1、浙江宁波腾飞中学2012-2013学年高一上学期11月化学试卷（重）可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Br-80 Mn-55一、 选择题（48分）1、提出近代原子学说的科学家是 ( ) A道尔顿 B汤姆生 C卢瑟福 D波尔2、下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是 （）A水和酒精 B氯化钠和碘 CNa2CO3溶液和泥沙 D汽油和水3、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是（ ） A42He原子核内含有4个质子 B3
2、2He和42He互为同位素C32He原子核内含有3个中子 D42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性4、把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是 （ ）A钠浮在烧杯中的液面上 B钠沉在烧杯的底部 C钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束 D煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟5、下列说法中，正确的是 ( )A . 1mol任何气体的体积都是22.4 L/molB1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4 LC在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4 LD在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4 L6、下列各组粒子中，核外电子总数相
3、同的是 。 ( ) AK+和Na+ BCO2和NO2 CCO和CO2 DN2和CO7、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（ ） A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C50ml 1mol/L NaCl溶液 D25ml 0.5mol/L HCl溶液 8、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 ( ) ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaCl BFe+CuSO4=Cu+FeSO4C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O DCaOH2O=Ca（OH）29、向含有NaBr、KI的溶液中
4、通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是（ ）A、KCl B、NaCl和KCl C、NaCl和KBr D、NaCl、KCl和I210、鉴别固体Na2CO3和NaHCO3，下列方法可行的是 （ ） A分别配成溶液，再加入澄清石灰水 B分别配成溶液，再加入氢氧化钠溶液 C分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D分别配成溶液，再进行焰色反应11、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4LB 64g SO2中含有的分子数为3NAC在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，1
5、1.2LH2O 含有的分子数为0.5NA12、用下列两种方法制取氯气：用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气 （ ）A、比多 B、比多 C、一样多 D、无法比较13、实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是（ ）A、8HCl+K2Cr2O7=2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2 B、16HCl+2KMnO4=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2C、4HCl+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2 D、6HCl+KClO3=KCl+3H2O+3Cl214、为了除去KCl固体中少量MgS
6、O4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，加水溶解加热蒸发得到晶体加入过量BaCl2溶液加入过量盐酸加入过量K2CO3过滤。正确的次序是（ ）A BC D15、在常温常压下，将盛满氯气的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反应为止，试管中最后残留气体体积占整个试管体积的 ( )A、 B、 C、 D、16、将NaCl和NaBr的混合物m g溶于足量水，配制成500mL溶液A，再向A中通入足量氯气，充分反应后，蒸发溶液至干得晶体(m2)g。则A溶液中Na、C1、Br的物质的量之比肯定不正确是( ) A、3：2：1 B、3：1：2 C、4：3：1 D、3：1：4二、填空题（25分）17、（
7、6分）在一定条件下，21.6gA单质与1.20molCl2完全反应，生成0.800molAClx,则x= ，A的摩尔质量为 。18、（6分）100ml0.25mol.L-1BaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为 ；若将上述溶液加水稀释到500ml，Cl-的物质的量浓度为 。19、（7分）同种元素处于最高价态时，往往只有氧化性；处于最低价态时，只有还原性；处于中间价态时，则既有氧化性，又有还原性。在S2- 、Fe2+ 、Fe3+ 、Mg2+ 、S、I- 、H+中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。20、（6分）为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO3）
8、，碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应。请标出方程式中电子转移的方向与数目，并指出氧化剂和还原剂。 5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O此反应中，氧化剂是 ，还原剂是 。氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。三、推断题（21分）21、（9分）有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。由上述现象推断
9、：（1）该混合物中一定含有 ；一定不含有 ，可能含有 。（2）如要检验其是否存在，将如何操作 。22、（12分）A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式A B C D E F （2）写出下列化学反应方程式 D+盐酸 。 B+水 。 F和H反应 。四、计算题（6分）23、工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气。现取500ml含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解，通电2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 Cl2（1） 在标准状况下制得Cl2多少升？（2） 所得NaOH的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变）浙江宁波腾飞中学2012-2013学年高一上学期11月化学答题卷（重）一、 选择题题号12345678答案题号910111213141516答案二、填空题17、 ， 。18、 ， 。19、 ， ， 。20、 5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O ， ， 。三、实验题21、（1） ， ， （2） 。22、（1）A ，B ，C ；D ；E ；F （2） ， 。 。四、计算题23、。