1、第3讲 物质的量浓度及其溶液的配制【课标要求】1.了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。1物质的量浓度(1)概念：表示溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。(2)数学表达式：cB。(3)常用单位为。(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数，但所含溶质的、则因体积不同而改变。考点1 物质的量浓度及相关计算单位体积molL1(或mol/L)相同质量物质的量溶质溶液(1)1 molL1 NaCl溶液是指此溶液中含
2、有1 mol NaCl。()(2)从100 mL 5 molL1 H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 molL1。()(3)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 molL1。()(4)将25 g CuSO45H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%。()(5)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%。()(6)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 molL1。()(7)50 mL 1 molL1氯化铝溶液与150 mL 3 molL1氯化钾溶液的c(Cl)相
3、等。()(8)T 时100 g饱和食盐水中，含有溶质NaCl的质量是m g，则该温度时，NaCl的溶解度是m g。()C C 题组二 关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算3某温度时，有500 mL饱和的硫酸镁溶液，它的密度是1.20 gcm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，通过计算回答下列问题：(1)溶质的质量分数：_。(2)溶液的物质的量浓度：_。(3)溶质和溶剂的物质的量之比：_。(4)硫酸根离子的质量分数：_。(5)该温度下硫酸镁的溶解度：_。B 考点2 一定物质的量浓度溶液的配制烧杯容量瓶胶头滴管1 molL10.5 L58.5 gmol129.3 g 托盘天平玻璃棒搅拌，加速溶
4、解(4)转移(移液)：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流注入_mL容量瓶。(5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤次，洗涤液注入_中，并轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，在液面离容量瓶颈刻度线下时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线。500 23 容量瓶12 cm 相切提醒 质量分数、体积比浓度溶液的配制(1)配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。(2)用浓硫酸配制14的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40
5、.0 mL的水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。1仪器的选用(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水。()(2)用固体NaCl配制0.5 molL1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。()(3)配制480 mL一定物质的量浓度溶液时，要选用500 mL的容量瓶。()(4)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上。()(5)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)。()(6)若量取7.2 mL溶液，应选用10 mL量筒。()2溶液配制
6、基本操作及注意事项(1)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。()(2)用如图A配制0.1 molL1 NaOH溶液。()(3)用如图B配制一定浓度的NaCl溶液。()(5)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体。()(6)NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶。()(7)配制0.100 0 molL1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流。()(8)转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水会使所配溶液浓度偏低。()2(1)定容时不小心使蒸馏水超过了刻度线，用胶头滴管立即吸出多余部分是否可
7、以？_。(2)定容后，将容量瓶振荡摇匀，发现液面低于刻度线是否需再加水至刻度线？_。答案：(1)不可以。因会有少量溶质被吸出，使所配溶液浓度偏低(2)不需要。静置一会以后，待上部溶液回流下来，又会与刻度线相切题组一 有关配制物质的量浓度溶液题的答题规范1实验室需要配制0.50 molL1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝 码 为 5 g)、药 匙、烧 杯、_、_、_、_以及等质量的两片同种纸片。(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体_g。(3)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位
8、置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：称量过程中NaCl晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯23次是为了_。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线_处，改用_加水，使溶液凹液面与刻度线相切。(7)摇匀、装瓶。答案：(1)500 mL容量瓶 量筒 胶头滴管 玻璃棒(2)14.6(3)左盘(4)搅拌，加速NaCl溶解(5)保证溶质全部转入容量瓶中(6)12 cm 胶头滴管规范答题1找出某一考生答卷中的错误(前2个小题)失分原因分析：(1)
9、中没有指明容量瓶的规格。(2)中案例1没有注意托盘天平的精确度；案例2忽略了没有480 mL的容量瓶，必须配制500 mL的溶液，按500 mL溶液中的溶质进行计算。2解决方案与规范指导配制一定物质的量浓度溶液时应注意：(1)做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”即按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器；(2)容量瓶的规格，常见的有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL；(3)所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。题组二 学会从2个角度分析产生误差的原因2从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)
10、(1)配制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：_。(2)配制500 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：_。(3)配制NaOH溶液时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：_。(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：_。(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：_。(6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：_。(7)未洗涤烧杯及玻璃棒：_。解析：(2)胆矾的摩尔质量为250 gmol1，所需质量为0.5 L 0.1 molL1250
11、gmol112.5 g。(3)NaOH易吸水潮解。(4)实际称量质量为4 g0.4 g3.6 g。答案：(1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏小(5)偏大(6)偏小(7)偏小3从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)(1)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：_。(2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：_。(3)定容时仰视刻度线：_。(4)定容摇匀后少量溶液外流：_。(5)容量瓶中原有少量蒸馏水：_。解析：(1)NaOH溶于水放热，溶液的体积比室温时大，应恢复室温后再移液、定容。(2)溶液的总体积超出了
12、刻度线。答案：(1)偏大(2)偏小(3)偏小(4)无影响(5)无影响容量瓶定容时俯视、仰视的误差分析方法分析定容时俯视、仰视对结果的影响时，要确保按眼睛视线刻度线凹液面最低点的顺序，做到“三点一线”。(1)仰视刻度线(图a)，导致溶液体积偏大。(2)俯视刻度线(图b)，导致溶液体积偏小。溶解度及溶解度曲线的应用考能突破练1请填写下列物质的结晶方法(1)氯化钠：_。(2)硝酸钾：_。(3)硫酸铜晶体：_。(4)从FeCl3溶液中得到FeCl36H2O固体：_。答案：(1)蒸发结晶(2)蒸发浓缩、冷却结晶(3)蒸发浓缩、冷却结晶(4)在HCl气氛中加热，蒸发结晶2.如图是X、Y、Z三种固体物质的溶
13、解度曲线。按要求回答下列问题：(1)若X溶液中混有少量Y，怎样提纯X?_。(2)若Y溶液中混有少量的X，怎样提纯Y?_。答案：(1)加热浓缩，冷却结晶，过滤(2)蒸发结晶，趁热过滤NaNO3KNO3NaClKCl10 80.521.235.731.0100 17524639.156.63下表是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g水)：(假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计)C 以下说法错误的是()A和的实验过程中，都需要控制温度B实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤C实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤D用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体
14、比较好解析：A项，中的蒸发浓缩过程与中的冷却结晶过程，均需要控制温度，正确；B项，实验分离出NaCl，操作依次为加水溶解、蒸发浓缩、趁热过滤，正确；C项，实验操作为冷却结晶，错误；D项，用95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好，可减少硝酸钾的溶解，正确。(1)将80 时的浸取液冷却至0 过滤，滤渣的主要成分为_(写化学式)。(2)反 应 器 中 加 入 氯 化 铵 饱 和 溶 液 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为_。2(2019高考浙江卷)下列图示表示一定物质的量浓度溶液配制的是_(填字母)。答案：BD编号实验目的实验过程A(2018高考全国卷，13A)配制0.400 0 molL1
15、的NaOH溶液称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容B(2017高考全国卷，9D)配制浓度为0.010 molL1的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度3下列实验过程不可以达到实验目的的是_(填字母)。C(2020新高考山东卷，11D)配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液向试管中加入2 mL 10%NaOH溶液，再滴加数滴2%CuSO4溶液，振荡D(2016高考全国卷，9A)配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水答案：ABD4(2018高考全国卷节选)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)，M=248 gmol1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：(1)溶液配制：称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷的蒸馏水在_中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的(2)_中，加蒸馏水至_。课时作业点击进入word.