1、阶段排查落实练(八)水溶液中的离子平衡一、正误判断1弱电解质的电离平衡部分(1)强电解质溶液中没有分子，只有离子()(2)醋酸达到电离平衡时，不存在：CH3COOHCH3COOH()(3)H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质()(4)pH4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低()(5)0.1 mol/LCH3COOH溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度变小()(6)盐酸中加入固体NaCl，因Cl浓度增大，所以溶液酸性减弱()(7)相同温度下，0.1 mol/L NH4Cl溶液中NH的浓度比0.1 mol/L氨水中NH的浓度大()(8)25 时若1 mL pH1的盐酸与100 mL NaOH
2、溶液混合后，溶液的pH7，则NaOH溶液的pH11()(9)分别和等物质的量的盐酸和硫酸反应时，消耗NaOH的物质的量相同()2水的电离和溶液的pH部分(1)pH6的溶液呈酸性()(2)只要是纯水，肯定呈中性()(3)纯水的pH7()(4)无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的c(H)c(OH)()(5)pH0，溶液中c(H)0 mol/L()(6)某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则ab()(7)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pHc(CH3COO)()(12)两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c110c2(
3、)(13)pH2的盐酸和pH5的盐酸等体积混合所得溶液的pH2.3()(14)pH8的NaOH溶液和pH10的NaOH溶液等体积混合所得溶液的pH8.3()(15)常温下，pH1的CH3COOH溶液与pH2的CH3COOH溶液相比，两溶液中由H2O电离出的c(H)是101()(16)常温下，pH2与pH3的CH3COOH溶液，前者的c(CH3COOH)是后者的10倍()(17)在NaHSO4溶液中，c(H)c(OH)c(SO)()(18)常温下，向10 mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA至pH7，所得溶液的总体积20 mL()(19)用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到
4、终点时，c(Na)c(CH3COO)()(20)室温时，将x mL pHa的稀NaOH溶液与y mL pHb的稀盐酸混合充分反应，若x10y，且ab14，则pH7()3盐类水解及沉淀溶解平衡部分(1)钠盐都不能发生水解反应()(2)相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH相同()(3)升高温度，Na2CO3溶液的pH会增大()(4)增大Na2CO3溶液的浓度，水解程度减小，pH减小()(5)向Na2S溶液中滴加NaOH溶液，会使c(Na)c(S2)21()(6)向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：原因是COH2OHCOOH()(7)某物质的溶液pHc(B)c(A
5、)c(OH)c(HA)c(HB)c(H)()(15)pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其浓度：c(CH3COONa)c(C6H5ONa)c(Na2CO3)c(NaOH)()(16)CH3COONa和CH3COOH以任意比例混合，都有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)()(17)同c(NH)的溶液：NH4Al(SO4)2NH4ClNH3H2OCH3COONH4溶液，物质的量浓度最大的是()(18)溶液均为0.1 mol/L的CH3COOHNH4ClH2SO4三种溶液中，由水电离出的c(H)：()(19)0.1 mol/L氨水中加入CH
6、3COONH4固体，c(OH)/c(NH3H2O)比值变大()(20)物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)()(21)常温下，NaB溶液的pH8，c(Na)c(B)9.9107 mol/L()(22)在一定条件下，某溶液的pH7，则c(H)一定为1107 mol/L，其溶质不可能为NaOH()(23)AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同()(24)在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2)增大，Ksp减小()(25)溶解度小的沉淀一定不能转化成溶解度较大的沉淀()二、填空题1
7、甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol/L和0.1 mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH)之比_(填“大于”、“等于”或“小于”)10。请说明理由。答案：小于甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，故甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小，所以甲、乙两瓶氨水中c(OH)之比小于10。2常温下，0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)_c(CO)(填“”、“”或“HCOH2OCOH3O(或HCOCOH)，HCOH2OH2CO3OH，HCO的水解程度大于电离程度3常温下，0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH小于7，则溶液中c(H2SO3)_c(SO) (填
8、“”、“”或“”)，原因是_。(用离子方程式和必要的文字说明)。答案：HSOHSO，HSOH2OH2SO3OH，HSO的电离程度大于水解程度4若在空气中加热MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式_。用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl26H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是_。答案：MgCl26H2O=Mg(OH)ClHCl5H2O，MgCl26H2OMgO2HCl5H2O或Mg(OH)ClMgOHCl在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl26H2O受热产生的水蒸气，故能得到无水MgCl25某工艺流程通过将AgCl沉淀溶于NH3的水溶液，从含金、银、铜的金属废料中来提取银。已知在溶解后的溶液中测出含有Ag(NH3)2，试从沉淀溶解平衡移动的角度解释AgCl沉淀溶解的原因。答案：AgCl固体在溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，由于Ag和NH3H2O结合成Ag(NH3)2使Ag浓度降低，导致AgCl的沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动
