1、2011-2012学年第一学期镇江市高三期末质量调研测试化 学本卷满分：120分 考试用时：100分钟可能用到的相对的原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-63.5 Ag-108第卷（选择题 共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与新型材料、环境保护、能源、生活等密切相关。下列说法正确的是A人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物 B大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染C推广燃煤发电，停建核电站，以防核泄漏事故发生 D棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和
2、人造丝的主要成分都是蛋白质2下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A葡萄糖的最简式（实验式）：CH2O BCH4 分子的球棍模型：C醛基的电子式： D对硝基甲苯的结构简式：3下列有关物质的性质和该性质的应用错误的是A利用铝热反应可以冶炼熔点较高的金属B常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸C氢氧化镁和氢氧化铝是常见的阻燃剂，它们分解时发生吸热反应D醛基具有氧化性，银氨溶液具有还原性，可用银氨溶液检验某有机物是否有醛基4常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClB遇苯酚显紫色的溶液：I、K、SCN、Mg2+C与铝反应产生大量氢气的溶液：N
3、H4+、Na、CO32、NO3D加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3、NH4+、CH3COO5X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g L -1，W在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是A原子半径：W Y XB元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等C工业上利用M、Y的单质合成化合物时，应选择的条件为低温、高压和适当催化剂等D将X Z2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种6下
4、列表示对应化学反应的离子方程式正确的是ANaHCO3水解：HCO3+H2OCO32+ H3O+B用石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2C乙醛与新制的Cu(OH)2悬浊液加热：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH CH3COO+Cu2O+3H2ODNaAlO2溶液中通入少量二氧化碳：AlO2+ CO2 + 2H2O Al(OH) 3+ HCO37下列有关实验原理或实验操作正确的是A氯乙烷水解后的碱性溶液不能用硝酸酸化，因为硝酸会把Cl 氧化，再加入AgNO3溶液就不会产生白色沉淀B实验室用图1所示装置制取乙烯并验证其某些性质C利用图2装置除去甲烷中的乙烯以达到图1 图
5、2提纯目的D0.5g淀粉、5mL20%H2SO4和5 mL蒸馏水混合，加热5min后冷却，然后向其中加入新制银氨溶液，水浴加热，无银镜产生，说明淀粉没有水解8设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A0.1 L 2 molL1的(NH4)2S溶液中含有的S2数目为0.2NA B7.8g苯中含有C=C键数目为0.3NAC常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NAD用惰性电极电解1 L浓度均为2 molL1的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液，当有0.2 NA个电子转移时，理论上阴极析出6.35g金属9在一定条件下，Na2CO3溶液存在CO32+ H2O HCO
6、3+OH平衡。下列说法不正确的是A稀释溶液， 增大 B通入CO2，溶液PH减小C升高温度，此平衡常数增大 D加入NaOH固体， 减小10下列图示与对应的叙述相符的是图1 图2 图3 图4A图1表示同温度下，pH1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B图2表示0.1000 molL1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000 molL1NaOH溶液所得到的滴定曲线C图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大D据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右不定
7、项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11右图表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性物质Z，W是中间产物（R1、R2均为烃基）。则下列有关叙述正确的是A反应属于加成反应 BW中至少含有1个手性碳原子CX、Y、W、Z都能与NaOH溶液反应 D可用溴水或FeCl3溶液鉴别出X和W12下列说法正确的是ASO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质B向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移
8、动，水的离子积减小C铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少D常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的H0 S013下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A利用核磁共振氢谱图可鉴别1溴丙烷和2溴丙烷B将10%的氯化铁溶液加热蒸发可变为20%的氯化铁溶液C向C6H5ONa试液中通入少量CO2，生成C6H5OH和NaHCO3，则酸性：H2CO3C6H5OHHCO3D常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp (BaCO3)Ksp (BaSO4)14下列有关电解质溶液中微粒的物
9、质的量浓度关系正确的是A在0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(OH)c(A2)c(H+)c(H2A) CNH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na)c(SO42) c(NH4) c(OH) c(H) D常温下，将50mL0.1 molL1的盐酸与l00mL0.l molL1的氨水混合，所得溶液中：c(NH4) c(Cl) c(NH3H2O) c(OH)c(H+)15在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2发生反应： 4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO
10、2(g) H 0。有关该反应的描述正确的是： 图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响图2表示在2L的密闭容器中反应时NO2的物质的量随时间的变化曲线 图1 A在一定温度、固定容积的密闭容器里，混合气体的密度不再改变可以说明上述可逆反应已达平衡B由图1可得加入适当的催化剂，E和H 都减小C图2中010min内该反应的平均速率v(co)=0.03mol L-1 min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(NO2)的变化曲线为dD图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1T2，K1K2第卷（非选择题 共80分）16
11、（12分）用金属钴板（含少量Fe、Ni）制备应用广泛的氯化钴的工艺流程如下：注：钴与盐酸反应极慢，需加入催化剂硝酸才可能进行实际生产。有关钴、镍和铁化合物的性质见下表：化学式沉淀完全时的pH钴镍性质Co(OH)29.4Co2HClCoCl2H2Co22NH3H2OCo(OH)22NH4Co22H2OCo(OH)22HNi2HClNiCl2H2Ni26NH3H2ONi(NH3)626H2OFe(OH)29.6Fe (OH)33.7加NH3H2O调pH收率/%Ni2含量/%998.10.089.5980.051097.60.00510.3940.005（1）“除镍”步骤中，NH3H2O用量对反应收
12、率的影响见右表：从表中可知x 。时，除镍效果最好。（2）“除镍”步骤必须控制在一定的时间内完成，否则沉淀中将有部分Co(OH)2转化为Co(OH)3，此反应的化学方程式为 。（3）“除铁”步骤中加入双氧水发生反应的离子方程式是 。（4）“除铁”步骤中加入的纯碱作用是 。（5）在“调pH”步骤中，加盐酸的作用是 。 （6）已知25时，KspFe(OH)34.01038，则该温度下反应Fe33H2OFe(OH)33H的平衡常数为 。17（15分）我国化学家于2007年合成了一种新型除草剂，其合成路线如下 （1）除草剂的分子式为 ，写出其分子中两种含氧官能团的名称 、 。（2）与生成的反应类型是 ，
13、 转化的另一产物是HCl，则试剂X是_ _。（3）写出同时满足下列条件的物质的同分异构体的结构简式 （写出一种即可）。属于芳香族化合物； 苯环上的一取代物只有两种；在铜催化下与O2反应，其生成物1 mol与足量的银氨溶液反应生成4 mol Ag（4）写出 的化学方程式 。（5）卡巴拉丁是老年人认知障碍的重要治疗药物。请结合上述合成路线及下面所给的反应：HBr CH3Br ROHSOCl2 RClHOSOCl请写出合成卡巴拉丁流程中A、B、D的结构简式，C试剂的化学式。A： 、B： 、C： 、D： 。18.（14分）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇。I
14、：CH4 ( g ) + H2O ( g ) CO ( g ) + 3H2 ( g ) H +206.0 kJmol1II：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H 129.0 kJmol1（1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为 。（2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。假设100 时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为 。100时反应I的平衡常数为 。（3）
15、在压强为0.1 MPa、温度为300条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填字母序号)。Ac ( H2 )减少 B正反应速率加快，逆反应速率减慢 CCH3OH 的物质的量增加 D重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小 E平衡常数K增大（4）写出甲醇空气KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式： 。（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化
16、。实验室用右图装置模拟上述过程： 写出阳极电极反应式 。 写出除去甲醇的离子方程式 。19（15分）工业上以铬铁矿（主要成分FeOCr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O72H2O）的主要反应如下： 4FeOCr2O38Na2CO37O28Na2CrO42Fe2O38CO2 2Na2CrO4H 2SO4Na2SO4Na2Cr2O7H2O（1）工业上反应需不断搅拌，其目的是 。（2）右图是红矾钠（Na2Cr2O72H2O）和Na2SO4的溶解度曲线。从Na2Cr2O7和 Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7晶体的操作：先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤。趁热过滤的目
17、的是 ；然后将滤液 ，从而析出红矾钠。（3）Na2Cr2O7与KCl进行复分解反应可制取K2Cr2O7，现用Na2Cr2O7与 KCl来制备K2Cr2O7，简述操作步骤（有关物质的溶解度见右表）： 。（4）用重铬酸钾测定铁矿石中铁的含量，实验步骤如下：步骤1：将m g铁矿石加浓盐酸加热溶解步骤2：加入SnCl2溶液将Fe3还原步骤3：将所得溶液冷却，加入HgCl2溶液，将过量的Sn2氧化为Sn4步骤4：加入15 mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸钠指示剂步骤5：立即用c molL1重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色，即为终点，消耗重铬酸钾溶液V mL写出SnCl2还原Fe3的离子方程
18、式 。如省去步骤，则所测定的铁的含量 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。步骤5使用的玻璃仪器有 。 20（12分）臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：6Ag(s)O3(g)3Ag2O(s)；H235. 8 kJmol1。已知2Ag2O(s)4Ag(s)O2(g)；H62.2 kJmol1，则常温下反应2O3(g)3O2(g)为 反应（填“自发”或“非自发”）。（2）臭氧在水中易分解，臭氧的浓度减少一半所需的时间如下表所示。 t/min pHT/3.04.05.06.02030123116958301581084
19、815503126157pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是 （填微粒符号）。（3）科学家PTatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生，电极反应3H2O6eO36H，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，其电极反应式为 。（4）为测定大气中臭氧（O3）含量，将0、1.01 105Pa的空气V L慢慢通过足量KI溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用a mL c molL1的Na2S2O3溶液进行滴定恰好到达终点。该滴定过程中可选择的指示剂为 。O3与KI溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式 。空气中臭氧的体积分数为 （用含“a、c、V”的
20、字母表示）。（已知：2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI）21（12分）利用生产钛白的副产品绿矾制备还原铁粉的工业流程如下： （1）干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3nH2O被空气氧化为FeOOH，其化学方程式为 。（2）取干燥后的FeCO3样品12.49 g焙烧至600，质量变为8.00 g，继续加热最终得到Fe 6.16 g，则600产物的可能组成为 ；计算FeCO3样品中FeCO3与FeOOH的质量 。（3）若将28.12 g还原铁粉（含少量FexC）在氧气流中加热，得到标准状况下的CO2 224 mL；将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得到标准状况下
21、的H2 10.752 L（FexC与硫酸反应不产生H2）。计算FexC的化学式 。（假设还原铁粉仅含两种物质）2011-2012学年第一学期镇江市高三期末质量调研测试化学参考答案及评分标准第卷（选择题 共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1B 2A 3D 4D 5B 6C 7B 8C 9A 10D不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。拓正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11B
22、C 12D 13AC 14BD 15C第卷（非选择题 共80分）16（12分）（1）10 （2分） （2）4Co(OH)2O22H2O4Co(OH)3 （2分）（3）2Fe2H2O22H2Fe32H2O （2分）（4）使铁离子转化为氢氧化铁沉淀而除去，或2Fe33CO326H2O2Fe(OH)33CO2（2分）（5）防止Co2水解 （2分） （6）2.5105 （2分）17（15分）（1）C18H20O5（2分） 羰基、醚键、酯基（2分，其中任两种均可） （2）取代反应（1分） ClCH2COOH（2分） NaOH（4）CH3CH2Cl HCl（2分） （或： CH3CH2Cl +NaOH N
23、aCl+H2O） （5）（每空1分，共4分） HBr（或HCl） 18.（14分）（1）CH4(g)+H2O(g)CH3OH (g)+H2(g) H +77.0 kJmol1（2分）（2）0.003 molL1min1 （2分） 2.2510-4 （2分） （3）C 、D（各1分，共2分）（4）CH3OH6e+8OH CO32+ 6H2O（2分）（5） Co2+ e Co3+ （2分） 6Co3+CH3OH+H2O CO2+6 Co2+6H+（2分）19（15分）（1）使反应物接触更充分，加快反应速率（2分） （2）有利于Na2SO4结晶析出，又能防止Na2Cr2O72H2O结晶析出而损失（2
24、分，意思相近均给分）冷却结晶（2分） （3）在100（或较高温度）下，将Na2Cr2O7和KCl配制成饱和溶液后混合，然后降温到0（或室温），过滤洗涤，即得K2Cr2O7（3分，意思相近均给分） （4）Sn22Fe3Sn42Fe2（2分） 偏高（2分） 酸式滴定管 锥形瓶（每个仪器1分，共2分）20（12分）（1）自发（2分） （2）OH（2分） （3）3O26H6e3H2O2（2分） （4）淀粉溶液（2分） 2KIO3H2O2KOHO2I2 （2分） （2分）21（12分）（1）4FeCO3nH2O + O2 = 4FeOOH+4CO2 + (4n2)H2O（2分）（2）FeO与Fe2O3或FeO与Fe3O4或FeO、 Fe2O3、Fe3O4 （3分，写出其中一种得1分）FeCO3：11.6 g（2分），FeOOH：0.89 g（2分），（3）Fe2C （3分）
