1、第二课时铁的重要化合物1某钢铁厂附近居民经常受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。据你估计这一空气污染物中可能含有()AFe粉尘 BFeO粉末CFe3O4粉尘 DFe2O3粉尘答案D解析各选项中只有Fe2O3为红棕色。2指南针是我国古代四大发明之一，制造指南针的磁性物质是()AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFe答案C解析Fe3O4具有磁性，俗称磁性氧化铁；铁是能被磁化的物质，本身没有磁性。3有关铁的氧化物的说法中不正确的是()AFe3O4是黑色晶体，该晶体中每三个铁原子中有2个显3价，1个显2价BFeO、Fe3O4、Fe2O3都能与稀H2SO4反应生成盐和水，所以都是碱性氧化物CFeO不稳定
2、，空气中受热易转化为Fe3O4DFe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料答案B解析Fe3O4是复杂的氧化物，碱性氧化物应有对应的水化物，而Fe3O4没有对应的水化物。铁的氧化物(1)铁的氧化物中Fe的常见化合价只有2价和3价，Fe3O4可以看成由FeO和Fe2O3按物质的量之比11组合而成的复杂氧化物，通常也可写成FeOFe2O3的形式。(2)FeO、Fe2O3属于碱性氧化物，Fe3O4不属于碱性氧化物。(3)Fe3O4与盐酸反应可看作Fe2O3、FeO分别与盐酸反应，然后把两个反应式相加。(4)FeO、Fe3O4遇氧化性酸(如HNO3)发生氧化还原反应，2价的铁均被氧化成3价。4关于Fe(O
3、H)2的制备能够成功的是 ()A向FeCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液B向FeSO4溶液中逐滴加入氨水C先将吸有NaOH溶液的长滴管插到FeSO4液面下，再挤出NaOH溶液可制得Fe(OH)2D取新配制的FeSO4溶液适量放入试管中，然后向试管内逐滴加入NaOH溶液答案C解析Fe(OH)2的制备可用Fe2盐溶液与强碱或弱碱反应制得，但由于Fe(OH)2有很强的还原性，接触空气迅速被氧化生成Fe(OH)3，所以制备中特别注意隔绝 Fe(OH)2与空气的接触。Fe(OH)2制备时的注意事项(1)Fe2易被氧化，所以FeSO4溶液要现用现配，且配制FeSO4溶液的蒸馏水要煮沸除去氧气。(2)为了防止
4、NaOH溶液加入时带入空气，可将吸有NaOH溶液的长滴管伸入到FeSO4溶液的液面下，再挤出NaOH溶液。(3)为防止Fe2氧化，还可向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量煤油液封。5只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，该试剂是()ABaCl2溶液 BCuCl2溶液CFeCl3溶液 DFeCl2溶液答案C解析氯化钡不能鉴别KSCN和氢氧化钠，氯化铜不能区分KSCN和稀硫酸，氯化亚铁不能鉴别KSCN和稀硫酸。6鉴别Fe2和Fe3可用下列试剂中的()NaOH溶液稀H2SO4KSCN溶液铜片KI淀粉溶液A B C D答案B解析向Fe2溶液中加入NaOH溶液
5、后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；Fe3与OH反应，生成红褐色Fe(OH)3；稀硫酸和Fe2及Fe3都不反应，不能区别Fe2和Fe3；加入KSCN溶液，Fe33SCN=Fe(SCN)3，溶液立即呈红色，证明含有三价铁离子；2Fe3Cu=Cu22Fe2，溶液由黄色变蓝色，Fe2不反应；2Fe3 2I=2Fe2I2，碘遇淀粉溶液变蓝色。7要证明某溶液中不含Fe3，而可能含有Fe2，进行如下实验操作时最佳顺序为()加入足量氯水加入足量酸性KMnO4溶液加入少量KSCN溶液A B C D答案C解析检测Fe2时，先取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，若不变红色(无Fe3)，再加入
6、氯水，若变红色，则说明有Fe2，此处不可用酸性KMnO4溶液来氧化Fe2，因为KMnO4本身是紫色的，若用量不当，会干扰Fe2的检验。检验Fe2的注意事项(1)只含Fe2的溶液检验Fe2加入试剂的顺序：待测液不变色红色(含Fe2，不含Fe3)。加KSCN溶液前，不能加氧化性物质如H2O2、NO(H)等，防止Fe2被氧化。氧化剂不能选用酸性KMnO4溶液，原因有：酸性KMnO4溶液本身显紫红色，对Fe(SCN)3红色有干扰；酸性KMnO4溶液能氧化KSCN，溶液不变红色，不能证明不含Fe2。(2)同时含有Fe2和Fe3的溶液Fe2对检验Fe3无干扰，可以滴加KSCN溶液检验Fe3；Fe3对检验F
7、e2有干扰，不能加KSCN溶液检验Fe2，通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去说明含有Fe2。8制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列判断一定错误的是()A烧杯中有铜、无铁 B烧杯中有铁、无铜C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无答案B解析溶液中有Cu2而Fe有剩余是不可能的，因为Fe能与Cu2反应生成Cu，故B错误。9下列离子方程式正确的是()A将氨水滴入FeCl3溶液中：Fe33OH=Fe(OH)3B氧化铁与盐酸反应：Fe2O36H=2Fe33H2O
8、C向FeCl3溶液中加入铁粉：FeFe3=2Fe2D向氯化亚铁溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32Cl答案B解析A项，NH3H2O为弱碱，不能拆写成离子形式；C项，电荷不守恒，正确的离子方程式为Fe2Fe3=3Fe2；D项，电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl。Fe2、Fe3、Fe之间的相互转化关系(1)Fe只具有还原性。可被弱氧化剂(H、S等)氧化成Fe2，被强氧化剂(Cl2等)氧化成Fe3。(2)Fe2既有氧化性又有还原性。可被强氧化剂Cl2、KMnO4(H)等氧化为Fe3；可被还原剂(Al、Zn、CO、C等)还原为Fe。(3)Fe3只具有氧化性，可被弱还原剂(
9、Fe、Cu等)还原为Fe2，被强还原剂(Al、Zn、CO等)还原为Fe。10金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，工业上常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，有CuCl2和FeCl2生成。如下是某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液所采用的工艺流程图：请回答下列问题。(1)实验室中，检验溶液中存在Fe3的试剂是_，证明Fe3存在的现象是_。(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：_。(3)写出上述流程图中加入或生成的有关物质的化学式：_，_，_。(4)含有的滤液与反应的化学方程式为_。答案(1)
10、KSCN溶液溶液变成红色(2)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(3)FeFeCl2HCl(4)2FeCl2Cl2=2FeCl3解析废液中含有FeCl2、CuCl2、FeCl3，向废液中加入过量Fe，发生的离子反应为2Fe3Fe=3Fe2、Cu2Fe=Fe2Cu，然后过滤，滤液中含有FeCl2，滤渣中含有Cu、Fe，向滤渣中加入过量盐酸，Fe溶解，Cu不溶解，然后过滤得到金属单质Cu，滤液中含有FeCl2，向FeCl2滤液中通入过量Cl2，发生的离子反应为2Fe2Cl2=2Fe32Cl，从而得到FeCl3溶液。(1)Fe3和KSCN溶液混合生成络合物硫氰化铁而使溶液呈红色，可以用KSCN溶液检验Fe
11、3。(2)氯化铁具有氧化性，能氧化Cu生成铜离子，自身被还原生成氯化亚铁，离子反应方程式为2Fe3Cu=2Fe2Cu2。(3)通过以上分析知，分别是Fe、FeCl2、HCl。(4)FeCl2与Cl2发生氧化还原反应生成FeCl3，化学方程式为2FeCl2Cl2=2FeCl3。11某同学利用如图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并研究铁及其化合物的部分性质。请回答下列问题：(1)硬质试管中发生反应的化学方程式为_。(2)该同学为确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明
12、硬质试管的固体物质中一定有_，可能有_；若溶液未变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是_。(3)该同学按(2)中所述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是_(用离子方程式表示)。(4)该同学马上另取少量溶液B，使其与NaOH溶液反应。若按如图所示操作，可观察到试管中先生成白色沉淀，后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出白色沉淀变为红褐色的过程中所发生反应的化学方程式：_。(5)一段时间后，该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色，说明Fe2具有_性。由此可知，实验室中含Fe2的盐溶液需现用现配制的原因是_，并且配制含Fe2的盐溶液时应加入少量_。答案(1)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(2)Fe3O4FeFe3O4和Fe(3)Fe2Fe3=3Fe2(4)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(5)还原Fe2易被空气中的氧气氧化铁粉解析(1)硬质试管中发生铁与水蒸气的反应。(2)溶液变红色，说明有Fe3，则固体物质中一定含Fe3O4，可能含有Fe。溶液未变红色，说明无Fe3，则固体物质的成分为Fe3O4和Fe。(4)白色沉淀变为红褐色，是因为Fe(OH)2被空气中的O2氧化为Fe(OH)3。(5)未变红的溶液变成红色，说明Fe2转化为Fe3，则Fe2具有还原性。含Fe2的盐溶液需现用现配制，是因为Fe2易被空气中的氧气氧化，在配制时应加入少量铁粉。