1、严桥中学高一化学第二学期月考试卷一.选择题（每小题3分，共45分）1.为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是 ANaOH溶液Ca(OH)2溶液 BFeSO4溶液(KSCN溶液)CNaClO溶液(H2SO4溶液) DNa2SO3溶液(BaCl2溶液) 2、实验室将浓盐酸与浓硫酸混合制备HCl气体，下列性质与该原理无关的是 A浓硫酸具有脱水性B浓硫酸具有吸水性C盐酸具有挥发性D气体的溶解度的随温度升高而降低3.取事先湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制氯水、浓氨水，四张试纸最后呈现的颜色是（ ）A白、黑、白、蓝 B白、红、白
2、、蓝 C白、白、白、蓝 D红、黑、红、蓝4常温下可以用铁制容器盛装的是 A浓盐酸 B浓硫酸 C稀硝酸 D硫酸铜溶液5新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ， Na2FeO4 + 2KOH = K2FeO4 + 2NaOH 。下列说法不正确的是A反应为氧化还原反应，反应为复分解反应B反应中NaClO 是氧化剂C反应的产物K2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒D若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 m
3、ol6. 当光束通过下列分散系：有尘埃的空气稀硫酸蒸馏水氢氧化铁胶体，能观察到丁达尔效应的是A. B. C. D.7下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是A烧碱B硫酸氢钠C氢氧化钡D过氧化钠8将氯气通入含有下列离子的溶液中，对应离子浓度明显减少的是（ ）SiO32-、OH-、NO3-、Fe2+、CO32-ABCD9下列溶液中一定能大量共存的离子组是A含有大量NO3的溶液：H+ 、Fe2+、SO42、ClB使酚酞变红的溶液：Na+、Ca2+、SO42、CO32C含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3、SCND含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42、Cl10. 下
4、列反应的产物中，一定不含有+2价铁元素的是A. 铁与盐酸 B. 铁与硝酸 C. 铁与氯气 D. 铁与氯化铁溶液11. 下列离子方程式书写正确的是A. 向氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液NH4+OH=NH3H2OB. 铁钉放入硫酸铁溶液中 FeFe3+=2Fe2+C. 铜和稀硝酸反应 Cu4H+2NO3=2NO2Cu2+2H2OD. 氯气与烧碱溶液反应 Cl22OH=ClClOH2O12同温同压下，容器A中HCl与容器B中NH3所含原子数相等，容器A与容器B的 体积之比是A1:4B4:1C2:1D 1:213NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A1 mol NaCl固体溶于1 L水所得溶液中N
5、aCl的物质的量浓度为1 molL-1 B2.3 g钠转化为钠离子时失去的电子数目为0.1NA C常温常压下，11.2 L H2所含的原子数目为NA D28 g氮气所含的原子数目为NA14从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是 Na和H2O NO2和H2O Cl2和H2O Na2O2和H2OA B C D15下列实验现象预测正确的是 实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应ABC D
6、16（18分）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）实验操作和现象：（Bacl2提示：A中产生的白雾，是H2SO4的酸雾）操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2,停止加热，一段时间后关闭 _从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解（1）A中反应的化学方程式是_。（2）C中白色沉淀是_，该沉淀的生成表明SO2具有_性。（3）C中液面上方生成浅棕色
7、气体的化学方程式是_。（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是 ;乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是足量饱和NaHSO3溶液。其目的是 。甲、乙分别进行实验，B中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释白色沉淀产生原因： 甲：_；乙：_。（5）合并（4）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是 。22(15分)氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识
8、回答下列问题：I把氯气通入含淀粉碘化钾的溶液中，可观察到的现象是： ，说明氯单质的氧化性 碘单质的氧化性。（填，）某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。(1)其反应原理为：(用离子方程式表示) 。(2)实验室配制好4.0 molL-1的NaOH溶液，这种溶液 才能与标准状况下2.24 L氯气恰好完全反应。(3)配制250 mL 4.0molL-1NaOH溶液的实验步骤：a.计算需要氢氧化钠固体的质量。b.称量氢氧化钠固体。c.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也注入250 mL容量瓶。d.用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。e盖好瓶塞，反复上
9、下颠倒，摇匀。f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下12cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。所需称量的氢氧化钠固体的质量是 。上述步骤的正确操作顺序是 。上述实验需要的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 、 。18.(11分) 某同学根据课本第50页科学探究实验：用三支试管、水槽、胶塞、导管、酒精喷灯及其它必要的仪器和物品，设计了以下实验装置，完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。(1) 写出该反应的反应方程式 。 (2) 试管A中装的试剂是 ；试管B中装的试剂是 。(3) 试管C中收集气体的方法叫作 ；收集的气体是 （填化学式）。(4) 如果要在气体导出管口
10、点燃该气体，则必须对该气体进行 。(5) 该同学欲确定反应后A试管中还原铁粉是否完全反应，其中的固体成分有哪些，设计了如下实验方案：（以下各空填化学式）待A试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液x；取少量溶液x滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明A试管中固体物质一定有 ，若溶液未变红色则说明A试管中固体物质的成分是 。C B A(6) 该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是（用离子方程式表示）_。19（9分）在100mL的混合酸溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L，向其中加入5.76g铜粉，微热，使其充分反应。（1）溶
11、液中Cu2+的物质的量浓度是 。（2）若要使5.76g铜粉恰好完全溶解，且溶液中只存在一种盐。则原溶液中硝酸的物质的量是 ；硫酸的物质的量是 。参考答案16（18分）（1）2H2SO4(浓) + CuCuSO4 + 2H2O + 2SO2；（2分）（2）BaSO4 （1分）还原（1分）（3）2NO + O22NO2；（2分）（4）通N2一段时间，排除装置的空气（2分） 吸收H2SO4酸雾（2分） 甲：SO42 + Ba2=BaSO4（2分）；乙：2Ba2+ + 2SO2 + O2 + 2H2O2BaSO4 + 4H+ （3分）；（5）SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀（3分）1
12、7.（3） 40.0g a b d c f e 胶头滴管、250 mL容量瓶 （各2分）18（共13分）(1) 3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4 + 4H2 （3分）(2) Fe（1分） H2O（1分）(3) 排水取气法 （1分） H2（1分） (4) 验纯（1分）(5) 一定有Fe3O4（1分） Fe3O4和Fe（1分）(6) Fe + 2Fe33Fe2（3分） 19（9分）（1）c（Cu2+）=0.3 mol/L（3分） （2）n（HNO3）= 0.06 mol（3分） n（H2SO4）= 0.09 mol（3分）选择题答案1-5、DAABC 6-10、BACDC 11-15、DCBDB