1、“华安、连城、泉港、永安、漳平一中，龙海二中”六校联考2016-2017年上学期第一次月考高二化学试题命题人：漳平黄丽惠泉港朱登荣连城童韬龙海郑进也（考试时间：90分钟 总分：100分）相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、S-32、Cl-35.5、Na-23、 Fe-56、Cu-64、Zn-65、命题人： 第卷 （选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1 .下列说法正确的是()A、水库中的钢闸门通常连接锌块，是采用了牺牲阳极的阴极保护法B、化学电源都是一次能源C、铁的表面镀铜的过程中，铜极连接电源负极D、合金的熔点都
2、高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其组成成分金属强2下列叙述正确的是()A需要加热的反应说明它是吸热反应B已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1；2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则H1H23已知热化学方程式：2SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g) H = 198kJmol，下列说法正确的是（ ）A2 L SO3气体分解成1 L
3、 O2与2 L SO2吸收198 kJ热量 B1 mol O2与2 mol SO2混合，生成气态SO3放出的热量等于198 kJ C 1个O2分子与2个SO2分子反应生成2个SO3气体分子放出198 kJ热量D在相同条件下，1 mol O2与2 mol SO2的能量总和大于2 mol SO3气体的能量 4已知化学反应A2(g)B2(g)= 2AB(g)的能量变化如图所示，则下列叙述中正确的是：（ ）A该反应的反应热H(ab)kJ/molB每生成2分子AB吸收b kJ热量C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1 mol AA和1 mol BB键，放出a kJ能量5如图所示，铜片、锌片和
4、石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是（ ）A石墨是阴极 B两个铜片上都发生氧化反应 C两个番茄都形成原电池 D锌片是负极石墨铜 含酚酞的饱和食盐水直流电源 6某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是（ ） A石墨电极附近溶液呈红色B铜电极上发生还原反应 C溶液中的Na+向石墨电极移动 D铜电极附近观察到黄绿色气体7、有关电化学知识的描述正确的是()。A已知CaOH2O=Ca(OH)2放出大量的热，故可把该反应设计成原电池B因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁做负极、铜做正极C理论上
5、说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池D某原电池反应为Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液8.根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l) HQ2 kJ/mol；2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g) HQ3 kJ/mol。判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是：()AQ3Q2Q1 BQ1Q3Q2 C. Q1Q2Q3 DQ2Q1Q39如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其保
6、持平衡，然后向左侧烧杯中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(不考虑两球的浮力变化) ()A杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C当杠杆为导体时，A端高B端低D当杠杆为导体时，A端低B端高10.某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是()A电池工作中，盐桥的中Cl向负极移动B负极反应：2H2e=H2C工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变DFe作正极，发生氧化反应11 298 K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3立即被还原成Fe2。根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是()A该原电池的
7、正极反应是Zn2e=Zn2B左侧烧杯中溶液的血红色逐渐褪去C该电池铂电极上有气泡出现D该电池总反应为3Zn2Fe3=2Fe3Zn212已知1 mol H2(g)完全燃烧生成H 2O(g)放出热量a kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收能量b kJ，H 2O中1 mol HO键形成时放出能量c kJ，H 2中1 mol HH键断裂时吸收的能量为()A. kJ B. kJ C(4cb2a) kJ D(4cb2a) kJ 13将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是()A电子沿ZnabCu路径流动BCu电极上发生还原反应 C片刻后甲池中c(SO)增大D片刻后可观察到滤纸b点变红色14
8、利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是()Aa管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B一段时间后，a管液面高于b管液面Ca、b两处具有相同的电极反应式：Fe2e=Fe2Da处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小15某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2O2=2H2O，下列有关说法正确的是()。A电子通过外电路从b极流向a极BH由a极通过固体酸电解质传递到b极Cb极上的电极反应式为：O22H2O4e=4OHD每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H216金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe
9、、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍。电解时，下列有关叙述正确的是（已知氧化性Fe2+Ni2+Cu2+） （ ）A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e = NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，电解槽底部的阳极泥中主要有Cu和PtD电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+第卷（非选择题，共52分）17（12分）科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径。比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点.I氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。 (1)若电解质溶液为KOH， 负极反应为
10、 ； (2)若电解质溶液为硫酸，其正极反应为 。II甲醇（CH3OH）燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。(1)这种电池放电时的总反应方程式是 ； (2)此电池的负极发生的电极反应式是 ；(3)电解质溶液中的H+向 极移动，向外电路释放电子的电极是 （填电极名称）。18.（14分）食盐是日常生活必需品，也是重要的化工原料。（1）某种粗盐含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯该粗盐的流程如下：粗盐溶解滤液纯NaCl提供的试剂有：a. 饱和Na2CO3溶液 b. 饱和K2CO3溶液 c. NaOH溶液
11、d. BaCl2溶液 e. Ba(NO3)2溶液 欲除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，需依次加入三种试剂，顺序依次为（填序号）； ；（2）食盐是工业上生产氯气和烧碱的重要原料。下图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）。F电极是 （填阴极或阳极）； G处进口的物质是 ； 电解总反应的离子方程式为： 。通电几分钟后，如果将直流电源的正负极与电极接反，在电极F附近可以观察到的现象是 。（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水（离子交换膜更换为搅拌器），可制取次氯酸钠溶液作消毒液，制取消毒液的离子反应方程式为 ，当收集到22.4L
12、标准状况下的H2时，理论上所得混合溶液中次氯酸钠的质量最多为 。19、（6分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：C(s)O2(g)=CO2(g) H=393.5kJ/mol途径II： C+H2O=CO+H2 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=283.0kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol 请回答下列问题：（1）途径I放出的热量 ( 填“”、“”或“”) 途径II放出的热量（2）根据盖斯定律写出煤和气态水生成水煤气的热化学方程式：_（3）根据两种途径，下列说法错误的是_(单选) A途径II制水煤气时增加能耗，故途径II的做法不可
13、取 B与途径I相比，途径II可以减少对环境的污染 C与途径I相比，途径II可以提高煤的燃烧效率 D将煤转化为水煤气后，便于通过管道进行运输20、（6分）用100mL 1.00molL-1盐酸与100mL 1.10molL-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和热测定实验。以下是四次实验所得数据。回答下列问题：实验数据盐酸起始温度t1/氢氧化钠起始温度t2/两溶液混合后温度t3/121.021.126.9221.521.728.2321.922.128.7422.322.529.2（1）上表中的温度差平均值为（2）近似认为上述两种溶液的密度都是1 gcm-3，中和后生成溶液的比热容c=4.1
14、8J(g)-1。则计算得到中和热H=（取小数点后一位）。（3）上述实验数值结果与57.3 kJmol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）。a实验装置保温、隔热效果差b用环形铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒c分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中d用温度计测定盐酸溶液起始温度后直接测定NaOH溶液的温度21. （14分）铅蓄电池是典型的可充电电池，电池总反应式为：PbPbO24H2SO 2PbSO42H2O请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：(1)放电时，正极的电极反应式是 。电解液中H2SO4的浓度将变 ，当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加 ，电池中消耗的硫酸物质
15、的量为 。(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成 。B电极上生成 ，充电完成后，重新放电，A电极为 极。学校_班级_姓名_座号_成绩_密封装订线“华安、连城、泉港、永安、漳平一中，龙海二中”六校联考2016-2017年上学期第一次月考高二化学答题卷（考试时间：90分钟 总分：100分）第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）题号12345678答案题号910111213141516答案第卷（非选择题，共52分）17（12分）I（1） ； （2） ；II（1） ； （2） ；（3）
16、； .。18（14分）（1） ，（2） ； ； ； ；（3） ； 。19（6分）（1） ； （2） ； （3） 。20（6分）（1） ；（2） ； （3） 。21. （14分）（1） ； ； ； ； （2） ； ； 。 “四地六校”联考2016-2017学年上学期第一次月考高二化学参考答案及评分标准第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）题号12345678答案ACDADBCC题号910111213141516答案DABABDBC第卷（非选择题，共52分，每空格2分）17(1) H2 + 2OH-2e= 2H2O (2) O2
17、+4H+4e-= 2H2O(1) 2 CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O (2) CH3OH +H2O-6e- = CO2 + 6H+ (3) 正; 负极18(1)cda(或合理答案均可,保证a在d后面)（2）阴极 饱和食盐水 2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH- 溶液中产生白色沉淀，然后迅速灰绿色，最终变为红褐色，碳钢网电极被腐蚀。(3) 2OH-+Cl2= Cl- + ClO-+H2O（或Cl-+H2OClO-+H2） 74.5g19.（1）= （2）C(s)H2O(g)C= CO(g)+H2(g)；H=+131.3kJ/mol （3）A20. (1)6.7 (2)-56.0kJ/mol (3)a、b、c、d21.（1）PbO24H+SO42-2e-PbSO42H2O；小；48g ; 1 mol（2）Pb；PbO2；负