1、江苏省马坝中学2021-2022学年度第二学期期中考试高二化学试题注意事项：1.考试时间：75分钟，试卷满分100分。2.答题前，请务必将班级、姓名、考试号等信息填涂写在答题纸和答题卡上。3.请用0.5毫米黑色墨水的签字笔按题号在答题纸上指定区域内作答；在其它位置作答一律无效；考试结束后，请将答题纸、卡交回。第I卷(选择题 42分)单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1. 下列说法正确的是A. 钢铁吸氧腐蚀时铁锈较易出现在上图A点处B. 铜锌原电池工作时盐桥中阳离子向电池负极移动C. 用导线将地下钢铁管道连接电源正极可减缓其腐蚀D. 燃料电池，将燃料通入正极【
2、1题答案】【答案】A2. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A. 水的离子积不变B. 水的pH变小，呈酸性C. 水中的D. 水的pH变大、呈中性【2题答案】【答案】C3. 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A. 合成氨工业中采用高压条件B. 用排饱和食盐水的方法收集C. 由、蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深D. 及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨【3题答案】【答案】C4. 在密闭容器中，m A(g)+n B(g)pC(g)反应达平衡时，测得c(A)为0.5molL1，温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得 c(A)为 0.3molL1，则下列判断中
3、正确的是（ ）A. 平衡向正反应方向移动B. 物质B的转化率减小C. m + n 0B. 使用合适的催化剂能降低该反应的焓变C. 增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大D. 提高的值可增大SO2的转化率【8题答案】【答案】D9. 下列图示与对应的叙述相符的是A. 图甲表示粗铜(含有Zn、Fe、Ag等杂质)精炼的装置图B. 图乙表示地下钢铁输水管道采取外加电源的阴极保护法的防腐装置图C. 图丙表示向NH4Cl溶液中滴加盐酸时，溶液中随盐酸体积的变化关系D. 图丁表示室温下分别向V0 mL ROH (弱碱)和MOH(强碱)溶液中加水至体积为V mL时，溶液pH随的变化关系【9题答案】【答案】A10.
4、 锌-空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是A. 氧气在石墨电极上发生氧化反应B. 该电池的负极反应为Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+C. 该电池放电时OH-向石墨电极移动D. 该电池充电时应将Zn电极与电源负极相连【10题答案】【答案】D11. 25时，用Na2S溶液沉淀Cu2、Zn2两种金属离子(M2)，所需S2-最低浓度的对数值lg c(S2-)与lg c(M2)关系如图所示。下列说法正确的是A. 升高温度，Ksp(ZnS)不变B. 25时，Ksp(CuS)约为110-20C. 0.1 molZnS和0.1 mol
5、CuS加入1L水中，所得溶液中c(Zn2+)=c(Cu2+)D. 向Cu2浓度为0.01 molL-1废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出【11题答案】【答案】D12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向溶液中加入溶液，充分反应后，再加入少量KSCN溶液，溶液呈血红色，与的反应为可逆反应B将溶于一定浓度的盐酸，溶液呈紫色，溶液中存在平衡：Co(H2O)62+(粉红色)+4Cl-CoCl42-(蓝色)+6H2O，将紫色溶液置于试管中水浴加热，一段时间后，观察到溶液颜色变蓝说明生成CoCl42-的反应为吸热反应C向2支均盛有溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为的
6、和溶液，一支试管出现红褐色沉淀，另一支无明显现象KspAl(OH)3KspFe(OH)3 D室温下，用pH试纸测得溶液的pH约为10，溶液的pH约为5结合的能力比强A. AB. BC. CD. D【12题答案】【答案】B13. N2O和CO气体均会造成环境污染，研究发现二者可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应进程及能量变化过程如图所示。下列说法正确的是A. N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)H，H=H1+H2B. 使用催化剂可降低反应活化能，但不改变反应历程C. 有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2D. Pt2O+与Pt2O均为反应的催化剂【13题答案】【答案】A14
7、. 硫化氢(H2S)是一种有毒气体，广泛存在于石油化工、冶金等行业的废气中，常用足量纯碱溶液吸收法、热分解法、Fe2(SO4)3溶液氧化脱除法、活性炭吸附氧化法脱除。同时，H2S也是一种重要的化工原料，可以用来制备硫磺、苯硫酚(C6H5SH)、H2S、NaHS还常用于脱除水体中的Cu2+，形成黑色、不溶于稀硫酸的CuS沉淀。H2S可以在高温下与氯苯(C6H5Cl)反应制备苯硫酚(C6H5SH)，同时得到副产物苯(C6H6)，发生反应的热化学方程式为：反应I：C6H5Cl(g)+H2S(g)C6H5SH(g)+HCl(g) H1反应II： C6H5Cl(g)+H2S(g)=C6H6(g)+HCl
8、(g)+S8(g) H2= - 45.8 kJ/mol将H2S与C6H5Cl(体积比5：2)加入某恒容密闭容器中，反应20 min后测得混合气中C6H5SH和C6H6的产率(实际产量与理论产量之比)与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是A. 由图可知H10B. 在500时，反应II处于平衡状态C. 在590时，反应I的平衡常数为D. 在645时，延长反应时间，会提高C6H6的产率【14题答案】【答案】B第II卷(非选择题 58分)15. 按要求填空（1）写出醋酸的电离方程式_，写出其电离平衡常数表达式_（2）现有25，0.1mol/L的NaOH溶液100mL，由水电离出的_；加水稀释至100
9、00mL，稀释后的溶液pH=_（3）写出碳酸钠水解的离子方程式：_。（4）写出氢氧化铁的溶度积常数表达式_。（5）将氯化银固体与碘化钾溶液混合，产生黄色沉淀，用离子方程式表示_【15题答案】【答案】（1） . CH3COOH CH3COO-+H+ . Ka= （2） . 110-13molL-1 . 11 （3）CO+H2OHCO+OH- （4）KspFe(OH)3=c(Fe3+)c3(OH-) （5）AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)17. 二氧化氯(ClO2)、亚氯酸钠(NaClO2)均具有较强氧化性，其溶液可用于烟气脱硝。I.二氧化氯制备粗盐水中常含有Mg2+、Ca
10、2+、等杂质，通过依次滴加略过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3，再过滤、滴加HCl及加热，可获得精制饱和食盐水。（1）滤液中=_。(已知Ksp (BaSO4)=110-10、Ksp(BaCO3)=510-9)（2）在一定条件下，用石墨电极电解精制食盐水制取ClO2，原理如图所示。阳极的电极反应式为_。.酸性条件下，NaClO2能将烟气中的NO氧化为。（3）该反应的离子方程式为_。（4）其他条件相同时，以NaClO2溶液为吸收剂，测得相同时间内 NO的氧化率随NaClO2溶液的起始浓度、温度的变化情况分别如图所示。NO的氧化率随起始NaClO2溶液浓度的增大而增大的原因是_。温度超过60后
11、，NO氧化率下降，其原因是_。【17题答案】【答案】（1）0.02 （2） （3） （4） . NaClO2溶液浓度越大，NaClO2氧化NO的速率越快，NO的氧化率增大 . NaClO2与NO反应为放热反应，温度过高不利于脱硝反应正向进行；NO在吸收液中的溶解度降低；19. 硫代硫酸钠晶体(，)可用作定影剂、还原剂。利用标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：（1）溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的_中，加蒸馏水至_。（2）滴定：取的标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：。然后用硫
12、代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为25.00mL，则样品纯度为多少_ (写出计算过程，并保留1位小数，)。【19题答案】【答案】（1） . 烧杯 . 容量瓶 . 刻度线 （2） . 蓝色褪去且半分钟不再改变 . 99.2%21. 回答下列问题：I页岩气的主要成分为，还含有少量的等气体，工业上可采用下列方法除去其中的。（1）和重整可制得合成气(CO、)。已知下列热化学反应方程式：；反应的_。（2）利用电解转化法从烟气中分离的原理如图所示。已知气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过。写出电解时膜电极b上
13、所发生的电极反应式：_。是实验室中常用试剂，也是工业原料。（3）工业上常用纯碱法富集从海水中提取溴。第一步，用纯碱溶液吸收空气吹出的溴蒸气，生成NaBr和，第二步，向吸收液中加入稀硫酸生成。第二步的离子方程式为_。（4）利用溴化铜制备溴：。在密闭容器中加入足量的固体，发生上述反应。在温度为T时达到平衡，测得。保持温度不变，在4min时刻将容器的容积扩大一倍并保持体积不变至10min达到平衡。在下图所示的坐标系中补充4min10min之间关系曲线_。下列固体物质的物理量不变时，能表示该反应已达到平衡状态的是_(填字母)。a总质量 b总物质的量 c平均摩尔质量（5）已知：拟卤素，如、等性质与卤素单
14、质的性质相似。取少量溴水分装A、B两支试管，向A试管中滴加足量的KOCN溶液、向B试管中滴加足量的KSCN溶液，振荡试管，发现A试管溶液不褪色，B试管溶液褪色。由此推知，、的氧化性强弱排序为_。写出B试管中发生反应的离子方程式：_。向含淀粉的KI溶液中滴加溶液，可观察到现象是_。（6）T时，HBr(g)催化氧化反应为。在体积为VL的恒容密闭容器中充入4molHBr(g)和，发生上述反应，达到平衡时容器内压强与反应前压强之比为910。该温度下，上述反应平衡常数K=_。【21题答案】【答案】（1）+246.5 （2）2e-+HCO+2CO2+2H2O （3）Br+5Br-+6H+=3Br2+3H2O （4） . . ac （5） . (OCN)2 Br2(SCN)2 . Br2+2SCN-=2Br-+(SCN)2 . 溶液由无色变为蓝色 （6）
