保护Fe时不能用的方法D将Zn换成Cu，用的方法可判断Fe比Cu活泼【答案】D【解析】对比可知，没有连接锌的Fe附近溶液在加入K3Fe(CN)6溶液后产生了蓝色沉淀，说明Zn保护了Fe，A正确；对比可知，铁氰化钾可能把Fe氧化为Fe2，并进一步与Fe2反应生成蓝色沉淀，B正确；生成蓝色沉淀，说明有Fe2生成，因而不能用于验证Zn保护Fe，C正确；实验中无论Fe作正极还
8、是负极，Fe附近均产生蓝色沉淀，故将Zn换成Cu，无法证明Fe比Cu活泼，D错误。12用铝制饭盒盛放醋酸，一段时间后，饭盒被腐蚀，该种腐蚀属于_，反应的化学方程式为_；若用铝饭盒盛放食盐(含水时)，一段时间后，饭盒被腐蚀，这种腐蚀叫做_，反应原理是(写电极反应式)_。【答案】化学腐蚀2Al6CH3COOH=2(CH3COO)3Al3H2电化学腐蚀负极：Al3e=Al3，正极：O22H2O4e=4OH13下图所示的是某研究性学习小组探究金属腐蚀条件的实验装置图，试分析实验并回答下列问题：(1)若起始时甲、乙、丙三套装置的导管中液面高度相同，过一段时间后液面最高的是_。铁粉腐蚀的速率由大到小的排列
9、顺序为_(用甲、乙、丙填写)。(2)通过甲、乙装置的对比说明铁粉中碳的含量越_(填“高”或“低”)越易腐蚀。(3)乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为_。(4)针对乙、丙装置实验的结果分析，可采用何种防护措施来减缓金属的腐蚀：_(写出一点即可)。【答案】(1)乙乙甲丙(2)高(3)2H2OO24e=4OH(4)将金属放在油脂或有机溶剂中(合理即可)14市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、石墨粉、木屑和少量氯化钠、水等。热敷袋启用之前用塑料袋密封，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会发现有大量铁锈存在。请回答下列问题：(1)热敷袋放出的热量是利用了铁发生_(填“原电池”或“电解池”)反应放出的热量。(2)石墨粉的主要作用是_。(3)加入氯化钠的主要作用是_。(4)有关的电极反应式：负极_，正极_。【答案】(1)原电池(2)与铁屑、NaCl溶液构成原电池，加快铁屑的氧化反应(3)NaCl溶于水，形成电解质溶液(4)2Fe4e=2Fe22H2OO24e=4OH