1、阜宁中学2014届高三第一次调研考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 K39 Cu64选 择 题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与此理念相违背的是A在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，延长其保质期B将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C加快高效洁净能源转换技术的开发，缓解能源危机D用“三层复合石头纸”替代木浆纸，减少树木砍伐2下列有关化学用语表示正确的是A乙烯的结构简式：C2H4B中子数为20的钾原子：C次氯酸的结
2、构式：HOCl D氯化钠的分子式为：NaCl3下列物质提纯的方法正确的是 A除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合B除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸C除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏4用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是AT时，1LpH=6的纯水中，含有的OH数目为1106NAB12.0gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.1NAC50g98%的浓硫酸中，所含的氧原子数目为2NAD1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为NA5下列说法正确的是 A胶体区别于
3、其他分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm100 nm之间 BNH3的沸点高于PH3，是因为NH键能大于PH键能C金属阳离子只存在于离子晶体中D由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物6在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：A室温下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO3、SO42 B含有0.1molL1Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C能使加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-D在AlCl3溶液中：K+、Na+、SiO32、SO42A用图1所示方法检查装置的气密性 B用图2所示装置和方法制取氨气C用图3所示装置和方法进行石油分馏D用图4所示装置和方法分离乙
4、醇与乙酸8. 下列有关物质的性质或应用说法正确的是A氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属TiC糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解D锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去9下列反应的离子方程式正确的是A氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OB在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4 + 2H2OC碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：NH4OHNH3H2O D硫化钠水
5、溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O H2S+2OH10硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是 ACO、SO2、SO3均是酸性氧化物B除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应C工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列根据实
6、验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42C向一定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量CO2 气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强D向浓度均为0. 1 molL-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)12下列说法正确的是A分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体O、S0）来消除CO污染C若弱酸
7、HA的酸性强于弱酸HB，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：NaA V逆 D此反应的正反应为吸热反应非选择题完成下列填空：（1）用浓盐酸配制1:1（体积比）的稀盐酸（约6 molL-1），需要的玻璃仪器有 （2）上述装置中，A是 溶液，其作用是 。（3）上述装置中，B物质是 。（4）一次性饭盒中石蜡和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重浸泡溶解过滤残渣烘干冷却、称重恒重从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的 类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的 。a氯化钠溶液 b稀醋酸 c稀硫酸 d 正已烷饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出
8、，试写出其反应的离子方程式 。17.（15分）化合物C是一种合成药品的中间体，其合成路线为：C已知：（1）写出中官能团的名称 。（2）写出反应的化学方程式 。（3）反应属于 反应（填有机反应类型）。（4）产物C中有_种不同环境的的氢原子。（5）写出一种满足下列条件的的同分异构体的结构简式 。 苯环上有两个取代基且一取代产物只有两种； 具有弱碱性，能发生银镜反应； 水解后的产物能与FeCl3溶液发生显色反应。（6）请你设计由A合成B的合成路线。提示：合成过程中无机试剂任选；合成路线表示方法示例如下：18（12分）某科研小组设计出利用工业废酸（稀H2SO4）来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物
9、综合利用，方案如下图所示。请回答下列问题：在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是 。氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS) Ksp(ZnS)（选填“”“”或“”）。物质A最好使用下列物质中的 。AKMnO4 B空气 CHNO3 DNaClO除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在 范围之间。物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是 。除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂K2FeO4，写出该反应的离子方程式 。19（13分）
10、查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是 (填序号)。A亚硝酸盐被还原 B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3还原为Fe2 D亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是 (填序号)。A测定这两种溶液的pH B分别在两种溶液中滴加甲基橙C在酸性条件下加入KI淀粉
11、溶液来区别 D用AgNO3和HNO3两种试剂来区别(3)某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式： 。(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2转化为Fe3，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是 (填序号)。ACl2 BFe CH2O2 DHNO3(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为21，试配平下列方程式：FeSO4K2O2K2FeO4K2OK2SO4O2(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是 。20
12、（14分）某研究性学习小组进行了如下实验探究:将适量1.00 molL1 CuSO4溶液和2.00 molL1 NaOH溶液混合，过滤后得到浅绿色碱式盐沉淀A化学式：aCu(OH)2CuSO4。将9.08 g A隔绝空气在1 000以上强热，得到了5.76 g砖红色固体B(铜的+1价氧化物)，同时得到的混合气体C；再将5.76 g B溶于稀硫酸得到2.56 g另一种红色固体D和蓝色溶液。 （1）实验需用1.00 molL1 CuSO4溶液480ml，配制以上溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还需 ；所称取的胆矾固体是 克；（2）甲同学认为A中含有杂质Na，验证此判断正确的方法是 ，除去
13、此杂质的方法是 。 （3）B与稀硫酸反应的离子方程式为 。（4）气体C的成分： 。 （5）通过计算确定A的组成为 。21（12分）碳元素在自然界中分布很广，在地壳中其丰富程度位列第14位，远低于氧、硅、铝、铁等元素。但是，碳却是存在形式最复杂的元素，如煤、石油、天然气、动植物体、石灰石、白云石、二氧化碳等。请回答下列问题：（1）基态碳原子的电子排布式为 。（2）在CO2分子中，碳原子采用 杂化轨道与氧原子成键。（3）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，应用价层电子对互斥理论，预测COCl2分子的空间构型为 。（4）碳和氮在周期表是相邻元素，氮的氢化物（NH3）在水中的溶解能力远
14、远大于碳的氢化物（CH4），原因是 。2014届高三年级第一次调研测试 化学试卷参考答案说明：（1） 评分标准仅作参考，可以适当调整。（2） 化学方程式书写出现化学式、配平等错误不得分。（3） 化学式等符合书写不规范的可以不给分。（4） 其它合理答案同样给分。16.（每空2分，共14分） （1）烧杯、玻璃棒、量筒；（2）饱和NaHCO3；吸收HCl气体或吸收酸性气体；（3）无水CaCl2 或硅胶或P2O5固体；（4）烃 ， d CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO+Ca2+H2O+CO2 （无“”扣1分，其它错不得分）17(每空2分，合成5分，共15分)（1）氨基、羧基（2）Cl2HC
15、l（无“条件”扣1分，其它错不得分）（3）取代 （4）10（5）（官能团位置错、连接原子错不得分）（6）（答对一步得1分，出现错误后面不得分。合成顺序不能颠倒，无“条件”有一处扣1分。）18.（每小题2分，共12分）适当升高温度（或增大酸浓度、将氧化铜锌矿粉碎等）（写出一个措施即得2分） B 3.26.2 (NH4)2SO4 2Fe(OH)33ClO-4OH-2FeO42-3Cl-5H2O19（13分）(1)D（2分）(2)B（2分） (3) 6H5NO22MnO4- = 5NO32Mn2+3H2O （2分）(4)c（2分）(5) 262221（2分）(6)净水、消毒（3分）（仅答一个得1分）20. （14分）(1)500ml容量瓶 胶头滴管（2分） （少500ml扣1分）125.0（2分）(2)做焰色实验，观察到黄色火焰；（2分）
