1、下列关于阿伏加德罗常数(NA)的说法正确的是()A在常温常压下，11.2 L N2中含有的分子数为0.5NAB在常温常压下，1 mol氖气含有的原子数为2NAC71 g Cl2中所含原子数为2NAD在标准状况下，1 L水中所含有的分子数为NA解析：选C。用含NA的代数式表示物质中所含的微粒数目时，基本方法就是对公式nN/NA变形应用。但还要注意以下几点：一是准确判断n值，如A项中的11.2 L N2(常温常压)中n(N2)0.5 mol，D项中水在标准状况下为液态；二是准确判断微粒中所含的更小、更多的微粒，如B项，1 mol氖气含有的原子数为NA，C项，71 g Cl2中n(Cl2)1 mol
2、，n(Cl)2n(Cl2)2 mol；三是如何处理物理量的单位，NA是由6.021023和mol1两部分组成的。在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是()AXY3BXY CX3Y DX2Y3解析：选D。同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，在化学反应中，物质的物质的量之比等于各物质的化学计量数之比。由题意可得2X23Y2=2Z，由质量守恒定律可得Z的化学式为X2Y3或Y3X2。下列叙述正确的是()A标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 LB1 mol气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况C两种气体的物质
3、的量之比等于其原子个数比D标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积是22.4 L解析：选D。标准状况下任何气体的摩尔体积都约为22.4 Lmol1，A错误；1 mol气体的体积在其他状况下也可以是22.4 L，B错误；两种气体的物质的量之比等于分子个数比，C错误。下列各组物质中，分子数目不相同的是()A10 g H2和10 g O2B同温同压下，相同体积的N2和H2C9 g H2O和0.5 mol Br2 D22 g CO2和3.011023个N2解析：选A。10 g H2的物质的量为5 mol，而10 g O2的物质的量为0.31 mol，分子数不相同；根据阿伏加德罗定律，同温同压
4、下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子；9 g H2O物质的量为0.5 mol；22 g CO2物质的量为0.5 mol，3.011023个N2物质的量为0.5 mol。(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为_，物质的量之比为_，原子总数之比为_，质量之比为_，密度之比为_。(2)在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是_，含原子数最多的是_，质量最大的是_，体积最小的是_。解析：(1)同温同压下，同体积CH4、CO2的物质的量相同。(2)n(H2)2 mol，n(O2)0.5 mol，再转化为其他的相关的量进行比较。答案：(1)111153411411(2)H2H2H2OH2O
