1、第三章第三节第2课时A组基础达标1室温下，将碳酸钠溶液加热至70 ，其结果是()A溶液中c(CO)增大B水的电离程度不变CKw将变小D溶液的碱性增强【答案】D2下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()ACOH2O HCOOH；用热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)3(胶体)3H；明矾净水CTiCl4(x2)H2O=TiO2xH2O4HCl；制备TiO2纳米粉DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl；配制氯化亚锡溶液时加入NaOH【答案】D3(2020辽宁丹东凤城第一中学高二月考)分别将下列物质：FeCl3CaONaClCa(HCO3)2Na2SO3K2SO4投入水中，在蒸发皿中对
2、其溶液加热蒸干，能得到原物质的是()AB CD【答案】B4下列溶液中，操作和现象对应正确的是()选项溶液操作现象A滴有酚酞的明矾溶液加热颜色变深B滴有酚酞的氨水加入少量NH4Cl固体颜色变浅C滴有酚酞的CH3COONa溶液加入少量的CH3COONa固体颜色变浅D氯化铁溶液加热颜色变浅【答案】B【解析】明矾溶液中Al3水解使溶液呈酸性，加热，Al3的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化，A错误；加入NH4Cl固体，氨水的电离程度减小，碱性减弱，溶液颜色变浅，B正确；加入少量CH3COONa固体会使CH3COOH2OCH3COOHOH平衡向右移动，c(OH)增大，颜色变深，C错误；加热氯化铁溶
3、液时促进FeCl3水解为红褐色的Fe(OH)3，颜色加深，D错误。5在(NH4)2SO4溶液中，离子浓度大小顺序正确的是()Ac(NH)c(SO)c(H)c(OH)Bc(SO)c(NH)c(OH)c(H)Cc(NH)c(SO)c(OH)c(H)Dc(SO)c(H)c(NH)c(OH)【答案】A【解析】(NH4)2SO4是强电解质，完全电离，c(NH)接近c(SO)的两倍，铵根离子水解消耗水电离产生的OH，所以c(H)c(OH)；但是盐的水解程度是微弱的，盐的电离远大于水的电离，因此c(H)、c(OH)都比较小，故：c(NH)c(SO)c(H)c(OH)。6欲使CH3COONa稀溶液中增大，可采
4、取的措施是()A升温B加水稀释C加少量的KOH固体D加少量固体Na2CO3【答案】C【解析】根据水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，升温，水解平衡正向移动，c(CH3COO)减小；加水稀释水解平衡正向移动，c(CH3COO)减小；加少量的KOH固体，增大了c(OH)，水解平衡逆向移动，c(CH3COO)增大；加入少量固体Na2CO3，因为加入了Na，c(Na)增大，减小。725 时，在浓度均为1 molL1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH)分别为a、b、c(单位为molL1)。下列判断正确的是()AabcBabcCacb
5、Dcab【答案】D【解析】NH水解使溶液显酸性，CO水解使溶液显碱性，所以碳酸铵溶液中NH浓度最小。Fe2水解使溶液显酸性，抑制NH的水解，所以三种溶液中c(NH)大小顺序是cab。8将0.01 mol CH3COONa溶于水，形成1 L溶液。(1)该溶液中存在两个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：_。_。(2)该溶液中存在的离子有：_(填粒子符号，下同)，浓度为0.01 molL1的粒子是_。(3)该溶液中存在三个守恒关系式：物料守恒：_。电荷守恒：_。质子守恒：_。(4)该溶液中离子浓度大小顺序为：_。【答案】(1)CH3COOH2OCH3COOHOHH2OHOH(2)H、OH、CH
6、3COO、NaNa(3)c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)c(OH)c(H)c(CH3COOH)(4)c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)B组能力提升9为了使K2S溶液中的比值变小，可加入的物质是()适量HCl(g)适量NaOH(s)适量KOH(s)适量NaHS(s)适量的水ABCD【答案】A【解析】溶液中的S2发生水解反应：S2H2OOHHS，S2的水解平衡逆向移动，即的比值变小。氢离子浓度增大，使水解平衡正向移动，错误；氢氧根离子浓度增大，使水解平衡逆向移动，正确；氢氧根离子浓度增大，使水解平衡逆向移动，但K浓度增大更多
7、，错误；HS浓度增大，使水解平衡逆向移动，正确；加水稀释，各离子浓度都减小，平衡正向移动，S2数目减少，K数目不变，则的比值增大，错误。10(2020广东汕头潮阳实验学校高二检测)下列说法正确的是()AAlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同B配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，再加水稀释到所需的浓度C向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3D泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3【答案】C11常温下，0.2 molL1的一元酸HA的溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微
8、粒组分及浓度如图所示，下列说法不正确的是()AHA为弱酸B该混合液pH7C图中X表示HA，Y表示OH，Z表示HD该混合溶液中：c(A)c(Y)c(Na)【答案】C【解析】由图像可知，反应后溶液中A的浓度小于0.1 molL1，说明HA是弱酸，与等物质的量的氢氧化钠反应后生成的NaA是强碱弱酸盐，发生水解，使A浓度小于0.1 molL1，A、B正确；NaA溶液中的离子浓度的大小关系是c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H)，所以X表示OH，Y表示HA，Z表示H，C错误；根据物料守恒，Na元素与A元素的浓度相等，则c(A)c(HA)c(Na)，D正确。12(2019北京卷)实验测得0.5 m
9、olL1 CH3COONa溶液、0.5 molL1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A随温度升高，纯水中c(H)c(OH)B随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH)减小C随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D随水温升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO、Cu2水解平衡移动方向不同【答案】C【解析】随温度升高，Kw增大，但纯水中的c(H)仍然等于c(OH)，A错误；随温度升高，CH3COONa水解平衡和水的电离平衡均会正向移动，c(OH)增大，图中pH略有减小，应是水的电离平
10、衡正向移动所致，B错误；随温度升高，CuSO4水解程度增大，c(H)增大，pH减小，而且升温也会导致水的电离平衡正向移动，Kw增大，C正确；随水温升高，CH3COO、Cu2水解平衡均正向移动，D错误。13常温下，有浓度均为0.5 molL1的四种物质的溶液：Na2CO3NaHCO3HClNH3H2O(1)上述溶液中，可发生水解的是_(填序号)。(2)向的溶液中加入少量氯化铵固体，此时的值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的溶液的体积_(填“”“”或“”)的溶液的体积，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)取10 mL 的溶液，加水稀释到5
11、00 mL，则该溶液中由水电离出的c(H)_。【答案】(1)(2)增大(3)c(H)c(OH)(4)1012 molL1【解析】(2)向NH3H2O的溶液中加入氯化铵固体，NH浓度增大，OH浓度减小，所以的值增大。(3)若将和的溶液混合后恰好完全反应，则溶液显酸性，根据题意反应后溶液显中性，所以氨水应该稍过量，此时溶液中c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)。(4)取10 mL 的溶液，加水稀释到500 mL，此时溶液中c(H)0.01 molL1，溶液中c(OH)11012molL1，则该溶液中由水电离出的c(H)11012 molL1。14(2020安徽合肥六校高二上学期期末)已知K、Ka
12、(Kb)、Kw、Kh分别表示化学平衡常数、弱酸(弱碱)的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数。(1)有关上述常数的说法正确的是_(填序号)。a它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度b它们的大小都随温度的升高而增大c常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Kad一定温度下，在CH3COONa溶液中，KwKaKh(2)25 时，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合所得溶液中c(NH)c(Cl)，则溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离平衡常数Kb_。(3)25 时，H2SO3HSOH的电离常数Ka1102 molL1，则该温度下pH3、c(HSO)0.1 molL1的NaHSO3溶液中c(H2SO3)_。【答案】(1)ad(2)中(3)0.01 molL1【解析】 (1)对于正反应为放热反应的化学平衡，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，b错误；温度不变，CH3COOH的电离平衡常数不变，c错误。(2)根据电荷守恒得c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)，因为c(NH)c(Cl)，所以c(H)c(OH)，故溶液显中性。Kb。(3)由Ka，代入数据得c(H2SO3)0.01 molL1。
