1、综合训练1氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()A红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置，氯水最终会变为稀盐酸D氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯答案D解析常温下氯气与铁不反应，故工业上用铁罐存在液氯。2用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是()NaOHAgNO3Na2CO3NaBrFeCl2A只有 B只有C只有 D全部答案D解析用氯气消毒的自来水中有Cl2和HCl等，会使配制的溶液变质。Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，ClAg=AgCl，
2、Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，2NaBrCl2=2NaClBr2，2FeCl2Cl2=2FeCl3。3下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()氯气液氯新制氯水氯气的四氯化碳溶液盐酸盐酸与少量漂白粉的混合溶液A BC D答案C解析能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。酸性要有H，漂白性要有HClO。中只有Cl2；中盐酸只有酸性无漂白性；中新制氯水中含有Cl2、HCl和HClO；中发生反应：Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO，且与少量漂白粉反应盐酸过量。4将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，
3、最后颜色慢慢褪去，其原因是()氯气有漂白性氯气与NaOH溶液反应氯气的水溶液呈酸性次氯酸有漂白性氯化钠有漂白性A B C D答案B解析Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，当Cl2过量时，Cl2与水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性，因此使石蕊试液变红色，而HClO有漂白性，又使溶液褪色。次氯酸的三大化学性质(1)弱酸性：酸性比碳酸弱。NaClOH2OCO2(过量)=HClONaHCO3。(2)不稳定性：2HClO2HClO2。(3)强氧化性：杀菌、消毒、漂白。Cl2本身没有漂白性，真正起漂白作用的是Cl2与H2O反应生成的HClO。5下图是一种试验某气体化学性质的实验装置。在A
4、处通入氯气，关闭B阀时，C中红色布条颜色无变化；打开B阀时，C中红色布条颜色褪去。由此做出的判断正确的是()AD中可以是水BD中可以是饱和食盐水CD中不可能是浓H2SO4D通入的氯气中含有水蒸气答案D解析A处通入氯气，关闭B阀时，C中红色布条无变化，打开B阀时，C中红色布条褪色，说明氯气中含有水蒸气，氯气和水反应生成的次氯酸起漂白作用；氯气通过D瓶后，有色布条不褪色，说明D装置中的液体可以干燥氯气或可以与氯气反应。故D正确。6下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A铁片加入新制氯水中，有无色气泡产生(H)B新制氯水使红色布条褪色(HCl)C向新制氯水中滴加石蕊溶液，溶
5、液先变红后褪色(H、HClO)D滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生(Cl)答案B解析新制氯水中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO；四种离子：H、Cl、ClO、OH(极少量)。由于新制氯水中存在HCl，可发生反应：Fe2HCl=FeCl2H2，表现出酸性，即H的性质，A正确；新制氯水使红色布条褪色是因为次氯酸具有漂白性，B错误；新制氯水中有H，使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，使变红的溶液又褪色，C正确；新制氯水与AgNO3溶液发生反应：HClAgNO3=AgClHNO3表现出Cl的性质，D正确。解关于新制氯水性质类题的思路(1)新制氯水中的每种成分均呈现出各自的性质，在不同的反应中，氯水
6、起作用的成分不同。Cl2的强氧化性(与Fe2、I、Br等反应)；HCl的强酸性(加活泼金属、碳酸盐产生气泡)；Cl的性质(加AgNO3溶液，产生白色沉淀)；HClO的漂白性(有机色质如品红、有色布条褪色)和不稳定性(光照下分解产生气泡O2)。(2)在书写新制氯水与NaOH、FeCl2、KI、NaBr等溶液反应的方程式时，应用Cl2作反应物。70.9 g某元素的单质与氯气反应后，质量增加3.55 g，则这种元素是()AP BMg CAl DFe答案C解析增加的质量就是Cl2的质量，所以0.9 g这种元素的单质能与3.55 g Cl2反应。由关系式2P3Cl2或2P5Cl2，MgCl2,2Al3C
7、l2,2Fe3Cl2可知，本题选C项。8已知KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O；Fe3与KSCN反应溶液变为红色。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。表中由实验现象得出的结论完全正确的是()选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有还原性B湿润的有色布条褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先变为红色后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性答案D解析A项中Cl2将Fe2氧化成Fe3，从而遇KSCN变红色；B项中Cl2与水反应生成了具有漂白性的物质；C项中Cl2与水反应生成了具有酸性和漂白性
8、的物质；D项中Cl2将I氧化成I2遇淀粉变蓝色。9下图中，反应为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题：(1)A、G的化学式分别为_、_。(2)写出反应的化学方程式：_。(3)写出反应的化学方程式：_。(4)已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。将A通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是_。请写出A与水反应的化学方程式：_。A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是_(填化学式)，该物质在空气中失效的原因是_(用化
9、学方程式表示)。答案(1)Cl2O2(2)2NaOHCl2=NaClNaClOH2O(3)2Na2O22H2O=4NaOHO2(4)溶液先变红后褪色Cl2H2O=HClHClOCa(ClO)2Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO、2HClO2HClO2解析根据题给信息可知，A为Cl2，B为NaOH，C为NaCl(或NaClO)，D为NaClO(或NaCl)，E为H2O，F为Na2O2，G为O2。Cl2溶于水生成HCl和HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，可使紫色石蕊溶液先变红后褪色。漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，在空气中容易失效，原因是Ca(ClO)2CO2H2O
10、=CaCO32HClO、2HClO2HClO2。10从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。(1)根据图中信息，写出任意两种氯的氧化物的化学式：_、_。(2)写出高氯酸(HClO4)与NaOH反应的化学方程式：_。(3)HCl既具有氧化性，又具有还原性。请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式：_。浓HCl可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，写出该反应的化学方程式：_。(4)Cl2既具有氧化性，又具有还原性，请结合上图说明原因：_。潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性，
11、也体现了还原性。写出反应的化学方程式：_。答案(1)Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等中任意两种(2)HClO4NaOH=NaClO4H2O(3)Zn2H=Zn2H2(或Fe2H=Fe2H2，其他合理答案均可)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(4)Cl2中Cl元素化合价为0价，氯元素还有1价以及1、3等价态，因此氯元素化合价可以升高，氯气体现还原性；氯元素化合价也可以降低，氯气体现氧化性2Cl22Na2CO3H2O=2NaHCO32NaClCl2O解析(1)由图示信息，氧化物中氯元素化合价介于0价和7价之间。(2)HClO4是一元强酸，与NaOH溶液反应的化学方程式为HClO4NaOH=NaClO4H2O。(3)HCl与金属反应体现氧化性。