1、2013-2014学年浙江省温州市永嘉县楠江中学高一（下）返校化学试卷一、选择题（本题包括12小题，每小题5分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1（5分）（2013秋诸暨市期末）学习化学过程中需要经常做实验下列实验操作正确的是（）A 闻气味B 倾倒液体C 取粉末D 过滤2（5分）（2009秋东莞期末）2009年的诺贝尔物理奖得主之一美籍华裔物理学家高锟被誉为“光纤之父”，光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（）A碳B石英C锗D硅3（5分）（2012秋温州期末）在物质分类中，前者包含后者的是（）
2、A氧化物、化合物B化合物、电解质C溶液、胶体D非金属氧化物、酸性氧化物4（5分）（2012秋温州期末）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NAB标准状况下，22.4L 水的分子数为NAC将标准状况下11.2L的Cl2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为NAD1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2NA5（5分）（2013秋济宁期末）下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生（H+）B新制氯水使红色布条褪色（HCl）C将AgNO3溶液滴加
3、到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl）D向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色（Cl2）6（5分）（2013秋金川区校级期中）下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1molL1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A150mL3molL1氯酸钠溶液B75mL3molL1氯化钙溶液C150mL3molL1氯化钾溶液D50mL3molL1氯化镁溶液7（5分）（2012秋温州期末）自然界存在NaIO3，可利用NaIO3与NaHSO3溶液来制取单质碘反应分两步进行：IO3+3HSO3I+3SO42+3H+；IO3+5I+6H+3I2+3H2O下列说法错误的是（）ANa
4、IO3是氧化剂，HSO3是还原剂B生产中可得到副产物H2SO4和Na2SO4CI2既是氧化产物又是还原产物DHSO3的还原性比I弱8（5分）（2012秋温州期末）下列离子方程式中书写正确的是（）A铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OC将Cl2通入KI溶液中：I+Cl2Cl+I2D硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2+2OHMg（OH）29（5分）（2012秋温州期末）在无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）AK+、Na+、HCO3、OHBCl、Ca2+、CO32、K+CNa+、Cu2+、NO3、ClDK+、Na+、Cl、S
5、O4210（5分）（2012天心区校级模拟）用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00molL1的氯化钠溶液0.5L，要用到的仪器是（）500mL容量瓶 试管 烧瓶 胶头滴管 烧杯 玻璃棒 托盘天平 药匙ABCD全部11（5分）（2013浙江校级模拟）工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却可作为冷却气体的是（）空气 CO2 Ar H2 N2ABCD12（5分）（2012秋黄山期末）用1L1molL1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为（）A1：3B1：2C2：3D3：2二、简答题（本题包括2小题，共31分）13（10分）（2012秋温州期末）在下
6、列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：（A）高沸点性；（B）酸性；（C）吸水性；（D）脱水性；（E）强氧化性试用字母填空：（1）实验室制取氢气：； （2）浓硫酸可用钢瓶贮运：；（3）将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾：；（4）浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑：14（21分）（2010秋金台区期末）A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解（1）写出下列物质的化学式：A：E：J：G：（2）按要求写方程式：D转化为E的离子方程式：；F在空气中转化为G的化学方程式：；C转化为I的离子方程式：三、计算题（9分）15（9分）（2014春永嘉县校级月考）
7、在一定的条件下，将6.4g铜粉投入足量的浓硝酸中，充分反应后铜粉无剩余求：（1）能生成多少克硝酸铜？（2）能制得标准状况下二氧化氮多少升？2013-2014学年浙江省温州市永嘉县楠江中学高一（下）返校化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括12小题，每小题5分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1（5分）（2013秋诸暨市期末）学习化学过程中需要经常做实验下列实验操作正确的是（）A 闻气味B 倾倒液体C 取粉末D 过滤考点：药品的取用；过滤版权所有专题：化学实验基本操作分析：根据实验室药品取用原则可以判断B、C是否正确；由闻气体气味的方法和过滤注意事项可判断A、D是否正确解答：解：A闻
8、气味时不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，用手轻轻扇动使气体进入鼻孔，故A错误； B用试剂瓶向试管内倾倒液体时有以下注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，故B正确；C取粉末药品要用药匙，不能用手抓，故C错误；D过滤时要用玻璃棒引流，滤纸应低于漏斗边缘，漏斗尖嘴部分紧贴漏斗内壁，故D错误故选B点评：本题考查学生根据实验室药品取用及过滤实验操作步骤注意事项进行分析解题的能力，难度不大，注意知识的积累2（5分）（2009秋东莞期末）2009年的诺贝尔物理奖得主之一美籍华裔物理学家高锟被誉为“光纤之父”，光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距
9、离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（）A碳B石英C锗D硅考点：硅和二氧化硅版权所有专题：碳族元素分析：光纤通信的光学纤维的主要成分是二氧化硅，是玻璃、石英、沙子的成分解答：解：光纤通信的光学纤维的主要成分是二氧化硅，石英的主要成分是二氧化硅故选B点评：本题考查学生二氧化硅的应用以及物质的组成知识，属于简单知识的考查，注意细节知识点的整理，较简单3（5分）（2012秋温州期末）在物质分类中，前者包含后者的是（）A氧化物、化合物B化合物、电解质C溶液、胶体D非金属氧化物、酸性氧化物考点：单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液
10、的概念及关系版权所有专题：物质的分类专题分析：根据物质的分类知识来回答解答：解：A、化合物分为氧化物，酸碱盐等类别，所以前者被后者包含，故A错误；B、根据在水溶液或熔融态下是否导电，将化合物分为电解质和非电解质，前者包含后者，故B正确；C、混合物分为浊液、胶体、溶液三种分散系，前者不包含后者，故C错误；D、大多数非金属氧化物均是酸性氧化物，前者不包含后者，故D错误故选B点评：本本题考查学生物质的分类知识，可以根据所学内容来回答，难度不大4（5分）（2012秋温州期末）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NAB标准状
11、况下，22.4L 水的分子数为NAC将标准状况下11.2L的Cl2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为NAD1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2NA考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、1mol钠全部反应是电子数为1mol；B、水在标准状况下不是气体；C、氯气和水反应存在化学平衡，不能进行反应完全；D、溶液体积不知不能计算微粒数解答：解：A、1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA，故A正确；B、水在标准状况下不是气体，22.4L 水不是1mol，故B错误；C、将标准状况下11.2L的Cl2通入足量水中发生反应，存在化学平
12、衡，氯气不能全部反应，转移的电子总数小于NA，故C错误；D、溶液体积不知不能计算微粒数，故D错误；故选A点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是氧化还原反应电子转移计算，气体摩尔体积条件应用，题目难度中等5（5分）（2013秋济宁期末）下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生（H+）B新制氯水使红色布条褪色（HCl）C将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl）D向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色（Cl2）考点：氯气的化学性质版权所有专题：卤族元素分析：A、氯水中有酸，酸电
13、离生成的H+能与NaHCO3固体反应；B、HCl在水中能表现出酸性，不具有漂白性；C、氯水中的氯离子能与硝酸银发生复分解反应；D、氯气具有氧化性解答：解：A因氯水中有盐酸和次氯酸，均可电离生成H+，H+能与NaHCO3固体反应生成二氧化碳气体，则会有无色气泡出现，故A不选；B氯水中的次氯酸能使红色布条褪色，与HCl无关，故B选；C因氯水中的盐酸电离生成Cl，氯离子能与硝酸银发生复分解反应生成氯化银白色沉淀，故C不选；D因氯水中的氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色，故D不选；故选B点评：本题考查氯水的成分及氯气的化学性质、次氯酸的化学性质，明确氯水的成分是解答本题的关
14、键，并熟悉各微粒的性质来解答即可6（5分）（2013秋金川区校级期中）下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1molL1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A150mL3molL1氯酸钠溶液B75mL3molL1氯化钙溶液C150mL3molL1氯化钾溶液D50mL3molL1氯化镁溶液考点：物质的量浓度版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度一个溶质中含有离子的个数，与溶液的体积无关解答：解：50mL 1molL1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为：1molL13=3molL1，A、150mL3molL1的NaClO3溶液，因中
15、NaClO3电离产生Na+和ClO3，无Cl，所以Cl浓度为0，和AlCl3溶液中Cl浓度3mol/L不相等，故A错误；B、75mL3molL1CaCl2溶液溶液中Cl浓度是3molL12=6molL1，和AlCl3溶液中Cl浓度3mol/L不相等，故B错误；C、150mL3molL1的KCl溶液中Cl浓度是3molL11=3molL1，和AlCl3溶液中Cl浓度3mol/L相等，故C正确；D、50mL3molL1MgCl2溶液中Cl浓度是3molL12=6molL1，和AlCl3溶液中Cl浓度3mol/L不相等，故D错误；故选：C点评：本题是一道关于离子浓度的计算题，注意电离知识的灵活应用，
16、可以根据所学知识进行回答，难度不大7（5分）（2012秋温州期末）自然界存在NaIO3，可利用NaIO3与NaHSO3溶液来制取单质碘反应分两步进行：IO3+3HSO3I+3SO42+3H+；IO3+5I+6H+3I2+3H2O下列说法错误的是（）ANaIO3是氧化剂，HSO3是还原剂B生产中可得到副产物H2SO4和Na2SO4CI2既是氧化产物又是还原产物DHSO3的还原性比I弱考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：在IO3+3HSO3I+3SO42+3H+中碘元素的化合价变化为+5价变为1价，S元素的化合价由+4价变为+6价；IO3+5I+6H+3I2+3H2O中碘元素的化
17、合价由+5价、1价变为0价，在氧化还原反应中得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物，同一自发的氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性解答：解：A在IO3+3HSO3I+3SO42+3H+中碘元素的化合价变化为+5价变为1价，S元素的化合价由+4价变为+6价，所以NaIO3是氧化剂，HSO3是还原剂，故A正确；B该反应中不仅有氧化还原反应，还同时生成可溶性的硫酸和硫酸钠，故B正确；CIO3+5I+6H+3I2+3H2O中碘元素的化合价由+5价、1价变为0价，所以碘既是氧化产物又是还原产物，故C正确；D
18、IO3+3HSO3I+3SO42+3H+中还原剂是HSO3，还原产物是I，同一自发的氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以HSO3的还原性比I强，故D错误；故选D点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，会根据化合价判断氧化剂、还原剂，难度不大8（5分）（2012秋温州期末）下列离子方程式中书写正确的是（）A铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OC将Cl2通入KI溶液中：I+Cl2Cl+I2D硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2+2OHMg（OH）2考点：离子方程式的书写版权所有专题：离子反应
19、专题分析：A、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；B、碳酸钙难溶于水溶于盐酸生成氯化钙、二氧化碳和水；C、选项中电荷不守恒；D、硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀解答：解：A、铁和稀硫酸反应的离子方程式为：Fe+2H+Fe2+H2，故A错误；B、碳酸钙和稀盐酸反应，碳酸钙难溶于水溶于盐酸生成氯化钙、二氧化碳和水：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O，故B正确；C、将Cl2通入KI溶液中：2I+Cl22Cl+I2，故C错误；D、硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2+Ba2+SO42+2OHMg（OH）2+BaSO4，故D错误；故选B点评：本题考查了离子方程式书写方法和注意
20、问题，注意反应生成产物的判断，离子方程式电荷守恒的应用，题目较简单9（5分）（2012秋温州期末）在无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）AK+、Na+、HCO3、OHBCl、Ca2+、CO32、K+CNa+、Cu2+、NO3、ClDK+、Na+、Cl、SO42考点：离子共存问题版权所有专题：离子反应专题分析：溶液无色，则有颜色的离子不能存在，离子之间能大量共存，则离子之间不发生反应生成沉淀、气体、弱电解质以及发生氧化还原反应、互促水解反应等解答：解：AOH与HCO3反应而不能大量共存，故A错误；BCa2+与CO32反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；CCu2+有颜色，不能大量存在，故C错误
21、；D溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确故选D点评：本题考查离子共存知识，题目难度不大，解答本题注意题目溶液无色的要求，学习中注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断10（5分）（2012天心区校级模拟）用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00molL1的氯化钠溶液0.5L，要用到的仪器是（）500mL容量瓶 试管 烧瓶 胶头滴管 烧杯 玻璃棒 托盘天平 药匙ABCD全部考点：配制一定物质的量浓度的溶液版权所有专题：实验题分析：根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器来分析解答解答：解：操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药
22、匙取药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，由于氯化钠已经称量完毕，故需要烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，即，故选C点评：本题考查溶液的配制，比较基础，注意理解溶液配制原理，注意基础知识的理解掌握11（5分）（2013浙江校级模拟）工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却可作为冷却气体的是（）空气 CO2 Ar H2 N2ABCD考点：镁的化学性质版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：可作为镁蒸气冷却气体的定是与镁不反应的物质，
23、镁的性质活泼，易与多种物质反应，它可与空气中氧气反应生成MgO；可与N2反应生成Mg3N2；可在CO2中燃烧生成MgO；但稀有气体氩气不与镁反应解答：解：空气中含有氮气、氧气、二氧化碳，它们都与镁发生反应，故错误镁与二氧化碳在点燃的条件下发生燃烧反应，生成氧化镁和炭黑，故错误氩气属于稀有气体，化学性质极不活泼，不与镁反应，故正确H2不与镁反应，故正确氮气能与镁在点燃的条件下反应生成Mg3N2，故错误故选：C点评：物质的结构和组成决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，了解三者之间的关系是解决问题的先决条件12（5分）（2012秋黄山期末）用1L1molL1NaOH溶液吸收0.8molCO2，
24、所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为（）A1：3B1：2C2：3D3：2考点：化学方程式的有关计算版权所有专题：计算题分析：用1L1molL1NaOH溶液吸收0.8molCO2，生成Na2CO3和NaHCO3，则NaOH、CO2完全反应，令Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，根据钠离子、碳原子守恒列方程，计算x、y的值，据此解答解答：解：用1L1molL1NaOH溶液吸收0.8molCO2，生成Na2CO3和NaHCO3，则NaOH、CO2完全反应，令Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，根据钠离子守恒有：2x+y=11根据碳
25、原子守恒有：x+y=0.8联立方程，解得x=0.2，y=0.6故所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为0.2mol：0.6mol=1：3，故选A点评：本题考查根据方程式的有关计算，难度不大，清楚发生的反应是关键，注意利用守恒思想进行的解答二、简答题（本题包括2小题，共31分）13（10分）（2012秋温州期末）在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：（A）高沸点性；（B）酸性；（C）吸水性；（D）脱水性；（E）强氧化性试用字母填空：（1）实验室制取氢气：B； （2）浓硫酸可用钢瓶贮运：E；（3）将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾：C；（4）浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后变黑：
26、BD考点：浓硫酸的性质版权所有专题：氧族元素分析：（1）实验室制氢气利用稀硫酸的酸性和金属反应生成；（2）常温铁遇浓硫酸发生钝化现象阻止反应进行；（3）浓硫酸具有吸水性溶解过程中放热氯化氢挥发；（4）浓硫酸具有酸性使石蕊试纸变红，具有脱水性使试纸变黑；解答：解：（1）实验室制氢气利用稀硫酸的酸性和金属反应生成氢气，是酸的通性；故选B； （2）常温铁遇浓硫酸发生钝化现象阻止反应进行，可用钢瓶贮运，表现浓硫酸的强氧化性；故选E； （3）将浓硫酸加到浓盐酸中产生白雾，浓硫酸具有吸水性溶解过程中放热氯化氢挥发，遇到水蒸气出现白雾；故选C； （4）浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，体现浓硫酸的酸性，后
27、变黑是浓硫酸具有脱水性，把氢元素原子和氧元素原子按照2：1脱去剩余碳；故选BD；点评：本题考查了浓硫酸性质的分析判断，主要是物质性质的分析应用，现象实质的理解，题目较简单14（21分）（2010秋金台区期末）A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解（1）写出下列物质的化学式：A：Fe2O3E：FeCl2J：Al（OH）3G：Fe（OH）3（2）按要求写方程式：D转化为E的离子方程式：Fe+2H+=Fe2+H2；F在空气中转化为G的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；C转化为I的离子方程式：Al2O3+2OH=2Al
28、O2+H2O考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；无机物的推断版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：框图推断题要寻找解题的突破口，本题中A是一种红棕色金属氧化物，则A为Fe2O3，和金属B在高温下发生铝热反应，红褐色沉淀G是氢氧化铁，F是氢氧化亚铁，E是氯化亚铁，D是金属铁，J是一种难溶于水的白色化合物为氢氧化铝，所以C为氧化铝，则金属B是铝，H是氯化铝，I是偏铝酸钠，根据铁及化合物以及铝及化合物的有关性质来回答解答：解：（1）A是一种红棕色金属氧化物，则A为Fe2O3，和金属B在高温下发生铝热反应，红褐色沉淀G是氢氧化铁，F是氢氧化亚铁，E是氯化亚铁，D是金属铁，J是一种难溶于
29、水的白色化合物为氢氧化铝，所以C为氧化铝，则金属B是铝，H是氯化铝，I是偏铝酸钠，故答案为：Fe2O3、FeCl2、Al（OH）3、Fe（OH）3；（2）铁和盐酸或硫酸反应可以生成正二价的亚铁离子，原理为：Fe+2H+=Fe2+H2，氢氧化亚铁很容易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，氧化铝是两性氧化物，能和烧碱反应生成偏铝酸钠和水，故答案为：Fe+2H+=Fe 2+H2；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；Al2O3+2OH=2AlO2+H2O点评：框图推断题要注意解题的突破口，根据所学的物质的性质进行回答，难度不大三、计算题（9分）15（9分）（2014春永嘉县校级月考）在一定的
30、条件下，将6.4g铜粉投入足量的浓硝酸中，充分反应后铜粉无剩余求：（1）能生成多少克硝酸铜？（2）能制得标准状况下二氧化氮多少升？考点：化学方程式的有关计算版权所有专题：计算题分析：（1）发生反应：Cu+4HNO3Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，根据方程式计算生成硝酸铜质量；（2）根据n=计算6.4g Cu的物质的量，根据方程式计算二氧化氮物质的量，再根据V=nVm计算二氧化氮体积解答：解：（1）设6.4g Cu完全反应生成硝酸铜的质量为x，则：Cu+4HNO3Cu（NO3）2+2NO2+2H2O64 1886.4g x故x=18.8g答：生成硝酸铜的质量为18.8g（2）6.4g Cu的物质的量=0.1mol，Cu+4HNO3Cu（NO3）2+2NO2+2H2O0.1mol 0.2mol生成二氧化氮的体积=0.2mol22.4L/mol=4.48L，答：标况下生成二氧化氮的体积为4.48L点评：本题考查化学方程式有关计算，明确发生的反应是关键，难度不大，注意理解掌握化学方程式表示意义
