1、高考资源网（ ），您身边的高考专家衢州市仲尼中学2011-2012学年高二下学期期中考试化学试题考生须知：1、本卷分试卷和试卷两部分，总分100分，时间90分钟。2、可能用到的相对原子质量：O-16 N-14 3、请将答案做在答题卷的相应位置上，写在试卷上无效。试卷一、选择题（本题共20小题，每题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1、2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措中违背了这一指导思想的是 ( )A、加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用B、研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例的乙醇）技术，降低机动车
2、辆尾气中有害气体排放C、生产、生活中，努力实现资源的循环利用D、利用高新技术，提高石油、煤、天然气产量，以满足工业生产快速发展的需求2、下列说法或表示方法中正确的是 ( )A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B、由C（石墨）C（金刚石） H=+1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定 C、在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) H= -285.8KJ/mol D、稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）=H2O(l) H= -57.3KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4
3、的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ3、下列说法正确的是 ( )A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B、不论放热还是吸热反应主要是由反应物、生成物所具有的总能量相对大小决定C、镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易腐蚀D、植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程键断裂时需要吸收243kJ的能量由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是（ ） A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl（g）2HCl（g）B氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H183kJ/molC氢气
4、与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H183kJ/molD氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的H183kJ/mol6、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是（ ） A.利用电池外壳的金属材料 B.防止电池中汞.镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C. 回收其中石墨电极 D.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品7、下列说法正确的是 ( )A用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl 2e=Cl2 B氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：
5、Fe2e = Fe2+8、对于可逆反应2SO2+O22SO3 H0,在混合气体中充入一定量的18O2，足够长时间后，18O2 （ ）A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO2中C.只存在于O2和SO3中 D.只存在于O2、SO3和SO2中9、5.6g铁粉投入到盛有100ml2mol/L稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解（溶解前后溶液体积变化忽略不计），下列表示这个反应的速率正确的是（ ）A.v（Fe）=0.5mol/(Lmin) B. v（H2SO4）=1mol/(Lmin)C. v（H2SO4）=0.5mol/(Lmin) D. v（FeSO4）=1mol/(Lmin)10、已知4NH
6、3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v（O2）、v（H2O）、v（NO）（molL-1min-1）来表示，则正确关系是 （ ）A.v（NH3）=v（O2） B.v（O2）=v（H2O）C.v（NH3）=v（H2O） D.v（O2）=v（NO）11. 反应C（s）+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （ ）A.增加H2O(g)的量 B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D.保持压强不变，充入N2使容器容积变大12. 下列说法正确的是 ( )A、增大反应物浓度，可增大活化分子
7、的百分数，从而使有效碰撞次数增大；B、有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大；C、升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数；D、催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率。13. 可逆反应2NO22NO+O2,在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( ) 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO NO2、NO、O2 的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混
8、合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A、 B、 C、 D、14. 下列说法中正确的是 ( ) A、决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度、催化剂等B、测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应后反应体系的最高温度C、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量D、某可逆反应的化学平衡常数K，只随温度的改变而改变，且温度越高K值一定越大15、下列对反应热的描述，不正确的是 ( )A、热化学方程式中的化学计量数表示该物质的物质的量 B、凡是放热反应发生时都不需加热C、
9、化学反应一般都伴随着能量的变化D、吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量16、实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解的叙述中，正确的是( )A所有的放热反应都是自发进行的 B 焓变是决定反应是否具有自发性的判据C焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素D所有的自发反应都是放热的17、在一定条件下，密闭容器中进行可逆反应：N23H22NH3，下列说法能说明该反应已达到化学平衡的是 ( )A反应物浓度等于生成物浓度 B容器中N2、H2、NH3的浓度之比为132C单位时间生成n mol N2，同时生成3n mol H2 DH2的生成速率等于NH3的生成速率的倍18、对于任何
10、一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（ ）A.加入一种反应物 B.增大体系的压强C.升高温度 D.使用催化剂19、将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s) NH3(g)+HI(g),2HI(g) H2(g)+I2(g)，当反应达到平衡时，C(H2)=0.5mol/L , C(HI)=4mol/L，则NH3的浓度为( )A.3.5mol/LB.4.0mol/LC.4.5mol/LD.5.0mol/L20、将2molPCl3和1molCl2充入一容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)达平衡时，PCl5为0
11、.4mol.那么，在同体积容器中充入1molPCl3和0.5molCl2，在相同温度下，达平衡时PCl5的物质的量是 ( )A.0.2mol B.小于0.2molC.大于0.2mol而小于0.4mol D.0.4mol试卷二、填空题（共5小题，21-24每空2分，25每空1分，共30分。）21、有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 。22、（1）某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物
12、质的物质的 量随时间变化曲线图23所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：_。 反应开始至2 min，Z的平均反应速率为 _。（2）取4 mol A和3mol B置于1L容器中，发生可逆反应： 3A（g）2B（g） C（g）4D（g），1 min后， 测得容器内A的浓度为1 mol1，这时B的浓度 为： ；C的浓度为： 。在这段时间内反应速率若以物质A的浓度变化来表示，应为 _。23、一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)4根据题意完成下列各题： 反应达到平衡时，平衡常数表达式K 升高温度，K值
13、 (填“增大”、“减小”或“不变”)。在500 ，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2) 。在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 a氢气的浓度减少 b正反应速率加快，逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加 d重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大24、在真空密闭容器中加入一定量的PH4I固体，在一定温度下发生反应：PH4I(s) PH3(g) HI(g)，4PH3(g) P4(g) 6H2(g)，2HI(g) H2(g) I2(g)平衡后，增大压强，容器内n (PH4I) （填“增加”、“减少”或“不变”，下同），n (I2) 。欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。
