1、2012-2013学年湖北省武汉市武昌区三角路中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项，每题2分）1（2分）（2008宁夏）图标所警示的是（）A当心火灾氧化物B当心火灾易燃物质C当心爆炸自燃物质D当心爆炸爆炸性物质2（2分）（2012秋武昌区校级期中）根据中国民航总局规定，旅客乘坐飞机时，可以较大量随身携带的物质是（）A硫黄B氯酸钾C硝酸钾D碘盐3（2分）（2012秋武昌区校级期中）下图所示的实验操作中，正确的是（）A取用药品B给试管加热C滴加液体D称量10.05g固体4（2分）（2012秋武昌区校级期中）蒸发时，下列说法正确的是（）A等到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热B当蒸
2、发皿盛满溶液时，用微火加热C将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热D在蒸发溶液时，为防止污染药品，一般不用玻璃棒搅拌5（2分）（2012秋武昌区校级期中）要除去NaCl溶液中含有的MgCl2，应选用的试剂和操作方法是（）A加入适量Na2SO4后过滤B加入适量NaOH后过滤C加入过量NaOH后蒸发D加入过量Na2CO3后过滤6（2分）（2013秋肃南裕县校级期中）下列各项实验操作中，正确的是（）A实验剩余的药品不应放回原试剂瓶，但可以随意扔到垃圾筒中B蒸发氯化钠溶液时不能用玻璃棒搅拌C为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体D若容量瓶漏水，可在玻璃塞上涂凡士林7（2分）（2009秋朝阳区期末）
3、用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是（）A实验中使用的主要仪器是分液漏斗B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫色D分液时，水从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出8（2分）（2012秋武昌区校级期中）下列关于CCl4用于萃取碘水中的碘的理由不正确的是（）ACCl4比水重BCCl4与H2O和I2均不反应CCCl4与原溶剂水互不相溶DI2在CCl4中的溶解度比在水中大得多9（2分）（2012秋武昌区校级期中）下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是（）A6.021023叫做阿伏加德罗常数B12g碳12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C含有阿伏加德罗
4、常数个微粒的物质是1摩尔D1摩尔氯含有6.021023个氯分子10（2分）（2008秋珠海期末）下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（）A32g O2所含的原子数目为NAB0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NAC1mol H2O含有的H2O分子数目为NAD0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol11（2分）（2012秋景德镇期末）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB32g氧气所含原子数目为NAC17g氨气所含电子数目为10NAD1.8g水所含的质子数目为10NA12（2分）（2011秋吉林期末）偏二甲肼（C2H
5、8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力下列叙述正确的是（）A偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gB6.021023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60gC1mol偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60g/molD6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子13（2分）（2013秋邯郸期末）配制250ml 0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使得配制的溶液浓度偏大的是（）A转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线C在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线D定容且把容量瓶倒置摇匀后，发现液面下降，
6、又补充了水14（2分）（2012秋武昌区校级期中）下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A1mol气体的体积就是该气体的摩尔体积B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC标准状况下的气体摩尔体积约为22.4Lmol1D单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积15（2分）（2012秋武昌区校级期中）下列说法中正确的是（）A标准状况下，22.4Lmol1就是气体摩尔体积B1mol H2的质量只有在标准状况下才约为2gC标准状况下，18g水的体积为22.4LDH2和O2的混合气体1mol在标准状况下的体积约为22.4L16（2分）（2012秋武昌区校级期中）0.3molNaCl固体溶于水配成2
7、00mL溶液，溶液浓度为（）A0.3molL1B0.15 molL1C1.5 molL1D0.015 molL117（2分）（2012秋武昌区校级期中）50mL 0.6molL1NaOH溶液，含NaOH的物质的量为（）A0.03 molB0.04 molC0.05 molD0.06 mol18（2分）（2012秋武昌区校级期中）0.015molL1的盐酸溶液，含溶质0.03mol，则溶液体积为（）A1LB2LC3LD4L19（2分）（2008秋抚顺期末）在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5mol Na+，下列对该溶液的说法中，不正确的是（）A该溶液的物质的量浓度为1molL1B该溶液中含
8、有58.5g NaClC配制100mL该溶液需用5.85g NaClD量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1mol20（2分）（2012陕西校级学业考试）容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度 浓度 容量 压强刻度线 酸式或碱式这六项中的（）ABCD21（2分）（2012秋武昌区校级期中）下列有关实验的叙述正确的是（）A容量瓶不能用作长期存放试剂的容器，但是当溶液配制完后，可以用来存放配制的试剂B用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液C容量瓶不可以用来溶解固体，但是可以用来稀释浓的溶液D容量瓶不可以用来加热，但是锥形瓶可以用来加热22（2分
9、）（2012秋武昌区校级期中）精确配制250mL一定物质的量浓度的NaOH 溶液，下克实验操作正确的是（）A选择仪器时，使用500mL容量瓶B将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中23（2分）（2012秋武昌区校级期中）配制100mL 1.0molL1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（）A容量瓶使用前用1.0 molL1的Na2CO3溶液润洗B配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C仰视确定凹液面与刻度线相切D用敞口容器称量Na2CO3且时间过长24（2分）（
10、2012秋武昌区校级期中）下列叙述正确的是（）A将40gNaOH溶解于1L水中，得到1 molL1的NaOH溶液B将11.2LHCl气体通入水中配成0.5L溶液，浓度为1 molL1C将1L10 molL1的盐酸与9L水混合，混合液浓度为1 molL1D10gNaOH液解在水中配成250ML溶液，其浓度为1 molL125（2分）（2013秋肃南裕县校级期中）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A含0.1mol BaC12的溶液中C1数为0.1NAB22gCO2所含有的分子数为0.5NAC11.2LCO2所含有的分子数为0.5NAD常温下NA个C12分子所占有的体积为22.4L2
11、6（2分）（2011秋温州期中）标准状况下，将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为（）A8.4LB11.2LC14.0LD16.8L27（2分）（2012陕西校级学业考试）现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A1：1：1B1：2：3C3：2：1D6：3：228（2分）（2012秋宁河县校级期中）将4g NaOH溶解在100mL水中，从中取出10mL，这10mL溶液物质的量浓度为（）A1mol/LB0.1mol/LC0.01mol/LD10mol/L29（2分）（2012秋武昌区校级期中）下列叙述中不正确的是
12、（）A摩尔质量的常用单位为gmol1B阿伏加德罗常数约为6.021023mol1C二氧化硫的摩尔质量为64gmol1D摩尔质量就是相对原子质量的6.021023倍30（2分）（2012秋武昌区校级期中）下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是（）A1molOH的质量是17B二氧化碳的摩尔质量是44gC铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D一个钠原子的质量约等于二、推断题31（8分）（2012秋武昌区校级期中）有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：将混合物溶于水，得到无色透明溶液取少量上
13、述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀根据上述实验现象回答：（1）原混合物中肯定没有（2）原混合物中肯定有（3）不能确定是否含有32（2012秋武昌区校级期中）现有NaC1、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实验C1、和的相互分离，实验过程如下：请回答下列问题：（1）写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1为，试剂2为，试剂4为（2）加入过量试剂3的目的是（3）在加入试剂4后，获得晶体D的实验操作的名称是三、实验题33（2012秋武昌区校级期中）实验试用固体烧
14、碱配制500mL 0.10molL1的NaOH溶液（1）需称量g烧碱固体，固体应该放在中称量（2）配制过程中，一定不需要使用的仪器是（填写代号）A烧杯 B量筒 C玻璃棒 D.1000mL容量瓶E锥形瓶 F胶头滴管 G.500mL容量瓶（3）根据实验试的实际需要和（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是（4）某学生实际配制得到NaOH溶液的浓度为0.090molL1，原因可能是A使用滤纸称量氢氧化钠固体 B容量瓶中原来存有少量蒸馏水C溶解后的烧杯未经多次洗涤 D胶头滴管加水定容时仰视刻度34（2012秋武昌区校级期中）在实验室用98%的浓H2SO4配制250mL 8molL1的硫酸时：（1
15、）所需要的玻璃仪器有（2）应将缓缓倒入中瓶不断搅拌（3）未将烧杯中的溶液冷却即注入容量瓶，将导致所得溶液浓度（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）四、计算题35（2012秋武昌区校级期中）用1L水吸收560L氨气（标准状况），所得氨水的密度是0.90gmL1求：（1）氨气的物质的量是（2）所得氨水溶液的物质的量浓度是36（2012秋武昌区校级期中）V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+ m g，则该溶液中Fe3+的物质的量浓度为molL1，SO24的物质的量浓度为 molL1，溶夜的物质的量浓度为 molL137（2012秋武昌区校级期中）从1L 1molL1NaOH溶液中取出100mL（1
16、）取出的这100mL NaOH溶液的物质的量浓度是，含NaOH的质量是（2）若将取出的这100mL NaOH溶液加水稀释至500mL，所得溶液的物质的量浓度是38（2012秋武昌区校级期中）市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84gcm3计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度2012-2013学年湖北省武汉市武昌区三角路中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项，每题2分）1（2分）（2008宁夏）图标所警示的是（）A当心火灾氧化物B当心火灾易燃物质C当心爆炸自燃物质D当心爆炸爆炸性物质考点：化学试剂的分类版权所有专题：物质的分类专题分析：A、根据氧
17、化物的正确标志进行分析；B、根据易燃物质的正确标志进行分析；C、根据当心爆炸与自燃物质的正确标志进行分析；D、根据当心爆炸与爆炸性物质的正确标志进行分析解答：解：A、氧化物的正确标志为，故A错误；B、如图所示图标是当心火灾易燃物质的正确标志，故B正确；C、自燃物质的正确标志是，故C错误；D、当心爆炸爆炸性物质的正确标志是，故D错误；故选B点评：在生活实践中有很多图标，对人们的生活、生产有着重要的指导作用，特别是在实验室中很多图标关乎我们的生命和健康，要认真对待，要了解并熟记其含义2（2分）（2012秋武昌区校级期中）根据中国民航总局规定，旅客乘坐飞机时，可以较大量随身携带的物质是（）A硫黄B氯
18、酸钾C硝酸钾D碘盐考点：化学实验安全及事故处理版权所有专题：化学实验基本操作分析：根据物质的可燃性判断，易燃易爆物一旦着火或爆炸，极易造成巨大危害，上述选项中只要属于易燃易爆物，就是不准随身携带的解答：解：爆炸是指可燃物在有限的空间里急剧燃烧，放出大量的热，生成的气体急剧膨胀，发生爆炸硫磺、氯酸钾、硝酸钾等物质属于易燃易爆品，乘坐公共交通工具时禁止携带，碘盐不属于易燃易爆物；故选D点评：本题考查易燃易爆物，难度不大，解答本题的关键是要充分理解爆炸的含义，了解常见的易燃易爆物质3（2分）（2012秋武昌区校级期中）下图所示的实验操作中，正确的是（）A取用药品B给试管加热C滴加液体D称量10.05
19、g固体考点：药品的取用；计量仪器及使用方法；物质的溶解与加热版权所有专题：化学实验基本操作分析：A不能用手取用药品；B根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；C根据胶头滴管的使用方法进行分析判断；D托盘天平称量时左物右码，精确到0.1g解答：解：A取用固体可用镊子，故A错误； B给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的、拇指不能放在短柄上，故B正确；C使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁；应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故C错误；D托盘天平称量时左物右码，精确到0.1g，无法称量10.05
20、g固体，故D错误；故选B点评：本题考查考查化学实验基本操作，难度不大，易错点是B，注意给试管中的液体加热时拇指不能放在短柄上4（2分）（2012秋武昌区校级期中）蒸发时，下列说法正确的是（）A等到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热B当蒸发皿盛满溶液时，用微火加热C将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热D在蒸发溶液时，为防止污染药品，一般不用玻璃棒搅拌考点：蒸发和结晶、重结晶版权所有专题：化学实验基本操作分析：A在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干；B开始用大火加热；C蒸发皿可以直接加热；D使用玻璃棒搅拌是为了使液体均匀受热，防止液体等溅出解答：解：A在蒸发操作的过程中
21、，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，故A正确； B当蒸发皿盛满溶液时，用大火加热，故B错误；C蒸发皿可以直接加热，不需要垫石棉网，故C错误；D在浓缩蒸发液体时，使用玻璃棒搅拌是为了使液体均匀受热，防止液体等溅出，故D错误故选A点评：本题考查化学实验基本操作，难度不大，注意在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干5（2分）（2012秋武昌区校级期中）要除去NaCl溶液中含有的MgCl2，应选用的试剂和操作方法是（）A加入适量Na2SO4后过滤B加入适量NaOH后过滤C加入过量NaOH后蒸发D加入过量Na2CO
22、3后过滤考点：物质的分离、提纯和除杂版权所有专题：离子反应专题分析：除去在氯化钠溶液中混有少量的氯化镁，实质上就是除镁离子，除镁离子可用氢氧根离子结合成沉淀，由于加入试剂时易产生新杂质，因此在选择试剂时，应考虑到不能引入新的杂质解答：解：A、加入适量Na2SO4会引入硫酸根离子，且它和镁离子不反应，不能除去，故A错误；B、加入适量NaOH后，生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，过滤可以得到滤液氯化钠，故B正确；C、加入过量NaOH后，生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，过滤可以得到滤液氯化钠，故C错误；D、加入过量Na2CO3后会引入杂质离子碳酸根离子，故D错误故选B点评：本题考查除杂，解答本题的关键是要掌握各种
23、物质的性质，只有掌握了物质的性质才能对问题做出正确的判断6（2分）（2013秋肃南裕县校级期中）下列各项实验操作中，正确的是（）A实验剩余的药品不应放回原试剂瓶，但可以随意扔到垃圾筒中B蒸发氯化钠溶液时不能用玻璃棒搅拌C为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体D若容量瓶漏水，可在玻璃塞上涂凡士林考点：化学实验安全及事故处理；过滤；蒸发和结晶、重结晶版权所有专题：化学实验基本操作分析：A、对化学实验剩余药品，要做到“三不一要”：不放回原瓶、不随丢弃、不拿出实验室、要放入指定容器，以防止污染环境，造成安全事故；B、根据溶液蒸发使用的仪器来回答；C、根据过滤实验的注意事项来回答；D、容量瓶使用
24、之前一定要查漏，如果漏水，则进行相应的处理解答：解：A、对化学实验剩余药品，大多是不可以放回原瓶的，但是极少数例外，如金属钠切下一小块后可放回原瓶，切忌随意扔到垃圾筒中，故A错误；B、蒸发氯化钠溶液是要用玻璃棒来搅拌加速蒸发，故B错误；C、过滤时为了防止将滤纸倒破，切忌使用玻璃棒来搅拌，故C错误；D、容量瓶漏水，可在玻璃塞上涂凡士林，故D正确故选D点评：本题主要考查一些实验的注意事项，化学是以实验为基础的学科，正确的化学基本实验操作是实验成功的前提和保障，同时也是常考题型，同学们一定要掌握7（2分）（2009秋朝阳区期末）用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是（）A实验中使用的主要仪器
25、是分液漏斗B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫色D分液时，水从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出考点：分液和萃取版权所有专题：化学实验基本操作分析：A、萃取实验使用的主要仪器是分液漏斗B、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度C、碘溶于四氯化碳溶液呈紫色D、四氯化碳的密度大于水的密度解答：解：A、四氯化碳和水不互溶，导致四氯化碳和水能分层，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取实验中使用的主要仪器是分液漏斗，故A正确B、碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，
26、故B正确C、碘易溶于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，故C正确D、四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后会分层，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下层水在上层，分液时，水从分液漏斗上口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口倒出，故D错误故选D点评：本题考查了分液和萃取实验，难度不大，注意基础知识的积累8（2分）（2012秋武昌区校级期中）下列关于CCl4用于萃取碘水中的碘的理由不正确的是（）ACCl4比水重BCCl4与H2O和I2均不反应CCCl4与原溶剂水互不相溶DI2在CCl4中的溶解度比在水中大得多考点：分液和萃取版权所有专题：实验题分析：萃取剂的选择必须符合下列条件：
27、溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应解答：解：A萃取剂必须不溶于水，但密度不一定比水大，故A错误； B萃取剂和水不互溶，且萃取剂和碘不反应，故B正确；C萃取剂与原溶剂不相溶，故C正确；D碘在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故D正确故选A点评：本题考查了萃取剂的选择，难度不大，明确萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应9（2分）（2012秋武昌区校级期中）下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是（）A6.021023叫做阿伏加德罗常数B12g碳12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
28、C含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔D1摩尔氯含有6.021023个氯分子考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、阿伏伽德罗常数是12克碳原子中所含原子数，根据阿伏伽德罗常数的近似值来判断；B、阿伏伽德罗常数是12克碳原子中所含原子数为阿伏伽德罗常数C、含有阿伏伽德罗常数个微粒的物质的量就是1mol；D、1mol氯不知氯原子、离子、分子；解答：解：A、阿伏伽德罗常数的近似值为6.021023，但6.021023不是阿伏伽德罗常数，故A错误；B、0.012kg12C的物质的量是1mol，所以0.012kg12C含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，故B正确；C、含
29、有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔，故C正确；D、1mol氯不知氯原子、离子、分子，应用物质的量要指明微粒种类，故D错误；故选BC点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关知识，难度不大，注意：阿伏伽德罗常数与6.021023关系为解答中的易错点10（2分）（2008秋珠海期末）下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（）A32g O2所含的原子数目为NAB0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NAC1mol H2O含有的H2O分子数目为NAD0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、根据N（O）=2N（O2）=2
30、n（O2 ）NA=2NA计算B、根据N（原子）=2N（H2O）=2n（H2O）NA计算C、根据N=nNA计算D、根据n=计算解答：解：A、N（O）=2N（O2）=2n（O2 ）NA=2NA=2NA/mol=2NA，故A错误B、N（原子）=3N（H2O）=3n（H2O）NA=30.5molNA=1.5NA，故B正确C、N=nNA=1molNA/mol=NA，故C正确D、n=0.5mol，故D正确故选A点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，熟记阿伏伽德罗常数的有关公式11（2分）（2012秋景德镇期末）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子
31、数目为0.1NAB32g氧气所含原子数目为NAC17g氨气所含电子数目为10NAD1.8g水所含的质子数目为10NA考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、依据镁原子的结构分析；B、从氧气是双原子分子分析计算；C、从分子物质的量求算微粒数目；D、依据分子物质的量和分子中质子数计算质子总数解答：解：A、镁原子最外层电子数为2，2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA，故A错误；B、32g氧气的物质的量为1mol，1mol氧气所含原子数为2mol，故B错误；C、17g氨气物质的量为1mol，1molNH3分子中含有电子数10mol，故C正确；D、1.8
32、g水物质的量为0.1mol，所含质子数为1mol，即NA，故D错误；故选C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，明确微粒中的电子数、质子数、得失电子数的计算即可解答12（2分）（2011秋吉林期末）偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力下列叙述正确的是（）A偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60gB6.021023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60gC1mol偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60g/molD6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子考点：物质的量的相关计算版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
33、分析：A、摩尔质量的单位为g/mol；B、利用n=，m=nM来计算质量；C、质量的单位为g；D、利用n=，N=nNA来计算分子数解答：解：A、偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为（122+18+142）g/mol=60g/mol，故A错误；B、偏二甲肼的物质的量为=1mol，其质量为1mol60g/mol=60g，故B正确；C、1mol偏二甲肼（C2H8N2）的质量为1mol60g/mol=60g，故C错误；D、偏二甲肼的物质的量为=0.1mol，含有的分子数为0.1NA，故D错误；故选B点评：本题考查有关物质的量的计算，明确n=，N=nNA等计算公式是解答本题的关键13（2分）（2013秋邯
34、郸期末）配制250ml 0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使得配制的溶液浓度偏大的是（）A转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线C在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线D定容且把容量瓶倒置摇匀后，发现液面下降，又补充了水考点：配制一定物质的量浓度的溶液版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据c=，判断不当操作对n、V的影响，进而判断溶液浓度的变化解答：解：A转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会导致n减小，溶液浓度偏小，故A错误；B在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏小，故B错误；C在容量瓶中进行定容时，俯视刻
35、度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏大，故C正确；D定容且把容量瓶倒置摇匀后，发现液面下降，此时有少量溶液残留在玻璃塞和瓶口之间，浓度不变，属于正常现象，但又补充了水，会导致浓度偏小，故D错误故选C点评：本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制误差分析，题目难度不大，注意易错点为B、C，注意仰视、俯视对体积读数的影响14（2分）（2012秋武昌区校级期中）下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A1mol气体的体积就是该气体的摩尔体积B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC标准状况下的气体摩尔体积约为22.4Lmol1D单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积考点：气体摩尔体积版权所有专题：化学
36、用语专题分析：A、一定温度和压强下，1mol气体的体积就是该气体的摩尔体积；B、标准状况气体摩尔体积约为22.4L/mol；C、准状况下的气体摩尔体积约为22.4Lmol1D、一定温度压强条件下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积解答：解：A、温度和压强不知，1mol气体的体积不一定是该气体的摩尔体积，故A错误；B、标准状况气体摩尔体积约为22.4L/L，故B错误；C、标准状况下的气体摩尔体积约为22.4Lmol1，故C正确；D、一定温度压强条件下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积，故D错误；故选C点评：本题考查了气体摩尔体积的应用条件分析判断，温度压强是气体摩尔体积的前
37、提条件，一定温度压强的气体，1mol气体体积一定，题目较简单15（2分）（2012秋武昌区校级期中）下列说法中正确的是（）A标准状况下，22.4Lmol1就是气体摩尔体积B1mol H2的质量只有在标准状况下才约为2gC标准状况下，18g水的体积为22.4LDH2和O2的混合气体1mol在标准状况下的体积约为22.4L考点：气体摩尔体积版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、标准状况下，1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升，这个体积叫做该气体的摩尔体积，依据概念分析判断；B、1mol H2的质量结合摩尔质量计算得到质量，与标准状况无关；C、标准状况水不是气体；D、标准状况
38、下，1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升解答：解：A、标准状况下，22.4Lmol1是气体摩尔体积的近似值，故A错误；B、1mol H2的质量为2g，与标准状况无关，故B错误；C、标准状况水不是气体，18g水物质的量为 1mol，但体积不一定是22.4L，故C错误；D、1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L，故D正确；故选D点评：本题考查了气体摩尔体积的条件应用分析，质量计算，物质的量和气体摩尔体积的概念关系，题目较简单16（2分）（2012秋武昌区校级期中）0.3molNaCl固体溶于水配成200mL溶液，溶液浓度为（）A0.3molL1B0.15 molL1C
39、1.5 molL1D0.015 molL1考点：物质的量浓度版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据c=计算0.3molNaCl固体溶于水配成200mL溶液，所得溶液的物质的量浓度解答：解：0.3molNaCl固体溶于水配成200mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为=1.5mol/L，故选C点评：本题考查物质的量浓度的计算，比较基础，注意对物质的量浓度定义式的理解与运用17（2分）（2012秋武昌区校级期中）50mL 0.6molL1NaOH溶液，含NaOH的物质的量为（）A0.03 molB0.04 molC0.05 molD0.06 mol考点：物质的量浓度的相关计算版权所有专题：物
40、质的量浓度和溶解度专题分析：根据n=cV计算氢氧化钠的物质的量解答：解：50mL0.6molL1NaOH溶液，含NaOH的物质的量为0.05L0.6mol/L=0.03mol，故选A点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握18（2分）（2012秋武昌区校级期中）0.015molL1的盐酸溶液，含溶质0.03mol，则溶液体积为（）A1LB2LC3LD4L考点：物质的量浓度的相关计算版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据V=计算该盐酸溶液的体积解答：解：0.015molL1的盐酸溶液，含溶质0.03mol，则溶液体积为=2L，故选B点评：本题考查
41、物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用19（2分）（2008秋抚顺期末）在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5mol Na+，下列对该溶液的说法中，不正确的是（）A该溶液的物质的量浓度为1molL1B该溶液中含有58.5g NaClC配制100mL该溶液需用5.85g NaClD量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1mol考点：物质的量浓度的相关计算版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5mol Na+，钠离子浓度为1mol/L，氯化钠的物质的量浓度为1mol/LA、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量
42、，根据c=计算判断B、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，根据m=nM计算判断C、该溶液氯化钠的物质的量浓度为1mol/L，根据n=cV计算氯化钠的物质的量，再根据m=nM计算氯化钠质量D、溶液中钠离子浓度为1mol/L，根据n=cV计算钠离子的物质的量解答：解：A、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量浓度为=1mol/L，故A正确；B、钠离子物质的量等于氯化钠的物质的量，所以氯化钠的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol58.5g/mol=29.25g，故B错误；C、氯化钠的物质的量浓度为1mol/L，配制100mL该溶液需用5.85gNaCl质量为0.1L1mol/
43、L58.5g/mol=5.85g，故C正确；D、溶液中钠离子浓度为1mol/L，100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1L1mol/L=0.1mol，故D正确故选：B点评：考查物质的量浓度计算与理解，比较基础，注意公式的灵活运用与基础知识的掌握20（2分）（2012陕西校级学业考试）容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度 浓度 容量 压强刻度线 酸式或碱式这六项中的（）ABCD考点：过滤、分离与注入溶液的仪器版权所有专题：化学实验常用仪器分析：根据容量瓶的使用方法分析，容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量容器，只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过
44、热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器解答：解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量，则正确；容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则正确，与浓度、压强、酸式或碱式无关，所以正确的是，故选D点评：本题考查实验仪器的使用，题目难度不大，本题注意常见化学仪器的使用方法的积累21（2分）（2012秋武昌区校级期中）下列有关实验的叙述正确的是（）A容量瓶不能用作长期存放试剂的容器，但是当溶液配制完后，可以用来存放配制的试剂B用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液C容量瓶不可以用来溶解固体，但是可以用来稀释浓
45、的溶液D容量瓶不可以用来加热，但是锥形瓶可以用来加热考点：配制一定物质的量浓度的溶液版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：A容量瓶不能存放溶液；B容量瓶只能配制与其规格相同体积的溶液；C容量瓶不能用来溶解或稀释药品；D容量瓶不能加热，但锥形瓶能加热解答：解：A容量瓶不能存放溶液，只能用来配制溶液，故A错误；B容量瓶刻度线下没有刻度，所以容量瓶只能配制与其规格相同体积的溶液，不能配制其规格下任意体积的溶液，故B错误；C容量瓶不能用来溶解或稀释药品，只能用来配制溶液，故C错误；D容量瓶不能加热，但锥形瓶能加热，加热锥形瓶时需要垫石棉网，故D正确；故选D点评：本题考查容量瓶的有关知识，难度不大
46、，注意容量瓶不能溶解或稀释药品22（2分）（2012秋武昌区校级期中）精确配制250mL一定物质的量浓度的NaOH 溶液，下克实验操作正确的是（）A选择仪器时，使用500mL容量瓶B将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中考点：配制一定物质的量浓度的溶液版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：A选取容量瓶的规格应该等于或稍大于配制溶液的体积；B容量瓶只能用来配制溶液；C溶液具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，如果溶解后立即转移，会产生误差；D转移溶液时未干燥容量瓶，不影响溶
47、液的体积和溶质的物质的量解答：解：A选取容量瓶的规格应该等于或稍大于配制溶液的体积，实验室有250mL的容量瓶，所以配制250mL溶液选取250mL容量瓶，故A错误；B容量瓶只能用来配制溶液，不能溶解或稀释药品，故B错误；C在烧杯中溶解NaOH后，没有冷却至室温，立即将所得溶液注入容量瓶中定容，溶液具有热胀冷缩的性质，冷却后所配溶液的体积偏小，使配制溶液的浓度偏高，故C错误；D转移溶液时未干燥容量瓶，不影响溶液的体积和溶质的物质的量，所以不影响配制溶液浓度，故D正确；故选D点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，易错选项是D，注意容量瓶不用干燥也不用标准液润洗，为易错点23（2分）
48、（2012秋武昌区校级期中）配制100mL 1.0molL1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（）A容量瓶使用前用1.0 molL1的Na2CO3溶液润洗B配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C仰视确定凹液面与刻度线相切D用敞口容器称量Na2CO3且时间过长考点：配制一定物质的量浓度的溶液版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据c=分析判断误差，如果n偏大或V偏小则配制溶液浓度偏高解答：解：A容量瓶使用前用1.0 molL1的Na2CO3溶液润洗，溶质的物质的量偏大，配制溶液浓度偏高，故A正确；B配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度
49、偏低，故B错误；C仰视确定凹液面与刻度线相切，溶液的体积偏大，配制溶液浓度偏低，故C错误；D用敞口容器称量Na2CO3且时间过长，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低，故D错误；故选A点评：本题考查误差分析，正确理解c=是解本题关键，难度不大24（2分）（2012秋武昌区校级期中）下列叙述正确的是（）A将40gNaOH溶解于1L水中，得到1 molL1的NaOH溶液B将11.2LHCl气体通入水中配成0.5L溶液，浓度为1 molL1C将1L10 molL1的盐酸与9L水混合，混合液浓度为1 molL1D10gNaOH液解在水中配成250ML溶液，其浓度为1 molL1考点：物质的量浓度版权所
50、有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：A、溶液体积不是1L；B、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断，温度压强不知，不能计算气体物质的量；C、溶液混合后的体积不是10L；D、质量换算物质的量，依据浓度概念计算得到解答：解：A、将40gNaOH溶解于1L水中，溶液体积大于1L，溶液浓度小于1 molL1，故A错误；B、将11.2LHCl气体通入水中配成0.5L溶液，温度压强不知，溶质氯化氢物质的量不是0.5mol，所以溶液浓度不是1mol/L，故B错误；C、将1L10 molL1的盐酸与9L水混合，混合溶液体积小于10L，溶质浓度大于1 molL1，故C错误；D、10gNaOH物质的量为0.25m
51、ol，溶解后配制为250ml的溶液，其浓度为1 molL1，故D正确；故选D点评：本题考查了溶液浓度的计算应用，主要是溶液混合后体积变化的判断，浓度概念的理解分析，题目难度中等25（2分）（2013秋肃南裕县校级期中）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A含0.1mol BaC12的溶液中C1数为0.1NAB22gCO2所含有的分子数为0.5NAC11.2LCO2所含有的分子数为0.5NAD常温下NA个C12分子所占有的体积为22.4L考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A含有0.1molBaC12的溶液中C1的物质的量为0.2mol，根据N=n
52、NA计算氯离子数目；B根据n=计算22gCO2的物质的量，再根据N=nNA计算二氧化碳分子数目；C二氧化碳所处的状态不一定是标准状况；D常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，由pV=nRT可知，气体摩尔体积大于22.4L/mol解答：解：A含有0.1molBaC12的溶液中C1的物质的量为0.2mol，故氯离子数目为0.2molNAmol1=0.2NA，故A错误；B.22gCO2的物质的量为=0.5mol，故含有二氧化碳分子数目为0.5molNAmol1=0.5NA，故B正确；C二氧化碳所处的状态不一定是标准状况，11.2LCO2的物质的量不一定是0.5mol，故C错误；D常温常压下
53、，气体摩尔体积不是22.4L/mol，由pV=nRT可知，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故NA个C12分子所占有的体积大于22.4L，故D错误；故选B点评：本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象26（2分）（2011秋温州期中）标准状况下，将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为（）A8.4LB11.2LC14.0LD16.8L考点：阿伏加德罗定律及推论版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据n=计算气体的物质的量，再利用V=nVm来计算气体的体积解答：解：He的物质的量为=0.25mol，二氧化碳的物质的量为=0.
54、25mol，氧气的物质的量为=0.125mol，则气体的总物质的量为0.25mol+0.25mol+0.125mol=0.625mol，标准状况下，该混合气体的体积约为0.625mol22.4L/mol=14.0L，故选C点评：本题考查气体的体积、物质的量的计算，明确混合气体的总物质的量等于各气体的物质的量之和即可解答，难度不大27（2分）（2012陕西校级学业考试）现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A1：1：1B1：2：3C3：2：1D6：3：2考点：物质分子中的原子个数计算版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根
55、据分子构成特点来比较气体的物质的量解答：解：CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1：2：3，则氧原子的物质的量相同，设都为1mol，则n（CO）=1mol，n（CO2）=mol，n（O3）=mol，则这三种气体的物质的量之比为1：=6：3：2故选D点评：本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，要注意物质的量与质量、体积、粒子数目、浓度的计算公式的运用28（2分）（2012秋宁河县校级期中）将4g NaOH溶解在100mL水中，从中取出10mL，这10mL溶液物质的量浓度为（）A1mol/LB0.1mol/LC0.01mol/LD10mol/L考点：物质的量浓度版权所有专题：
56、物质的量浓度和溶解度专题分析：根据n=计算氢氧化钠的物质的量，再根据c=计算4g NaOH溶解在100mL水中所得氢氧化钠溶液的浓度，溶液是均匀的，取出10mL溶液、剩余90mL溶液的浓度与原溶液浓度相同解答：解：4g NaOH的物质的量为=0.1mol，溶解在100mL水中所得氢氧化钠溶液的浓度为=1mol/L，溶液是均匀的，取出10mL溶液的浓度与原溶液浓度相同为1mol/L，故选A点评：考查物质的量浓度的有关计算、溶液的性质等，比较基础，注意对公式的理解29（2分）（2012秋武昌区校级期中）下列叙述中不正确的是（）A摩尔质量的常用单位为gmol1B阿伏加德罗常数约为6.021023mo
57、l1C二氧化硫的摩尔质量为64gmol1D摩尔质量就是相对原子质量的6.021023倍考点：阿伏加德罗常数；摩尔质量版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A摩尔质量是单位物质的量的物质具有的质量，其单位通常为g/mol；B.12gC12含有的碳原子数目为阿伏伽德罗常数，约为6.021023mol1；C摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量；D摩尔质量的单位为g/mol等，与相对原子质量的单位不同，摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子（或原子）质量解答：解：A摩尔质量是单位物质的量的物质具有的质量，其单位通常为g/mol，故A正确；B.12gC12含有的碳原
58、子数目为阿伏伽德罗常数，约为6.021023mol1，故B正确；C二氧化硫的相对分子质量为64，故其摩尔质量为64g/mol，故C正确；D摩尔质量的单位为g/mol等，与相对原子质量的单位不同，摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子（或原子）质量、等于1个原子（或分子）质量的NA倍，故D错误；故选D点评：本题考查摩尔质量、阿伏伽德罗常数等，比较基础，注意对摩尔质量的理解30（2分）（2012秋武昌区校级期中）下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是（）A1molOH的质量是17B二氧化碳的摩尔质量是44gC铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D一个钠原子的质量约等于考点：摩尔质量版权所
59、有专题：化学用语专题分析：A、依据m=nM计算微粒质量；B、摩尔质量单位为g/mol；C、摩尔质量以g/mol，为单位，数值上等于相对原子质量；D、依据1mol微粒是阿伏伽德罗常数个微粒，依据摩尔质量计算一个微粒的质量解答：解：A、1molOH的质量是17g，故A错误；B、二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，故B错误；C、铁原子摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于铁原子的相对原子质量，故C错误；D、1mol微粒是阿伏伽德罗常数个微粒，钠原子的摩尔质量为23g/mol，所以一个钠原子质量=，故D正确；故选D点评：本题考查了物质的量的计算应用，主要是摩尔质量、质量、阿伏伽德罗常数的计算应用，题
60、目较简单二、推断题31（8分）（2012秋武昌区校级期中）有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：将混合物溶于水，得到无色透明溶液取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀根据上述实验现象回答：（1）原混合物中肯定没有CuSO4、CaCO3、Na2CO3（2）原混合物中肯定有Na2SO4、MgCl2（3）不能确定是否含有KNO3、NaCl、KCl考点：几组未知物的检验版权所有专题：物质检验鉴别题
61、分析：依据题干中的信息白色粉末状混合物溶于水得到的溶液是无色透明的，排除CaCO3、CuSO4的存在，Na2CO3和MgCl2在溶液中不能同时存在；依据溶于水的溶液中加入BaCl2溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀，证明溶液中含硫酸根离子，故一定有Na2SO4，加入NaOH溶液，产生白色沉淀判断MgCl2的存在，排除Na2CO3的存在；解答：解：溶于水得到无色透明的溶液，可以排除CuSO4、CaCO3的存在；一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，说明含硫酸根离子；另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀，说明一定含有MgCl2，排除Na2CO3的存在；溶液中的KNO3、
62、NaCl、KCl三种物质不能确定是否存在；（1）原混合物中肯定没有CuSO4、CaCO3、Na2CO3，故答案为：CuSO4、CaCO3、Na2CO3；（2）原混合物中肯定有Na2SO4、MgCl2，故答案为：Na2SO4、MgCl2；（3）不能确定是否含有KNO3、NaCl、KCl，故答案为：KNO3、NaCl、KCl点评：本题考查了离子的性质应用，离子检验的现象和判断，关键是判断存在物质，来确定与它不共存的物质32（2012秋武昌区校级期中）现有NaC1、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实验C1、和的相互分离，实验过程如下：请回答下列问题：
63、（1）写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1为氯化钡溶液或硝酸钡溶液，试剂2为硝酸银溶液，试剂4为稀硝酸（2）加入过量试剂3的目的是除去溶液中过量的Ba2+、Ag+（3）在加入试剂4后，获得晶体D的实验操作的名称是蒸发、冷却结晶、过滤考点：物质分离、提纯的实验方案设计版权所有专题：实验题；离子反应专题分析：如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl2或Ba（NO3）2，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和N
64、a2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3解答：解：（1）分离溶液中的Cl，应加入AgNO3，分离溶液中的SO42，应加入BaCl2或Ba（NO3）2，如先加入AgNO3，则会同时生成Ag2SO4和AgCl沉淀，则应先加入过量的BaCl2或Ba（NO3）2，生成BaSO4沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3，所以试剂1为BaCl2或Ba（NO3）2，试剂2为AgNO
65、3，试剂3为Na2CO3，试剂4为HNO3，故答案为：氯化钡溶液或硝酸钡溶液；硝酸银溶液；稀硝酸；（2）加入过量的BaCl2或Ba（NO3）2，在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl全部转化为AgCl沉淀，反应后溶液中存在过量的Ag+、Ba2+，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，故答案为：除去溶液中过量的Ba2+、Ag+；（3）分离固体和液体用过滤，操作的名称是过滤，从溶液中获得固体，应将溶液进行蒸发，然后冷却结晶、最后过滤可得固体，故答案为：蒸发、冷却结晶、过滤点评：本题考查物质的分离提纯操作，题目难度中等，本题注意Cl、SO42的性质，把握除杂原则，提纯
66、时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序三、实验题33（2012秋武昌区校级期中）实验试用固体烧碱配制500mL 0.10molL1的NaOH溶液（1）需称量2.0g烧碱固体，固体应该放在烧杯中称量（2）配制过程中，一定不需要使用的仪器是（填写代号）DEA烧杯 B量筒 C玻璃棒 D.1000mL容量瓶E锥形瓶 F胶头滴管 G.500mL容量瓶（3）根据实验试的实际需要和（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是托盘天平、药匙（4）某学生实际配制得到NaOH溶液的浓度为0.090molL1，原因可能是ACDA使用滤纸称量氢氧化钠固体 B容量瓶中原来存有少量蒸馏水C溶解后的烧杯未经多次洗涤
67、D胶头滴管加水定容时仰视刻度考点：配制一定物质的量浓度的溶液版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：（1）根据m=CVM计算溶质的质量，烧碱具有腐蚀性，所以不能直接放在托盘或纸上称量；（2）根据仪器的作用选取仪器；（3）根据仪器的作用判断还缺少的仪器；（4）根据c=分析判断误差，如果n偏小或V偏大，则配制溶液浓度偏低解答：解：（1）m=CVM=0.10mol/L0.5L40g/mol=2.0g，烧碱具有腐蚀性，所以放在烧杯中称量，故答案为：2.0；烧杯；（2）用烧杯溶解药品、用玻璃棒搅拌和引流、用胶头滴管定容、用500mL容量瓶配制溶液、可以用量筒加水，所以一定不需要的仪器是：1000mL
68、容量瓶、锥形瓶，故选DE；（3）还缺少的仪器有：称量药品的托盘天平、取药品的药匙，故答案为：托盘天平、药匙；（4）某学生实际配制得到NaOH溶液的浓度为0.090molL1，配制溶液浓度偏低，A使用滤纸称量氢氧化钠固体，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低； B容量瓶中原来存有少量蒸馏水，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，配制溶液浓度不变；C溶解后的烧杯未经多次洗涤，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低； D胶头滴管加水定容时仰视刻度，溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低；故选ACD点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，明确容量瓶规格的选取方法，会根据c=分析误差，难度不大34（2012秋武昌区
69、校级期中）在实验室用98%的浓H2SO4配制250mL 8molL1的硫酸时：（1）所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶、量筒（2）应将浓硫酸缓缓倒入水中瓶不断搅拌（3）未将烧杯中的溶液冷却即注入容量瓶，将导致所得溶液浓度偏高（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）考点：配制一定物质的量浓度的溶液版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：（1）根据各仪器的作用选取仪器；（2）稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水中，且不断搅拌，注意不能颠倒次序；（3）溶液具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，如果溶解后立即转移，会产生误差解答：解：（1）用量筒量取浓硫酸，用烧杯稀释浓硫酸，用玻璃棒搅
70、拌和引流，用250mL容量瓶配制溶液，用胶头滴管定容，所以所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶、量筒，故答案为：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶、量筒；（2）稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并不断搅拌，防止局部温度过高溅出液体，故答案为：浓硫酸；水；（3）浓硫酸稀释过程中放热，导致溶液温度高于室温，如果没有冷却至室温，立即将所得溶液注入容量瓶中定容，溶液具有热胀冷缩的性质，冷却后所配溶液的体积偏小，使配制溶液的浓度偏高，故答案为：偏高点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意浓硫酸的稀释中，是将水倒入浓硫酸中还是浓硫酸倒入水中，为易错
71、点四、计算题35（2012秋武昌区校级期中）用1L水吸收560L氨气（标准状况），所得氨水的密度是0.90gmL1求：（1）氨气的物质的量是25mol（2）所得氨水溶液的物质的量浓度是15.8mol/L考点：物质的量浓度的相关计算版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：（1）根据n=计算氨气的物质的量；（2）根据m=nM计算氨气的质量，根据m=V计算水的质量，进而计算溶液的质量，再根据V=计算溶液的体积，根据c=计算氨水的物质的量浓度解答：解：（1）标况下560L氨气的物质的量为=25mol，故答案为：25mol；（2）氨气的质量为25mol17g/mol=425g，1L水的质量为1000
72、mL1g/mL=1000g，故所得溶液的质量为1425g，溶液的体积为=mL=L，故氨水的物质的量浓度为=15.8mol/L，故答案为：15.8mol/L点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意对物质的量浓度公式的理解36（2012秋武昌区校级期中）V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+ m g，则该溶液中Fe3+的物质的量浓度为molL1，SO24的物质的量浓度为 molL1，溶夜的物质的量浓度为 molL1考点：物质的量浓度的相关计算版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据n=计算m gFe3+的物质的量，再根据c=计算该溶液中Fe3+的物质的量浓度；根据电荷守恒可
73、知3c（Fe3+）=2c（SO24），据此计算SO24的物质的量浓度；由Fe3+守恒可知，cFe2（SO4）3=c（Fe3+）解答：解：m gFe3+的物质的量为=mol，则该溶液中Fe3+的物质的量浓度为=mol/L；根据电荷守恒可知3c（Fe3+）=2c（SO24），故c（SO24）=c（Fe3+）=mol/L=mol/L；由Fe3+守恒可知，cFe2（SO4）3=c（Fe3+）=mol/L=mol/L；故答案为：；点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意对公式的理解灵活运用，注意电解质浓度与相应离子浓度的关系37（2012秋武昌区校级期中）从1L 1molL1NaOH溶液中取
74、出100mL（1）取出的这100mL NaOH溶液的物质的量浓度是1mol/L，含NaOH的质量是4g（2）若将取出的这100mL NaOH溶液加水稀释至500mL，所得溶液的物质的量浓度是0.2mol/L考点：物质的量浓度版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：（1）溶液是均匀的，取出的氢氧化钠溶液浓度等于原溶液的浓度，根据n=cV计算取出溶液中氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算取出的溶液中氢氧化钠的质量；（2）根据稀释定律，稀释前后溶质氢氧化钠的物质的量不变，据此计算稀释后所得氢氧化钠溶液的浓度解答：解：（1）溶液是均匀的，取出的100mL NaOH溶液浓度等于原溶液的浓度为1mo
75、l/L，该100mL NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为0.1L1mol/L=0.1L，故氢氧化钠的质量为0.1mol40g/mol=4g，故答案为：1mol/L，4g；（2）根据稀释定律，稀释前后溶质氢氧化钠的物质的量不变，令稀释后的浓度为c，则：100mL1mol/L=500mLc，解得c=0.2mol/L，故答案为：0.2mol/L点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用38（2012秋武昌区校级期中）市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84gcm3计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度考点：物质的量浓度的相关计算版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据c=计算该浓硫酸的物质的量浓度解答：解：浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84gcm3，故该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，答：该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L点评：本题考查物质的量浓度、质量分数的关系，难度中等，注意根据物质的量浓度的定义式理解