1、洛阳市20042005学年高中三年级统一考试化学试卷 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，第卷1至4页，第卷5至8页，共100分。考试时间90分钟。第卷(选择题，共42分)注意事项： 1答第卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。 3考试结束，考生将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 K ：39 N ：14一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符
2、合题意。) 1有人认为在元素周期表中，位于IA族的氢元素，也可以放在VA族，下列物质能支持这种观点的是 AHF BH30+ CNaH DH2O2 2设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A11.2L氮气中含有的原子数为NA B1L0.1moll-1的醋酸溶液中所含的离子和分子总数是0.1NA C20gD2O所含质子数为12NA D 3下列热化学方程式中H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是 AH2(g)+C12(g)=2HCl(g)；H =-184.6kJmol BCH4(g)+202(g)=C02(g)+2H2O(g)；H =-802.3kJmol C2H2(g)+O2(g)=2H20(1
3、)；H =-571.6kJmol DCO(g)+1202(g)=C02(g)；H =-283kJmol 4. 把二氧化碳和一氧化碳的混合气体VmL，缓缓地通过足量的过氧化钠固体，体积减少了十分之一，则混合气体中CO2与CO的体积之比是 A1：4 B1：2 C2：3 D3：2 5下列叙述正确的是 A离子晶体中只存在离子键 B冰是水分子主要靠氢键作用形成的分子晶体 C原子晶体中只存在非极性共价键 D液态氯化钠和铜导线的导电原理是相同的 6. 常温下，在含有H+、CI-和Fe3+的溶液中加入下列离子，溶液中各种离子仍能大量共存的是 A. I- BBr- CClO- D.HCO3- 7.恒温恒压下，在
4、容积可变的的器皿中，反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，NO2的体积分数 A. 不变 B增大 C减小 D无法判断 8下列保存试剂的方法正确的是A氨水一般盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶内 B少量的锂、钠、钾均可保存在煤油中 C浓硝酸保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中 D烧碱溶液保存在带玻璃塞的细口瓶中9. 下列关于硫酸工业的叙述正确的是 A从燃烧炉出来的炉气不一定要净化 BSO2转化为SO3时采用高温，不仅能加 快反应速率还能提高SO2的转化率 CSO2转化为S03时采用常压，是因为增 大压强不会提高SO2的转化率 D从右图中A口逸出气
5、体的主要成分是： S02、S03、0210A和B是短周期元素，A2-与B+的核外电子总数之差为8，则下列说法正确的是 AA和B的原子序数之差为8 BA和B原子的最外层电子数之和为8 CA和B原子的最外层电子数之差为7 DA和B原子的核外电子数总和可能为11 11由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可 以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是 A该混盐与硫酸反应产生lmolCI2时转移2NA个电子 B该混盐的水溶液呈碱性 C该混盐具有较强的氧化性 D该混盐中的氯元素的化合价为+1和-1 12下列反应的离子方程式中正确的是 A氯气通入水中 C1
6、2+H20 2H+Cl-+CIO- B. 向小苏打溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： 2HCO3-+Ba2+2OH-BaCO3+CO32-+2H2OC向10mL0.1molL-1的溴化亚铁溶液中滴加少量氯水(O.09mol.L-1)： 2Fe2+4Br-+3C12 2Fe3+2Br2+6C1-D浓度均为0.1molL-1的烧碱溶液和氯化铵溶液混合反应： NH4+OH-NH3H2O13. 常温下，pH=a的稀硫酸与pH=b的NaOH溶液中水的电离度相同，则a和b的关系是 A. a+b=13 Ba+b=14 Ca+b=15 D无法确定 14下列固体加热制气体的装置试管口向下倾斜的是 没有加入二氧化锰的
7、氯酸钾加热制氧气 氧化汞加热制氧气 草酸晶体加热制气体 用氯化铵和碱石灰加热制氨气 A全部 B C D第卷(非选择题，共58分)注意事项： 1第卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。 2答卷前将密封线内的项目填写清楚。 题号二三 四 总分 分数得分评卷人二、本题包括2小题，23分。15(9分)某实验小组的同学探究氢氧化铜的制法。实验记录为试管序号 1.0molLCuS04溶液 体积mL 2.0molLNaOH溶液 体积mL沉淀颜色水浴中加热 121浅绿不变 222浅绿不变 323蓝黑 424蓝黑 1同学们猜想3、4号试管中沉淀为Cu(OH)2，1、2号试管中沉淀为Cu2(OH)2SO4。试
8、写出生成Cu2(OH)2SO4的离子方程式 2为检验1、2号试管中沉淀为Cu2(0H)2SO4而非Cu(OH)2，他们做了如下实验：操作I名称 ，需要的玻璃仪器有 ，如何操作才能保证最后白色沉淀中 来自绿色固体 。16(14：分)某研究小组制备消毒液(NaClO)。查到了氯气和碱在温度为70oC以上主要发生副反应：3CI2+6NaOHNaCIO3+5NaCl+3H2O，并设计了两套如图所示的装置 装置A(1)大试管内反应的化学方程式为 (2)能否省去盛饱和食盐水的洗气瓶 ，理由 。 能否省去盛浓H2SO4的洗气瓶 ，理由 。 装置B电极为石墨 (3)装置中装的溶液为 ，电解方程式为 。(4)a
9、接电源 极，理由是 。 得分评卷人三、本题包括3小题，共24分。 17(8分)将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合。发生如下反应： aA+bBcC(s)+d D 当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了(n2)mol，C增加了(3n2)mo1，D增加了n mol，此时达到化学平衡。 (1)该化学方程式中，各物质的化学计量数分别为a= ，b= , c= ，d= 。 (2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A ，B ,D 。 (3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。1
10、8(6分)主族元素R的单质可被足量稀硝酸氧化成R3+，R3+离子最外层有2个电子；在氢氧化钠溶液中，R3+被氯气氧化成RO3- 。回答下列问题： (1)R元素在元素周期表中位于 族。 (2)R元素可能是 (填金属或非金属)。(3)实验配制RCl3溶液时，常常加入盐酸，其作用是 ，保存该溶液时 填是或否)还需要加入R单质，理由是 。 19(10分)如图所示，将铝片铜片分别与灵敏电流计的两个接线柱相连，同时插入浓硝酸中， 请回答下列问题(1) 此装置中观察到的现象是 。(2)此装置中的化学方程式 。(3)正极上电极反应式为 。 得分评卷人四、本题l小题，11分。 20(11分)现有等物质的量的Na
11、HCO3和KHCO3的混合物a g与100mL盐酸反应。(题中涉及的气体体积均以标准状况计。填空时可以用带字母的分式表示。) (1)该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为 。 (2)如果反应后，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还须知道 ，理由 。(3)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度是多少? (4)若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸反应时生成C02的体积()范围是 。 20042005学年高中三年级统一考试化学试卷参考答案 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分，且每小题只有一个选项符合题意) 1C 2D 3D 4A
12、5B 6B 7A 8A 9A 10D 11A 12D 13B 14B 二、(本题包括2个小题，共23分) 15(除方程式3分外，其余每空2分，共9分) (1)2Cu2+SO42- +20H-=Cu2(OH)2S04 (2)过滤 漏斗、烧杯、玻棒 用蒸溜水对沉淀进行多次洗涤，最后的洗涤滤液中加入BaCI2，不产生白色沉淀 16(除方程式，理由各2分外，其余每空1分，共14分) (1)2NaOH+C12NaCIO+NaCl+H20 (2)否 HCl气体进入试管中，消耗NaOH、降低NaClO的纯度能 少量水蒸气进入试管中,不影响反应。 (4)正产生的Cl2能充分和NaOH溶液反应 三、(本题包括3
13、个小题，共24分) 17(每空1分，共8分) (1)2 1 3 2 (2)气液或固体气 (3)放热 18(除理由2分外，其余每空1分，共6分) (1)VA (2)金属 (3)抑制水解 否 R被HNO3氧化成R3+说明R3+很稳定，不会被空气中的氧气氧化 19(1)2分，(2)、(3)各4分，共10分 (1)开始一段时间内，Cu片溶解，Al片附近产生红棕色气体，溶液变为蓝色，电流计 指针偏向Al极 一段时间后，Al片溶解，Cu片附近产生红棕色气体，电流计指针偏向Cu极 (2)开始时Cu+4HN03(浓)=Cu(N03)2+2NO2+2H2O 一段时间后AI+4HN03(稀)=AI(N03)3+NO+2H2O (3)开始时2H+NO3-+e-=N02+H20 一段时间后4H+ NO3-+3e-=NO+2H2O 四、(本题包括1个小题，共11分) (1)84:lOO(1分) (2)盐酸的物质的量浓度如果盐酸不足量，则应该以盐酸的量为计算标准，这就要 知道盐酸的物质的量浓度。(2分) (3)设盐酸的物质的量浓度为x，则：NaHC03+HCI=NaCl+H20+C02 84 1