1、高考资源网（） 您身边的高考专家第1讲化学实验常用仪器及基本操作【2020备考】最新考纲：1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。2.掌握化学实验的基本操作，能识别化学药品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。3.正确选用实验装置。核心素养：1.科学探究与创新意识：在实验学习中，能发现和提出有探究价值的问题，从问题和假设出发，确定探究目的、设计探究方案，进行科学探究；善于合作，敢于质疑，勇于创新，在探究中要注意常见仪器的使用方法，特别是仪器创新使用。2.科学精神与社会责任：实验方案的设计要严谨，充分考虑实验的科学性、安全性，具有可持续发展意识，形成简约适度、绿色低碳的生活方
2、式。考点一常用仪器的用途和使用(频数：难度：)名师课堂导语 本考点在一卷和二卷都有可能涉及，主要考查仪器的识别与常规使用方法以及仪器的创新组合和创新使用，特别是一些制气装置涉及到的仪器和分离装置涉及到的仪器是近几年的常考点。1.加热仪器酒精灯(1)加热时用外焰加热；(2)酒精灯中的酒精量不超过容积的2/3，不少于1/4；(3)绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；(4)绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯；(5)用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。2.可加热的仪器(1)直接加热仪器(2)需垫石棉网加热的仪器仪器图形和名称主要用途使用方法及注意事项配制、稀释溶液或做液体用量较多的反
3、应容器；有时可代做水浴锅用溶解固体或混合溶液时要轻轻搅拌，玻璃棒不碰器壁；加热时外壁要干燥，盛液量不超过容积的2/3不加热或加热情况下进行反应的容器；喷泉实验中充装气体的仪器加热时外壁要干燥，且盛液量不超过球部容积的1/2液体的蒸馏加热时，加碎瓷片(或沸石)防止暴沸，液体加入量不要超过容积的1/2，蒸馏(分馏)时，温度计水银球宜在支管口处中和滴定的反应容器；蒸馏操作的承接器；也常代替烧瓶组装成气体发生装置加热时外壁要干燥，盛液量不超过容积的1/2，酸碱滴定实验时液体不能太多，以便于滴定时振荡液体和固体或液体间的反应器，蒸馏或分馏液体；用于条件严格的有机反应加热时，烧瓶外壁应无水滴，使用时注意磨
4、砂接口的密封，注入的液体不超过其容积2/3三颈烧瓶是近几年常考仪器，常与温度计、冷凝管、搅拌器、分液漏斗等仪器配套组装成分馏装置、蒸馏装置或回流装置。3.计量仪器(1)(2)(3)(4)(5)(6)用量筒、托盘天平量取或称量时，记录数据要求均要记录到小数点后1位，而用滴定管量取液体体积时，要记录到小数点后2位。4.常用的物质分离、提纯的仪器：仪器主要用途使用方法和注意事项(1)向小口容器中转移液体(2)加滤纸后，可过滤液体(1)制作过滤器时，滤纸紧贴漏斗内壁，用水润湿，注意不得留有气泡(2)滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘(1)用于随时添加液体(2)萃取、分液(1)注意活塞不得渗漏(2)
5、分离液体时，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出(3)使用前先验满蒸发或浓缩溶液可直接加热，加热时液体体积不超过其容积的2/3，当有大量固体出现时停止加热A：球形冷凝管B.直形冷凝管蒸馏时，用于冷凝蒸气直形冷凝管一般用于蒸馏或分馏时冷凝；球形冷凝管通常用于回流；冷却水下口进、上口出除去气体中的杂质，其中广口瓶可换作大试管或锥形瓶(1)一般选择能与杂质气体反应的试剂作吸收剂(2)装入液体量不宜超过容积的2/3(3)气体的流向为A进B出用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为粒状，常用CaCl2、碱石灰(1)注意干燥剂或吸收剂的选择(2)一般为大口进气，小口出气因为馏分容易因冷凝而留在球形容器中，不能到
6、达锥形瓶，所以蒸馏(或分馏)时，不能用球形冷凝管只能用直形冷凝管；球形冷凝管常用于冷凝回流(竖直放置)。速查速测1.(易混点排查)正确的打“”，错误的打“”(1)(全国新课标)长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物()(2)(全国新课标卷)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干()(3)(安徽卷)分离Br2和CCl4混合物的主要仪器是分液漏斗、烧杯()(4)(天津卷)用如图A装置可以准确量取一定体积的K2Cr2O7标准溶液()(5)图B记录滴定终点读数为12.20 mL()(6)如图C配制250 mL 0.1 molL1的盐酸()(7)如图D用稀盐酸滴定NaOH溶液()2.(根据学生易错点改编)(
7、1)如图所示，对不同量器读数时同样是仰视，引起的读数误差相同吗？_；若不同，请指出读数误差情况_。答案不同A图读数偏大，B图读数偏小(2)下列仪器中，在灼烧固体物质时必须用到的仪器是_(填名称)。答案坩埚、泥三角3.(创新组合中常规仪器识别)(1)(浙江高考)图1中装置A的名称是_。(2)(重庆高考)图2中仪器D的名称是_。(3)(四川高考)图3中仪器X的名称是_。(4)(全国新课标卷)图4中仪器B的名称是_。答案(1)球形干燥管(2)锥形瓶(3)圆底烧瓶(4)球形冷凝管A组基础知识巩固1.下列有关说法正确的是()A.容量瓶、分液漏斗、酸碱式滴定管等仪器在使用前均需要检查是否漏液B.蒸发、蒸馏
8、、配制标准物质的量浓度溶液均需要用到玻璃棒C.用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物D.托盘天平的“0”刻度在标尺的正中解析容量瓶、分液漏斗、酸碱式滴定管在使用前首先检查是否漏液，A项正确； 蒸发需要玻璃棒搅拌，配制标准物质的量浓度溶液需要玻璃棒搅拌、引流，蒸馏不需要玻璃棒；，B项错误；苯和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗分离，C项错误；托盘天平的“0”刻度位于标尺的最左边，D项错误。答案A2.(2018安徽安庆二模)仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)，就能实现相应实验目的的是()选项实验目的实验仪器A将溴水滴入KI溶液中，从溶液中分离生成的I2胶头滴管、试管、漏斗、玻璃棒、烧杯B实验室通过蒸馏
9、的方法除去自来水中含有的Cl等杂质制取蒸馏水酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶C用植物油提取溴水中的Br2铁架台、分液漏斗、玻璃棒、烧杯D用浓氨水和氢氧化钠固体制取氨气酒精灯、烧杯、导管、集气瓶解析从溶液中分离生成的I2需要萃取分液操作，使用分液漏斗，故A错误；实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl等杂质制取蒸馏水，需要的玻璃仪器有酒精灯、圆底烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶，故B正确；植物油含有不饱和键，能与溴发生加成反应，不能提取溴水中的Br2，故C错误；NaOH固体溶于水放热，用浓氨水和氢氧化钠固体制取氨气不需要加热，则不需要酒精灯，且缺少气体发生装置，故D错误。答案B3.(201
10、8青岛二模)用下列装置进行相关实验，不能达到实验目的的是()A.可用甲装置来探究SO2的漂白性B.可用乙装置验证HCl气体极易溶于水C.用如图所示的方法可以检查丙装置的气密性D.可用丁装置测量铜与稀硝酸反应生成气体的体积解析SO2使酸性高锰酸钾溶液退色表现的是SO2的还原性，A错误。答案A【思维建模】实验仪器的选择问题常见解题思路B组考试能力过关4.(2016海南卷改编)下列有关实验操作或仪器使用叙述错误的是()A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B.从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D.向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒可以接触
11、容量瓶内壁解析A.过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，使液体顺利流下，正确；B.从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴接触试管内壁，容易造成试剂污染，错误；C.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，使残余在滴定管尖嘴处的液体进入到锥形瓶，正确；D.向容量瓶转移液体时，用玻璃棒引流可以接触容量瓶内壁，正确。故选B。答案B5.(2016天津理综，5)下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是()ABCD制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液解析A项，长颈漏斗的下端未插入溶液中，不能形成密封环境，且电石与水反应过快，应采用分液漏斗滴加饱和食盐水
12、来控制反应速率，错误；B项，锥形瓶与接收器之间应与环境相通，以平衡压强，这样构成密闭环境使液体无法流下，会造成危险，错误；C项，HCl可与饱和NaHSO3溶液反应而除去，SO2不反应，正确；D项，K2Cr2O7标准溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管下端的乳胶管，应盛放在酸式滴定管中，错误。答案C6.填空： (1)(海南高考)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是_。(2)(江苏高考)实验装置中冷凝管的主要作用是_。(3)(福建高考)制取KClO3实验结束后，取出含有KClO3溶液的试管，冷却结晶，过滤，洗涤，该实验操作过程需要的玻璃仪器有_。答案(1)蒸发皿(2)冷凝回流(3)烧杯、漏斗、玻璃
13、棒、胶头滴管(不填“胶头滴管”也可)考点二化学实验的基本操作(频数：难度：)名师课堂导语 本考点主要考查：(1)化学基本操作判断。(2)操作现象结论一致性判断。(3)二卷操作简答，如：气密性检验、沉淀洗涤、判断沉淀洗涤干净、物质析出操作等。1.药品取用(1)根据药品的性状和用量选择取用方法(2)图示向仪器中加入药品的操作方法向容器内加固体药品向容器内加液体药品一些特殊药品，如白磷应用镊子夹持住白磷，用小刀在水下切割；液溴应(在通风橱中)先捏瘪滴管胶头，伸入下层吸取(上层为水溶液层)，要注意防止其沾在皮肤上。2.常见试纸的使用(1)试纸的类型和使用范围(2)试纸的使用方法检验液体：取一小块试纸放
14、在表面皿或玻璃片上，用洁净玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察试纸颜色的变化。检验气体：一般先将试纸用蒸馏水湿润，粘在玻璃棒的一端，并使其接近出气口，观察颜色的变化。(1)不可使用pH试纸测定H2O2、浓HNO3、氯水、NaClO、Ca(ClO)2等具有漂白性溶液的pH。(2)蓝色石蕊试纸检测酸性物质，由蓝色变红色，而红色石蕊试纸检测碱性物质，由红色变蓝色；(CH3COO)2Pb试纸检测H2S，由白色变黑色。3.物质的溶解(1)固体的溶解常用仪器：烧杯、试管、玻璃棒等。促溶方法：加热、研细、搅拌或振荡等。(2)气体物质的溶解或吸收溶解度不大的气体，如CO2、Cl2、H2S等，用如图a所示装置；
15、极易溶于水的气体，如NH3、HCl等，用如图b所示装置。(3)液体物质的溶解(稀释)：一般把密度较大的液体加入到密度较小的液体中，如浓硫酸的稀释、浓硫酸与浓硝酸的混合。4.物质的加热方式加热方式适应范围直接加热瓷质、金属质或小而薄的玻璃仪器(如试管)等隔石棉网加热较大的玻璃反应器(如烧杯、烧瓶等)浴热(水浴、油浴、沙浴等)(1)需严格控制温度(如硝基苯的制备)(2)需反应混合液静置(如银镜反应)(3)蒸馏沸点差较小的混合液1.固体加热时，试管口要略向下倾斜，先给试管预热，受热均匀后再固定在药品部位加热。2.液体加热时，先把玻璃容器外壁的水擦干，用试管加热时，液体的体积不超过试管容积的，先用试管
16、夹夹住试管中上部，管口向上倾斜，且管口不得对着人。5.仪器的洗涤(1)方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。(2)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成滴，也不成股流下。(3)常见残留物的洗涤残留物洗涤剂容器里附有的油污NaOH溶液或热的纯碱溶液容器壁上附着的硫CS2或热的NaOH溶液试管上的银镜稀HNO3AgCl氨水容器内残留的MnO2热的浓盐酸6.仪器的安装、连接(1)安装顺序：一般从热源开始，按先下后上、从左到右的顺序。(2)连接顺序：洗气时，“长进短出”，如图a；量气装置“短进长出”，如图b；干燥管除杂时“大进小出”，如图c。速查速测1.(易混点排查)正确的打“”，错误的打“”(
17、1)为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可() (2)做过硫升华的试管可用酒精洗涤()(3)把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味()(4)将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管()(5)取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面()2.(知识拓展练)指出下列实验(或仪器使用)的第一步操作(1)点燃氢气或甲烷等可燃性气体_。(2)用淀粉碘化钾试纸检验氯气_。(3)用托盘天平称量固体烧碱_。(4)使用时第一步操作必须检查是否漏水的常见仪器有_。答案(1)检验气体的纯度(2)润湿(3)调零(4)分液漏斗、酸式滴定管、碱
18、式滴定管、容量瓶3.(知识应用题)指出下图操作中的错误。(1)_。(2)_。(3)_。答案(1)块状固体直接落入试管底部，易砸破试管(2)瓶塞正放在桌面上；试剂瓶标签未面向手心；试剂瓶瓶口未紧靠试管口；试管未倾斜45(3)胶头滴管伸入试管内A组基础知识巩固1.(2018陕西宝鸡一检)下列关于实验操作的说法正确的是()A.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出B.中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净须经烘箱烘干后才可使用C.配制0.5 molL1 480 mL的NaOH溶液需称量9.6 g NaOH固体D.某溶液中滴入2滴K3Fe(CN)6溶液生成具有特征蓝色的沉淀，说明原溶液中含有
19、Fe2解析苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液在上层，应将其从分液漏斗上口倒出，A项错误；中和滴定时，锥形瓶用蒸馏水洗净后没有烘干不影响测定结果，B项错误；配制480 mL NaOH溶液应选用500 mL容量瓶，需称取的NaOH固体的质量为0.5 molL10.5 L40 gmol110.0 g，C项错误；根据Fe2能与Fe(CN)63形成Fe3Fe(CN)62蓝色沉淀可知，D项正确。答案D2.下列实验操作正确的是()解析检查容量瓶是否漏水的操作是：在容量瓶中注入适量水，塞上瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立过来，观察是否漏水，若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180后，再次检
20、验，如果不漏水即可，A正确；给试管中液体加热时，液体不能超过试管容积的1/3，B错误；氢氧化钠具有腐蚀性，且易吸水，称量时应该在小烧杯中完成，C错误；过滤时漏斗颈的下端要紧靠烧杯内壁，D错误。答案A3.下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁均有水珠两种物质均受热分解B将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应C向含I的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2I2D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成红色Fe2既有氧化性又
21、有还原性解析A项，Na2CO3固体加热不会分解，试管内壁没有水珠，错误；B项，铜与稀硝酸发生的反应不是置换反应，错误；C项，少量氯水与I发生氧化还原反应：Cl22I=2ClI2，淀粉遇I2变蓝色，正确；D项，H2O2能把Fe2氧化为Fe3，说明Fe2具有还原性，不能说明Fe2具有氧化性，错误。答案C【归纳总结】实验操作六大注意点(1)氢气还原氧化铜，酒精灯“迟到早退”，氢气“早来晚走”；(2)组装实验仪器后，先检验气密性后装入药品；(3)滴定管装入液体时，先润洗后装液。(4)用排液法收集气体时，先移导管后撤酒精灯。(5)药品不能入口和用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处(K、Na等除外)，不
22、能随意丢弃，要放入指定容器中。(6)试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取。B组考试能力过关4.(2018课标全国，10)下列实验操作不当的是()A.用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有NaD.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二解析加几滴CuSO4溶液后，Zn与CuSO4反应生成Cu，从而形成无数细小的原电池，加快了生成H2的速率，A项不符合题意；酚酞的变色范围为8.2pHCSi用SO2与Ba(NO3)2反应获得BaSO3沉淀除
23、去NH4Cl中的I2验证HCl的溶解性解析A项，盐酸不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，且盐酸易挥发，会对后续实验产生干扰，不能达到实验目的。B项，SO2与Ba(NO3)2反应后溶液呈酸性，而NO在酸性条件下有强氧化性，不能得到BaSO3沉淀，不能达到实验目的。C项，I2受热时升华，在盛有冷水的烧瓶底部凝华，NH4Cl受热分解产生的NH3、HCl又在盛有冷水的烧瓶底部生成NH4Cl，无法除去I2，不能达到实验目的。D项，HCl溶于水后，烧瓶中压强减小，气球膨胀，从而可验证HCl的溶解性，能达到实验目的。答案D9.(2019广东六校联考)下列有关各实验的叙述中正确的是()A.澄清石灰水变浑浊，
24、证明蔗糖与浓硫酸反应生成了CO2B.进行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等气体的收集C.当X选用苯时可进行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸D.可用于NH3的干燥，收集并吸收多余的NH3解析浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖脱水炭化产生的气体使品红溶液退色可确定所产生的气体中含有SO2，SO2进入澄清石灰水中使澄清石灰水变浑浊，故不能证明有CO2生成，A项错误；a管进气，可收集H2、NH3，b管进气可收集CO2、Cl2、NO2，但NO易被空气中的O2氧化为NO2，故NO用排水法收集，B项错误；苯的密度比水小，且与水不互溶，苯与水混合静置后苯在上层，C项错误；NH3是碱性气体，可用碱石灰干燥，密度小
25、于空气，收集气体时短管进气，多余的NH3可用水吸收，倒扣的漏斗恰好与水面相平，能起到防倒吸的作用，D项正确。答案D10.如图所示是几种常见的加热装置。请回答下列问题：(1)A、B、C、D四种装置都是用酒精灯直接加热，E、F装置加热时需垫上_。其中F装置中对试管的加热方式是_，使用这种加热方式的目的是_。(2)用H2还原CuO可选用_(填字母，下同)装置。(3)加热NH4Cl与Ca(OH)2的固体混合物制NH3可选用_装置。(4)胆矾中结晶水含量的测定可选用_装置。(5)乙酸乙酯的制备可选用_装置。(6)MnO2与浓盐酸混合制Cl2可选用_装置。若该装置中只加热液体时，受热容器内必须放_。解析(
26、1)试管可直接加热，烧瓶、烧杯需要垫上石棉网加热。F装置中，试管置于水中加热，是水浴加热的方式。水浴加热可使仪器受热均匀，便于控制温度。(2)用H2还原CuO需要通入气体，可选用A装置。(3)加热固体混合物制取气体应选用C装置。(4)加热胆矾失去结晶水，测定反应前后固体的质量即可测定胆矾中结晶水的含量，固体灼烧应在坩埚中进行，故选用D装置。(5)实验室用加热乙醇、乙酸和浓硫酸混合物的方法制备乙酸乙酯，可选用B装置。(6)固体与液体共热制气体，应选用E装置。若该装置只加热液体时，为了防止液体暴沸，应加入少量碎瓷片或沸石。答案(1)石棉网水浴加热使仪器受热均匀，便于控制温度(2)A(3)C(4)D
27、(5)B(6)E碎瓷片或沸石11.实验室里用如图所示仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜。图中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据要求填写下列各小题空白。仪器及装置图 (1)如果所制气体从左向右流动，上述各装置的正确连接顺序是(填各装置的序号)：()接()接()接()接()接()，其中与装置相连时，玻璃管接口(用装置中字母表示)应是_接_。(2)装置的作用是_；装置的作用是_。(3)实验开始时，应首先检查装置的_，实验结束时，应先熄灭_处的酒精灯。(4)写出装置的烧瓶中发生反应的化学方程式：_。解析纯净的无水CuCl2应由Cu和纯净的Cl2加热制得，欲制得纯净的
28、氯气需和组合，再经洗去Cl2中的氯化氢，经过除去水蒸气，最后排出的尾气用碱液吸收以防止多余的Cl2污染环境。答案(1)CB(2)除去Cl2中的水蒸气除去Cl2中的HCl气体(3)气密性(4)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2OB级拔高选做题12.(2018成都市毕业班一诊，11)下列实验过程中的相关操作正确的是()选项实验操作A检验Fe(NO3)2晶体是否变质将样品溶于稀硫酸，滴入几滴KSCN溶液B验证Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp大小取2 mL 1.0 molL1 NaOH溶液，先滴3滴1.0 molL1 MgCl2溶液，再滴3滴1.0 molL1 FeCl3溶液C比较醋酸
29、和碳酸酸性的强弱pH计分别伸入0.1 molL1 CH3COONa溶液和0.1 molL1 Na2CO3溶液，读取pHD测定中和反应的反应热混合前分别用冲洗干净的温度计测量50 mL 0.50 molL1 HCl溶液与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液的温度解析检验Fe(NO3)2晶体是否变质，应将样品溶于蒸馏水，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色，若将样品溶于稀硫酸，则发生反应：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O，会对Fe3的检验产生干扰，A项错误；验证Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp的大小是通过沉淀的相互转化实现的，可向饱和Mg(OH)2溶液中滴入3滴0.1 m
30、olL1 FeCl3溶液，而若要得到饱和Mg(OH)2溶液，应将NaOH溶液滴入MgCl2溶液中，否则NaOH过量，干扰实验结果，B项错误；用pH计测定相同浓度的CH3COONa、Na2CO3溶液的pH，比较的是CH3COO、CO的水解程度，得出的是CH3COOH、HCO的酸性强弱，C项错误；测定中和热时，为保证50 mL 0.50 molL1的盐酸完全被NaOH溶液中和，应采用50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液，同时混合前分别测定盐酸和NaOH溶液的温度，并取平均值，D项正确。答案D13.下列图示装置正确且能达到实验目的的是()解析收集氨气的试管用橡胶塞塞住会使试管内压强增大，不
31、便于收集，应改用棉花，A项错误；氨气易溶于水发生倒吸，所以通氨气的导管不能插入液面以下，二氧化碳溶解度相对较小，通二氧化碳的导管可插入液面以下，B项错误；氯化铵受热时先分解为氯化氢和氨气，遇冷后氯化氢和氨气化合，碘受热升华，遇冷凝华也附着在烧瓶底部，无法分离，C项错误；若气密性良好，从水准管注水后，装置中气体压强大于外界大气压，从而会使水准管与量气管有稳定的液面高度差，D项正确。答案D14.三氯化硼(BCl3)常用作有机合成的催化剂，也可用于制取乙硼烷(B2H6)，遇水能够发生水解反应。某兴趣小组设计如图所示装置，用单质硼与氯气反应制备三氯化硼。已知：BCl3的熔点为107.3 ，沸点为12.
32、5 ；SiCl4的熔点为70 ，沸点为57.6 。(1)装置的连接顺序为A、_、F。(2)装置D的作用是_，装置F可用一个盛装_(填试剂名称)的干燥管代替。(3)实验过程中，应先点燃A处的酒精灯，当观察到_时再点燃B处的酒精灯。解析由A装置出来的Cl2中含有氯化氢和水蒸气，首先要通过E装置，除去氯化氢，再通过C装置，除去水蒸气，纯净的Cl2进入B装置参与反应，用D装置收集三氯化硼，所以装置的连接顺序为A、E、C、B、D、F；实验过程中，先点燃A处酒精灯，当观察到装置F中试剂瓶内充满黄绿色气体时，说明已经把装置中的空气排尽了，再点燃B处酒精灯。答案(1)E、C、B、D(2)冷却和收集三氯化硼碱石灰(3)装置F中试剂瓶内充满黄绿色气体- 32 - 版权所有高考资源网
