1、浙江省杭州高级中学2020至2021学年高一第一学期阶段测试高一化学试卷考生须知：1. 本试卷满分100分，考试时间60分钟。2. 答题前，请务必将自己的姓名、班级和准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在答题纸的相应位置上，并用2B铅笔进行正确填涂。3. 答题时，请按答题纸上的“注意事项”要求进行答题，在答题纸相应的位置上规范作答，写在其他地方无效。4. 考试结束，只上交答题卷。本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Al-27 K-39 Fe-56 Ba-137 Cu-64 Ag-108一、单选题（共25小题，1-15每小题
2、2分，16-25每小题3分，共60分）1下列仪器名称为“坩埚”的是（ ）ABCD2下列物质属于非电解质的是 （ ）A银 B液氨 C盐酸 D氧化镁3短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C依次是() ABe、Na、AlBC、Al、PCB、Mg、SiDO、P、Cl4将表面已经完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是A稀硝酸B稀盐酸C硝酸铜D氢氧化钠5产物主要是Fe2O3的反应是（）A铁在纯氧中燃烧B红热的铁和水蒸气反应CFe2(SO4)3与氨水混合D灼烧氢氧化铁固体6下列物质的分类正确的一组是( )ABCD电解质NH3BaSO4N
3、H4ClNaOH混合物漂白粉冰水混合物碱石灰五水硫酸铜酸性氧化物CO2SO2CO2CO碱Na2CO3NaOHCa(OH)2NH3H2O7Cl、Cl为不同的核素，下列说法正确的是ACl2的摩尔质量是74 B通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性CCl、Cl互为同位素，Cl2与Cl2互为同素异形体D常温下，4.48LCl2含有8NA个中子（NA为阿伏加德罗常数的值）8. 下列关于化学发展几个重要的里程碑说法不正确的是( )A. 英国化学家波义尔提出元素的概念，标志着近代化学的诞生B. 法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性进展C. 英国科学家道尔顿提出分子学说，为近代
4、化学的发展奠定了坚实的基础D. 俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循9. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金。下列有关说法中，你认为错误的是（ ）A. Na的还原性强于金刚石 B. 另一种化合物是NaClC. 纳米级金刚石粉末属于胶体 D. 这个反应是置换反应 10向氢氧化钠溶液中滴加几滴下列溶液，一定能得到白色沉淀的是AAl2(SO4)3溶液BCaCl2 溶液CFeCl2溶液 DMgSO4溶液11. 下列溶液与20 mL 1mo
5、l/L的NaNO3溶液中NO3-的物质的量浓度相等的是（ ）A. 10 mL 0.5 mol/L的Cu(NO3)2溶液 B. 5 mL 0.8 mol/L的Al(NO3)3溶液C. 10 mL 1 mol/L的Mg(NO3)2溶液 D. 10 mL 2 mol/L的AgNO3溶液12下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ）A2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B32 gN2O4的氮原子的物质的量和32 gNO2氮原子的物质的量C32 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下11.2 L一氧化碳中氧原子数D10%NaOH溶液中溶质的物质的量浓度和5% NaOH溶液中溶质的物质的量浓度13
6、X、Y、Z、W 为 4 种短周期元素，已知 X、Z 同主族，、 3 种离子的电子层结构与氖原子相同，下列叙述正确的是A原子序数：ZYB与氢气反应的难易程度：Z2X2C金属性：YWD气态氢化物稳定性：HXHZ14. 某化学兴趣小组在学校科技节活动中表演了“滴水生火”“吹气生火”的小魔术。如图所示，在蒸发皿上放一小团脱脂棉，在里面裹入一种淡黄色的化合物，对着脱脂棉吹气或者用胶头滴管滴几滴水，一会儿脱脂棉会燃烧起来。下列说法正确的是( )A. 淡黄色化合物为Na2O B. 由“滴水生火”的小魔术可以得出有氢气生成C. 由“吹气生火”的小魔术可以得出钠着火了不能用泡沫灭火器D. 在活动中为了更清楚观察
7、现象，需要近距离俯视蒸发皿15数字化实验将传感器、数据采集和计算机依次连接起来，采集实验过程中各种物理量（PH、温度、浓度、压强、电导率等）变化的数据并记录和呈现，通过软件对数据进行分析，获得实验结论。下图是用强光照射新制氯水获得的图像，横坐标代表时间，纵坐标代表各物理量，下列物理量与图像不相符的是A溶液中氯离子的物质的量浓度 B溶液的PH值C瓶中氧气的体积分数 D溶液的电导率（导电能力）16O2在放电条件下发生下列反应：3O22O3，如有60%O2转化为O3，则放电后混合气体在标准状况下的密度（g/L）约是A1.6B1.79C20D17.817稀土资源素有“工业维生素”“新材料之母”之称，我
8、国稀土储量世界第一。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+ Fe3+ I2）。下列说法正确的是（ ）A铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2BCe2(SO4)3溶液与硫酸铁溶液混合，其离子方程式为：Ce3+ + Fe3+ = Ce4+ Fe2+C铈元素如果要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近Na元素D金属保存时可以用水封来隔绝空气，防止被氧化18某学生在学习了检验食品中的铁元素后，设想在课外研究测定某补血剂中铁元素（+2价）含量，其设计实验流程如下：下列说法不正确的是（ ）A
9、步骤需要在研钵中研磨，研磨时研杵应保持垂直B步骤可以用新制氯水替代C取步骤操作后的溶液，滴加几滴KSCN溶液可检验补血剂是否已因氧化变质D每片补血剂中铁元素的质量为0.07wg19. 将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol/L盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法不正确的是( )A. x2.24 B. 反应时，Na、Mg、Al均过量C. 钠的物质的量为0.2 mol D. 曲线b为Mg与盐酸反应的图像20如图所示，甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有100mL蒸馏水，然后分别放入0.01molNa、0.01molNa2O、0.0
10、1molNa2O2、0.01molNaOH，待固体完全溶解，则四个烧杯中溶液的质量分数的大小顺序为（ ）A甲乙丙丁B丁甲乙=丙C甲=丁乙=丙D丁甲乙丙21将mg Al2O3、Fe2O3的混和物溶解在过量的100mL0.05 mol/L的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3、Al3刚好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为A0.1mol/LB0.05mol/L C0.2mol/L D无法计算22有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，现进行如下实验：取少量固体溶于水中
11、，得到澄清透明溶液。取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解。第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀。第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色下列说法正确的是A固体中一定不含有CuSO4、FeCl3 B固体中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4C固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaClD要检验固体中有没有MgCl2，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则含有MgCl223只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是AlCl3溶液和NaOH溶液Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液NaAl
12、O2溶液和盐酸Al2(SO4)3溶液和氨水Na2CO3溶液和稀盐酸ABCD24往装有的烧杯中加入过量稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末剩余，则关于反应后溶液中金属阳离子的判断一定正确的是A只有Fe2+和Fe3+B只有Fe2+C一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+D一定有Fe2+，可能有Cu2+2511.6 gFe3O4加到100 mL某浓度的盐酸中，再加入9.8 g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的盐酸（不考虑盐酸的挥发），且使铁完全转化成Fe(OH)2，共消耗5.0 molL-1NaOH溶液160mL。则原盐酸的物质的量浓度为（ ）A
13、2 molL-1 B4 molL-1C6 molL-1D8 molL-1二、非选择题（共40分）26.按要求填空（10分） (1) 固体NaHSO4的类别和性质： 和 （填写符合要求的序号），其熔融状态下的电离方程式为 。电解质；非电解质；酸；碱；盐；导电；不导电 (2) 未除去氧化膜的铝片，投入氢氧化钠溶液，先无气体，后有气体，用离子方程式解释这两个过程： ； 。 (3)钠与CuSO4水溶液反应的总离子方程式 。 27.（12分）A、B、C、D四种短周期元素，0.5mol A的元素的离子得到NA个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素
14、原子核内质子数与中子数相等B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍请填写下列空格： （1）推断A、B、C、D四种元素的符号A_；B_；C_；D_； （2）C的一价阴离子的结构示意图_ _； （3）过量的D元素的最高价氧化物通入氢氧化钠水溶液的离子方程式为 28（10分）已知A为常见单质，各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列空白。（1）写出C和H的化学式：C_；H_。（2）写出E转变成F的化学方程式： 。（3）向G溶液中除加入A外，加入Cu也能生成B，写出G中加入Cu反应的离子方程式： 。（4
15、）向G溶液中加入一定量A后，为检验所得溶液中金属阳离子，甲、乙两位同学做了如下实验：甲同学取出少量反应后溶液，加入少量，再滴加几滴KSCN溶液，发现溶液显血红色，由此得出结论有；乙同学取出少量反应后溶液，加入少量酸性溶液，发现酸性溶液褪色，由此得出结论有。丙同学看了实验过程后认为甲、乙同学的结论都有问题，你觉得丙同学判断甲、乙同学结论的依据是：_。29.（8分）2019年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域，获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料磷酸亚铁锂（LiFePO4）。LiFePO4的一种制备方法如图。 已知：H3PO4能电离出PO43-。（1）LiFePO4中，铁元素的化合价为_。 （2
16、）反应I中H2O2的作用是_。 （3）检测反应II中铁离子是否完全反应的操作是_。（离子检验常用的表达方式为：取xx试剂，向其中滴加xx，若出现xx现象，则说明xx结论。） （4）反应的化学方程式是_。 浙江省杭州高级中学2020至2021学年高一第一学期12月阶段测试高一化学答卷一、 单选题（共60分）二、非选择题（共40分）26.（1） 和 ， （2） （3） 27.（1） 、 、 、 （2） （3） 28. （1） ， （2） （3） （4） 29. （1） （2） （3） （4） 浙江省杭州高级中学2020至2021学年高一第一学期12月阶段测试高一化学 参考答案一、单选题123456
17、789101112131415DBDCDCBCCDACACB16171819202122232425BCCBBACADD二、非选择题26. (1)和 NaHSO4= Na+ + HSO4(2)Al2O3+2OH=2AlO2-+H2O 2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2(3)2Na+2H2O+Cu2+2Na+Cu(OH)2+H227.（1）Mg；Al；Cl；C（2）（3）CO2OH- =HCO3-28.（10分）第（1）小题每空1分，其他小题每空2分（1）KOH；AgCl。（2）（未配平扣1分）（3）（未配平扣1分）（4）甲同学实验中可能有未反应完的干扰检验；1分乙同学实验中可能是HCl使酸性溶液褪色而干扰检验。1分（其它合理答案也给分。）29.（1）+2（2）氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+（3）取少量反应中的滤液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不变红(或无现象)，则说明反应中铁离子完全反应（4）2FePO4+2LiI =2LiFePO4+I2