1、2015届江苏省盐城市、建湖二中高二上期中化学试卷（必修）一选择题1. 下列燃料能实现二氧化碳零排放的是A氢气B天然气C液化气D沼气A【解析】试题解析：氢气燃烧生成水，能够实现二氧化碳“零排放”，故A正确；天然气燃烧时能生成二氧化碳，不能够实现二氧化碳“零排放”，故B错误；液化气燃烧时能生成大量的二氧化碳，不能够实现二氧化碳“零排放”，故C错误；沼气燃烧时能生成大量的二氧化碳，不能够实现二氧化碳“零排放”，故D错误。考点：能源与环境2. 下列属于物理变化的是A氯气溶于水B食物变质C碘的升华D光合作用C【解析】试题解析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化
2、学变化；反之，则是物理变化。氯气溶于水，与水反应生成氯化氢和次氯酸，有物理变化也有化学变化，故A错误；食品变质是食物被氧气氧化，是化学变化，故B错误；碘升华是固态碘变为气态碘，无新物质生成，是物理变化，故C正确；光合作用是消耗二氧化碳生成氧气的过程，是化学变化，故D错误。考点：物理变化和化学变化3. 配制500 mL 0.0500 molL-1的Na2CO3溶液，不需要的仪器有A500mL容量瓶B锥形瓶C烧杯D玻璃棒B【解析】试题解析：配制一定物质的量浓度的溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，不需要的是锥形瓶。考点：一定物质的量的溶液的配制4. 碳酸氢铵（NH4HCO3）是一
3、种氮肥，其属于A氧化物B酸C碱D盐D【解析】试题解析：碳酸氢铵由铵根和碳酸氢根组成，铵根相当于金属阳离子，碳酸氢根是酸根，则碳酸氢铵属于盐，故选D。考点：物质的分类5. 目前我国食盐中加碘，其成分是AKIBI2CKIODKIO3D【解析】试题解析：碘化钾易被空气中的氧气氧化，碘单质有毒，目前我国食盐中加碘，加的是碘酸钾。考点：化学与健康6. 下列物质中，在一定条件下也不能发生水解反应的物质是A、氨基酸B、油脂C、纤维素D、蛋白质A【解析】试题解析：油脂在酸性条件下可水解为高级脂肪酸和丙三醇，在碱性条件下可水解为高级脂肪酸盐和丙三醇；纤维素水解得最终产物是葡萄糖；蛋白质水解得最终产物是氨基酸，氨
4、基酸不能再水解，故选A。考点：有机物的结构和性质7. 某同学不慎受凉感冒发热，他应该服用下面那种药来治疗A、阿司匹林B、青霉素C、麻黄碱D、维生素CA【解析】试题解析：阿司匹林用于普通感冒或流行性感冒引起的发热；青霉素用于杀菌消炎；麻黄碱用与止咳平喘；维生素C在氧化还原代谢反应中起调节作用，可用于治疗坏血病，故选A。考点：药物与健康8. 鉴别织物成分是真丝还是人造丝，最简单的操作方法是A.滴加醋酸B.滴加浓硫酸C.滴加酒精D.灼烧D【解析】试题解析：蚕丝主要成分为蛋白质，人造丝为合成纤维，灼烧时，蛋白质有烧焦的羽毛气味，而加入滴加浓硫酸、滴加酒精物质现象不明显，且操作复杂，故选D。考点：实验方
5、案的评价9. 在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分离操作时要用到的仪器是A蒸发皿B烧瓶C漏斗D分液漏斗D【解析】试题解析：萃取、分液必须用到的仪器名称叫分液漏斗，分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出。考点：化学实验基本操作10. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是环境问题主要污染物环境问题主要污染物A酸雨二氧化硫C白色污染二氧化硅B温室效应二氧化碳D光化学烟雾二氧化氮C【解析】试题解析：二氧化硫是形成酸雨的主要污染物，故A正确；二氧化碳是形成温室效应的主要污染物，故B正确；形成白色污染的主要原因是聚乙烯材料的污染，故C错误；二氧化氮是形成光化学烟雾的主要污染
6、物，故D正确。考点：化学与环境11. 坏血病患者应该多吃的食物是A、水果和蔬菜B、鱼肉和猪肉C、鸡蛋和鸭蛋D、糙米和肝脏A【解析】试题解析：新鲜蔬菜和水果富含维生素C，故A错误；肉类中含较多的蛋白质及部分脂肪，故B错误；坏血病是由于体内缺乏维生素C引起的。蛋类中含丰富的蛋白质，故C错误；肝脏能提供丰富的维生素A，故D错误。考点：化学与健康12. 鉴别溶液和胶体可以采用的方法是A蒸发B从外观观察C稀释D利用丁达尔现象实验D【解析】试题解析：胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，故可用丁达尔效应来鉴别溶液和胶体。考点：胶体的性质13. 下列关于的说法正确的是A质量数为53B中子数为78C质子数为131D
7、电子数为78B【解析】试题解析：的质子数为53，质量数为131，中子数=质量数-质子数=131-53=78，核外电子数=质子数=53，故选B。考点：原子结构14. 某无色溶液中存在大量的，该溶液中还可能存在的离子是AK+BBa2+COHDA【解析】试题解析：钾离子不受影响，可以存在，钡离子与硫酸根不共存，氢氧根与铵根不共存，碳酸氢根与氢离子不共存。考点：离子共存15. 下列反应的离子方程式正确的是A氢氧化铜和盐酸反应：OH+H+=H2OB钠和水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2C铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2+H2D常温下，NaOH溶液和Cl2反应：2OH+Cl2=Cl+ClO+H
8、2OD【解析】试题解析：氢氧化铜是不溶物，应保留化学式，故A错误；电荷不守恒，故B错误；稀硝酸有强氧化性，与活泼金属反应不能产生氢气，故C错误；氯气在氢氧化钠溶液中发生自身氧化还原反应，故D正确。考点：离子方程式正误判断16. 下列操作方法或实验装置正确的是A装置探究NaHCO3的热稳定性B装置HCl的收集C装置乙醇的水溶液蒸馏D装置检验K2CO3中的KC【解析】试题解析：反应生成水，试管口应略向下倾斜，图中装置不合理，故A错误；HCl极易溶于水，不能使用排水法收集，图中装置不合理，故B错误；蒸馏装置合理，温度计位置、冷却水的方向等均正确，故C正确；观察K的焰色应透过蓝色的钴玻璃，图中操作不合
9、理，故D错误。考点：化学实验基本操作17. 漂白粉的有效成分是AHClOBNaClOCCa(ClO)2DCaCl2C【解析】试题解析：由2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O可知，生成物中CaCl2和Ca（ClO）2为漂白粉的主要成分，Ca（ClO）2为有效成分。考点：氯气的性质18. 下列溶液中的Cl-浓度与50mL1molL1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是A100mL1molL1NaCl溶液B150mL2molL1KCl溶液C25mL2molL1CaCl2溶液D75mL1molL1AlCl3溶液B【解析】试题解析：1molL1的MgCl2溶液中C（Cl-）
10、=2C（MgCl2）=2molL1。1molL1的NaCl溶液中C（Cl-）=C（NaCl）=1mol/L，故A错误；2molL1的KCl溶液中C（Cl-）=C（KCl）=2mol/L，故B正确；2molL1的CaCl2溶液中C（Cl-）=2C（CaCl2）=4mol/L，故C错误；1molL1AlCl3溶液溶液中C（Cl-）=3C（AlCl3）=3mol/L，故D错误。考点：物质的量浓度的计算19. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A常温常压下，2gH2含氢原子数为2NAB标准状况下，32gSO2的体积约为22.4LC0.1molL-1NaNO3溶液中含有的钠离子数为NAD标准
11、状况下，22.4H2O含有的分子数为NAA【解析】试题解析：2gH2的物质的量是1mol，含氢原子数为2NA，故A正确；二氧化硫在标况下不是气体，故B错误；溶液体积未知，钠离子数目无法计算，故C错误；标况下，水不是气体，故D错误。考点：阿伏加德罗常数20. 关于反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O的说法正确的是AHCl是氧化剂BKMnO4在反应中被氧化C每生成1molCl2转移2moleDHCl仅表现出酸性C【解析】试题解析：氯元素升价被氧化，氯化氢做还原剂，故A错误；锰元素价态降低，高锰酸钾在反应中被还原，故B错误；氯元素价态从-1价升到0价，每生成
12、1mol氯气，转移2mol电子，故C正确；氯化氢表现酸性和还原性，故D错误。考点：氧化还原反应21. 下列物质不能为动物体提供能量的是A、脂肪B、蛋白质C、糖类D、微量元素D【解析】试题解析：食物所含的六类营养物质中，能为人体提供能量的是糖类、脂肪和蛋白质；微量元素对人体的各项生命活动有重要的作用；若缺乏会引起疾病考点：基本营养物质22. 欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质应加入A、甲醛溶液B、饱和Na2SO4溶液C、CuSO4溶液D、浓硫酸B【解析】试题解析：甲醛、强酸（如硫酸溶液）、强碱、重金属盐（如CuSO4溶液）等物质能使蛋白质变性，而蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液会发生盐析
13、，盐析是一个可逆的过程，不改变蛋白质的性质，故选B。考点：蛋白质的性质23. 进行淀粉水解实验（包括检验水解产物及水解是否完全）时，除淀粉外，还使用下列试剂（或试纸）：（1）碘水；（2）银氨溶液；（3）NaOH溶液；（4）稀硫酸；（5）pH试纸。使用上述试剂的顺序依次是A、（4）（1）（3）（5）（2）B、（4）（1）（2）（3）（5）C、（1）（2）（3）（4）（5）D、（4）（1）（3）（2）（5）A【解析】试题解析：要进行淀粉水解实验，首先要加入催化剂H2SO4溶液。要检验水解是否完全，可在溶液中加碘水以检验是否还有淀粉。要检验水解产物葡萄糖，可先加NaOH溶液以中和H2SO4使溶液呈碱
14、性后，才能加入Cu(OH)2悬浊液来检验葡萄糖，故A正确。考点：化学实验方案的设计二填空题24. （一）化学与生活（15分）（1）良好的生态环境可以提升生活质量。空气污染指数API表明了空气的质量。空气污染指数主要是根据空气中、NO2和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。下列物质可用作混凝剂是（填字母）。aClO2bFeCl3cCa(ClO)2已知，汽车尾气中的一氧化碳与一氧化氮在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，则该反应的化学方程式为。（2）均衡的膳食结构可以保障身体健康。下列维生素中，能防治夜盲症的是，能预防佝偻病的是，能防治坏血病的是。（填字母）a维生素Ab维生素Cc维生素D
15、葡萄糖在人体内被氧化，最终生成和，同时释放出能量。（3）材料的不断发展可以促进社会进步。下列属于复合材料的是（填字母）。a石灰石b普通玻璃c钢筋混凝土ABS塑料可用于制造电视机、洗衣机的外壳，ABS塑料属于（填字母）。a有机高分子材料b无机非金属材料c金属材料制造下列物质时，不需要石灰石的是（填字母）。a生石灰b水泥c光导纤维黄铜的主要组成元素是铜和（填元素名称）。铁器件在潮湿的空气中会发生腐蚀（填“化学”或“电化学”），为防止铁质地下管道的腐蚀可在其表面附着（填“锌块”或“石墨”）。（1）SO2b2CO+2NON2+2CO2（2）acbCO2H2O（3）cac锌电化学锌块【解析】试题解析：（
16、1）空气质量的高低与空气中所含污染物的数量有关，可以用二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等污染物污染指数来表示；指数越大，级别越高，说明污染越严重；氯化亚铁中亚铁离子是弱阳离子，水解时和氢氧根离子结合生成Fe（OH）2胶体，可用作混凝剂；一氧化氮和一氧化碳经过排气管中的催化转化器转化为对大气无污染的物质，应生成氮气、二氧化碳，反应方程式为：2CO+2NON2+2CO2；（2）维生素A可用于治疗干眼病、夜盲症，老年斑等，维生素C可用于防治坏血病，维生素D为固醇类衍生物，具抗佝偻病作用；葡萄糖在人体内被氧化，最终生成二氧化碳和水，同时释放出能量；（3）石灰石是碳酸钙，普通玻璃是无机非金属材料，钢筋混
17、凝土是复合材料；光导纤维的主要材料为二氧化硅，不需要石灰石；黄铜的主要组成元素是铜和锌，铁器件在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，为防止铁质地下管道的腐蚀可在其表面附着锌块，锌为负极，铁为正极，可保护铁不被氧化。考点：、金属的电化学腐蚀与防护、25.(10分)一块表面已被氧化为氧化钠的钠块17.0g，投入到50g水中，最多能产生0.20g气体，则：（1）涉及的化学方程式，（2）钠块中钠的质量是，（3）钠块中氧化钠的质量是，（4）原来钠块中被氧化的钠的质量是，（5）设所得溶液的体积为50ml，求所得溶液溶质物质的量浓度是。（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2，Na2O+H2O=2NaOH（2）4
18、.6g（3）12.4g（4）9.2g（5）12mol/L【解析】试题解析：（1）该过程中涉及的化学方程式有：2Na+2H2O=2NaOH+H2，Na2O+H2O=2NaOH；（2）反应生成氢气的质量为0.2g，则：2Na + 2H2O = 2NaOH + H246 2m（Na）0.2gm（Na）=4.6g；钠块中氧化钠的质量=17g-4.6g=12.4g；（4）m（Na2O）=17g-4.6g=12.4g，则被氧化成氧化钠的金属钠的质量=12.4g=9.2g；（5）原样品中钠元素的质量=4.6g+9.2g=13.8g，钠元素的物质的量=0.6mol，根据钠守恒得，溶液中氢氧化钠的物质的量=0.
19、6mol，则氢氧化钠的浓度=12mol/L。考点：钠的化学性质、化学方程式的计算三推断题26. （6分）下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件及物质未列出。已知：A、C、D、F均为单质，C、E、F、G常温下是气体，J为白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E；物质B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且B的焰色反应呈黄色。反应是化肥工业的重要反应。请回答下列问题：（1）A的元素在元素周期表中的位置是，物质B的电子式为。（2）上述反应中，属于化合反应的是，反应的离子方程式为。（3）在I的水溶液滴加B溶液至过量的过程中，所观察到的现象为。第三周期、A族Al3+3NH3H2O=
20、Al(OH)3+3NH4+有白色沉淀产生，后渐渐溶解至消失【解析】试题解析：转化关系中各物质均为短周期主族元素组成的单质或化合物，常温下气体G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则G为NH3，反应是工业制化肥的重要反应之一，是合成氨，C、F分别为N2、H2中的一种，单质A能与水反应得到B与C，可推知A为Na、B为NaOH、C为H2，故F为N2，Cl2与C反应得到E为HCl，单质D既能与B（NaOH）又能与E（HCl）反应生成C（氢气），故D为Al，H为NaAlO2，I为AlCl3，由反应可知J为Al（OH）3，能溶于盐酸，与氢氧化钠溶液反应得到偏铝酸钠。（1）由以上分析可知A为Na，位于周期表第三周期A族，B为NaOH，由钠离子与氢氧根离子构成，其电子式为；（2）框图中，为钠和水的置换反应，为铝和氢氧化钠溶液的反应，为铝和盐酸的置换反应，为氢气和氮气的化合反应，生成氨气，为氨气和氯化铝溶液的复分解反应，为氢氧化铝与氢氧化钠的反应，则只有为化合反应，反应的离子方程式为：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+；（3）在氯化铝中加入氢氧化钠溶液，先反应生成白色沉淀氢氧化铝，氢氧化钠过量时，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，溶液变澄清。考点：无机物的推断
