1、第一部分 第一章 第二节一、选择题1(2014安徽合肥一模)在非室温条件下可以使用的仪器是()A漏斗B量筒C容量瓶D滴定管解析：量筒、容量瓶、滴定管的瓶身上都注明常温使用。答案：A2(2014山东新泰模拟)下列有关实验操作正确的是()A用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物B用容量瓶配制溶液，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线C用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大D将金属钠投入到足量CuSO4溶液中，静置后溶液质量增加解析：胶体和溶液都可通过滤纸，A项错；B项多加水使所配溶液浓度偏低；C项俯视会使加水量偏少，结果偏大；D项产生氢氧化铜沉淀和氢气，溶液质量减轻。答案：
2、C3(2014浙江省杭州市高三七校期中联考)某溶液中大量存在五种离子：NO、SO、Fe3、H、X，其物质的量之比为：n(NO)n(SO)n(Fe3)n(H)n(X)23131，则X可能为()AFe2BMg2CClDBa2答案：B4(2014上海长宁一模)下列溶液配制实验的描述完全正确的是()A在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B用浓盐酸配制11(体积比)的稀盐酸(约6 molL1)通常需要用容量瓶等仪器C配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解D用pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸所需全部玻璃仪器有：100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒
3、、胶头滴管解析：容量瓶不能稀释溶液，浓硫酸在烧杯稀释后再移入容量瓶，A项错；配制一定体积比的溶液时应选择烧杯、玻璃棒、量筒，B项错；D项量取时还需要用到量筒。答案：C5(2015山东省潍坊市重点中学高三12月质检)在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为gcm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c molL1。下列叙述中正确的是()c100%c若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w将50 g上述溶液加入一定量的水稀释成0.5c molL1，则加入水的体积应大于50 mLA BC D答案：D6(2015山东省腾州市第十一中学高三12月
4、考试)把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A0.1(b2a)mol/L B10(2ab)mol/LC10(b2a)mol/LD10(ba)mol/L答案：C7下列说法或计算正确的是()A采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为4 mol/L的盐酸的浓度变为8 mol/LB把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数变为10%C将2.3 g Na投入到97.7 g水中充分反应，所得溶液的质量分数为
5、4.0%D已知某温度下KNO3的溶解度是31.6 g，该温度下将20 g KNO3溶解于50 g水中，充分溶解，获得溶液的质量分数是28.6%解析：HCl比水更容易挥发，A项错误；w(NaCl)100%10%，B项正确；钠与水反应，溶质变为了4.0 g NaOH，由于生成了氢气，使溶液总质量小于100 g，则溶液的质量分数应大于4.0%，C项错误；根据KNO3的溶解度可知，50 g水最多溶解15.8 g KNO3，所以20 g KNO3没有完全溶解，得到的是饱和溶液，w(KNO3)100%24.0%，D项错误。答案：B8已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将40的饱和澄清石灰水冷却至1
6、0，或保持40向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是()A溶液中Ca2的数目B溶剂的质量C溶液中溶质的物质的量浓度D溶质的质量解析：将40的饱和澄清石灰水冷却至10时，此时溶液是不饱和溶液，溶液中溶质质量、溶剂质量均不变，所以溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变。保持40向其中加入少量CaO，CaO与H2O反应导致溶剂质量减少，有部分Ca(OH)2晶体析出，但溶液仍是40的饱和溶液，Ca(OH)2的物质的量浓度不变。答案：C9传“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用含醋酸质量分数为3%的半成醋，生产500 g 0
7、.945 molL1的优级醋(密度为1.050 gmL1)，生产过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为()A100 gB200 gC300 gD400 g解析：设捞出的水和蒸发的水总量为x，据0.054，据配制前后溶质不变有：(500x)3%5000.054。x400 g。答案：D10将质量分数为a%、物质的量浓度为c1 molL1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其质量分数为2a%。此时溶液的物质的量浓度为c2 molL1。则c1和c2的关系是()Ac12c2 Bc22c1 Dc22c1解析：由c可知，由于12c1。答案：C11(2014河北省名校名师俱乐部高三调研(二)将Na2O
8、2、Al2O3、HCl三种物质依次加入水中完全反应后，溶液中只含有Na、H、Cl、OH，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为()A421B321C231D241答案：D12(2015山东省腾州市第十一中学高三12月考)某温度下，饱和石灰水的溶解度为S g ，密度为 g/mL，向足量该饱和溶液中加入 m g CaO，充分作用后，恢复到原来温度，下列有关说法不正确的是()A最终得到沉淀的质量大于gB该饱和溶液质量百分比浓度为： %C最终所得溶液pH不变D该饱和溶液中溶质物质的量浓度为： mol/L答案：B13如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内
9、容。据此下列说法正确的是()A该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mLD等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L解析：由c可计算出该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L；该硫酸是浓硫酸，和Zn反应不生成H2；由稀释定律，可得出所用硫酸体积为50 mL；等质量的硫酸和水，硫酸的密度大，硫酸的体积远小于水，两者等质量混合，硫酸的浓度小于9.2 mol/L，D不正确。答案：C二、非选择题14(2014山东淄博模拟)已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所
10、示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度/molL1溶液的密度/gcm3硫酸c11氨水c22(1)表中硫酸的质量分数为_(不写单位，用含c1、1的代数式表示)。(2)物质的量浓度为c1 molL1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为_molL1。(3)物质的量浓度为c2 molL1的氨水与c2 molL1的氨水等质量混合，所得溶液的密度_(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)2 gcm3，所得溶液的物质的量浓度_c2 molL1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。解析：(1)根据c可知，硫酸的质量分数。(2)令硫酸与水
11、的体积为V L，则混合后溶液的总体积为2V L，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，稀释后硫酸溶液的浓度为0.5c1 molL1。(3)两种氨水等质量混合，混合后溶液的浓度小于c2 molL1，由图可知，氨水的浓度越大密度越小，故混合后溶液的密度大于2 gcm3；设两种氨水的体积分别为a L、b L，混合后溶液的体积为(ab)L，混合后氨水的物质的量浓度为 molL1，氨水的浓度越大密度越小，可知ab，据此判断，所得溶液的物质的量浓度大于c2 molL1。答案：(1)98c1/1 0001(2)0.5c1(3)大于大于15(2014北师大二附中月考，12)人体血液里Ca2的浓度一般采
12、用g/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2的浓度。【配制KMnO4标准溶液】如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有(填序号)_。(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是(填名称)_。(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_(填“偏大”或“偏小”)。【测定血液样品中Ca2的浓度】抽取血样20.00
13、mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。(4)已知草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO5H2C2O46H=2Mnx10CO28H2O则方程式中的x_。(5)经过计算，血液样品中Ca2的浓度为_mg/cm3。解析：(1)由图示可知操作不正确。不能在量筒中溶解固体，定容时应平视刻度线，至溶液凹液面与刻度线相切。(2)应该用50 mL容量瓶准确确定50 mL溶液的体积。(3)如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。(4)根据电荷守恒，草酸跟
14、KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O。(5)血液样品中Ca2的浓度为1.2 mg/cm3。答案：(1)(2)50 mL容量瓶(3)偏小(4)2(5)1.216某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(设药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：配制0.100 molL1稀盐酸和0.100 molL1 NaOH溶液取一粒药物(0.100 g)研碎后加入20.0 mL蒸馏水用0.100 molL1 NaOH溶液中和，用去溶液的体积为V mL加入25.0 mL 0.100 molL1稀盐酸请回答下列问题：(1)测定过程的正
15、确操作顺序为_(填序号)。(2)测定过程中发生反应的离子方程式_。(3)若某次实验需重复测定四次。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶规格为_，理由是_。(4)某同学四次测定的V数据如下：测定次序第一次第二次第三次第四次V(mL)15.4012.9013.1013.00根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数为_。解析：步骤、为测定前的准备工作，将样品溶于过量0.1 mol/L的盐酸中，再用标准NaOH溶液滴定剩余的盐酸，通过与样品反应消耗盐酸的量来确定CaCO3的量，进而测量CaCO3的质量分数，因此操作顺序为：或
16、。由四次测量表格中的数据可知第一次测量值与后三次测量值偏差较大，故13.00 mL与样品中CaCO3反应消耗盐酸的量为：01 mol/L(2513)103 L1.2103 mol，则m(CaCO3)1.2103 mol100 gmol10.06 g，样品中CaCO3的质量分数为100%60%。答案：(1)或(2)CaCO32H=Ca2CO2H2O、HOH=H2O(3)250 mL四次测定恰好需加入盐酸100 mL，加之润洗滴定管、调整液面及排气泡等消耗，故需要盐酸的量多于100 mL(4)60.0%17将一定量的氯气通入200 mL的KBr溶液中，充分反应后将溶液蒸干，得到38.7 g干燥的固体物质。经测定该固体物质中K与Br的物质的量之比为21，求：(1)通入的氯气在标准状况下的体积；(2)原KBr溶液的物质的量浓度。解析：因n(K)n(Br)21，则38.7 g固体为KCl和KBr混合物，且n(KCl)n(KBr)设为x(74.5 g/mol119 g/mol)x38.7 gx0.2 mol所以(1)n(Cl2)0.1 mol，即2.24 L(2)原KBr浓度：2 mol/L。答案：(1)2.24 L(2)2 mol/L