1、溶液的酸碱性 -颜琴一、教材分析本节是高中化学基础理论和基本计算之一,内容包括水的电离、水的离子积、水的pH值。最常见的溶液无疑是水溶液,在溶液中发生的酸碱中和反应也是最基础的反应之一,并且,溶液的酸碱性还在很大程度上影响着许多化学反应及其在生产与生活中的应用。所以只有认识水的电离的基础上再来学习溶液的酸碱性是很有必要的。二、学情分析来源:学科网学生已经学习了水的电离平衡，在这基础上外加酸碱盐对水的电离平衡影响，以及溶液的酸碱性可以用什么来表示。学生可以通过本节课的学习可以进一步了解溶液的酸碱性与PH的关系。学生在学习中应集中注意力，采用自主合作，实验探究等方式提高自己观察问题，解决问题的能力
2、。三、教学目标1.弄清溶液酸碱性与C(H+) C(OH-),明确溶液酸碱性与pH的关系2. 通过练习掌握pH的简单计算,能够用pH试纸测定溶液的pH 3.自学能力的培养，学生通过阅读课本的内容，初步得出溶液的酸碱性与C(H+)和C(oH- )大小的关系。4观察能力的培养，学生通过观察课文的柱状图，得C(H+)越大，酸性越强C(oH- )越大，碱性越强。5动手操作能力的培养，通过学生的随堂演示实验，培养学生的实际操作能力，把理论引入实践中。 6学习兴趣的培养理论联系实际的教学是培养学习兴趣的法宝。本节从生活中化学引题，对我们所接触的物质，大致分为酸性、碱性、中性食物，从而引入本节的溶液的酸碱性，
3、大大地激发了学生的学习热情。7一丝不苟、严谨的科学态度的培养学生在动手操作实验，严格按照实验的操作规范来做，培养学生严谨治学的态度。四、教学重点和难点教学重点: 溶液酸碱性与pH的关系、pH的简单计算教学难点: pH的简单计算五、教学过程引入问题情境健康人的体液(主要是血液)应呈微碱性(PH值约为7.3至7.5)，这样有利于机体对蛋白质等营养物质的吸收利用按食物本身所含元素成分的多少，可分为碱性食物、酸性食物和中性食物。如各种蔬菜、水果、牛奶为碱性；而如肉类、大米、花生等，一般为酸性；某些提炼很纯的油脂、糖、淀粉等列为中性食物。 应多吃一些富含矿物质和维生素的碱性食品，如牛奶、黄瓜、香菇、海带
4、、洋葱、萝卜等。不宜吃太多的肉类，因为它们都是偏酸性的。溶液的酸碱性在工农业生产,生活中具有非常重要的作用,而溶液的酸碱性常常用PH表示,PH的测定和控制在工农业生产,科学研究和医疗卫生中都很重要。过渡 很多电解质溶液都显一定酸碱性，这不仅仅与溶液中的溶质有关，而且与溶剂水的电离也有着密切的关系。今天我们来复习水的电离。复习提问 1，水的离子积常数Kw表示什么意义？25纯水中：Kww= C(H+)C(OH-)=11071107=110-14分析：水的电离是吸热反应，升高温度，有利于平衡向电离方向移动，使C(H+)、C(OH-)增大，所以Kw增大。科学家通过多次实验发现，一定温度下，在稀酸、稀碱
5、或中性盐溶液中C(H+)与C(OH-)的乘积也是一个常数，且数值与纯水中的相同。因此，只要知道溶液中C(H+)或 C(OH-)，可据此判断溶液的酸碱性。板书一，溶液的酸碱性与C(H+)和C(OH-)的关系交流与讨论 教材P66 请大家填写表格思考水的电离平衡是如何移动的。条件（室温）溶液的酸碱性平衡移动方向C(H+)mol/LC(OH-)mol/LC(H+)与 C(OH-)比较KW加入NaCl加入NaOH加入HCl 用柱状图表示0.01mol/L HCl，NaCl，NaOH溶液中的C（H+）和C（OH-）10-310-710-2总结：溶液的酸碱性与C(H+)， C(OH-)（25）之间的关系酸
6、性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 110-7 中性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 110-7碱性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 110-7过渡 由于用氢离子浓度及氢氧根离子浓度来表示溶液的酸碱性有时数值非常小，使用很不方便。在实际应用中就引入PH，用PH大小来说明溶液的酸碱性。人们常用溶液中氢离子浓度的负对数（PH）来表示溶液的酸碱性。板书二，溶液的酸碱性与PH的关系1，溶液PH的定义PH=lg C(H+) 2，PH与溶液的酸碱性的关系问题解决：教材P67 页来源:学#科#网Z#X#X#K溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH-)、pH之间的关系溶液的酸碱性C（
7、H+）mol/LC(OH-) mol/LC(H+)与C(OH-)的比较来源:Zxxk.CompH溶液1 110-5C(H+) C(OH-)溶液2110-7C(H+) C(OH-)溶液3C(H+) C(OH-)10 溶液的pH值与酸碱性的关系总结：1，PH=7 溶液显中性 2，PH 7 溶液显碱性3，PH 7 溶液显酸性4，PH越小，酸性越强；PH越大，碱性越强板书 三，溶液的酸碱性测定 学生实验 待测液 NaCL HCL CH3COOH NH3.H2O NaOH指示剂 ：石蕊 酚酞1，PH的测量取一片试纸放在洁净的表面皿或玻璃上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，与标准比色卡对照读数。试剂NaC
8、LHCLCH3COOHNH3.H2ONaOHPH2，用酸碱指示剂NaCLHCLCH3COOHNH3.H2ONaOH石蕊酚酞板书四，PH计算例1，室温下测得强碱NaOH的溶度为1.0x10-3mol L,计算该溶液PH?例2 求将10m L pH2的盐酸稀释到100m L后溶液的p H值。六、板书设计3-2-1溶液的酸碱性一，溶液的酸碱性与C(H+)和C(OH-)的关系判断总结：溶液的酸碱性与C(H+)， C(OH-)（25）之间的关系酸性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 110-7 中性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+) 110-7碱性溶液：C(H+) C(OH-)，C(H+
9、) 110-7二，溶液的酸碱性与PH的关系1，溶液PH的定义来源:学科网PH=lg C(H+) 2，PH与溶液的酸碱性的关系1）PH=7 溶液显中性2）PH 7 溶液显碱性3）PH 7 溶液显酸性4）PH越小，酸性越强；PH越大，碱性越强三，溶液的酸碱性测定四，PH计算七、课后练习A类：有一学生在实验室测某溶液的PH，实验时，他先用蒸馏水润湿PH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测.(1)该生的操作方法是否正确?(2)如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差产生.B类：求将10m L pH12的氢氧化钠溶液稀释到100m L，10000m L后溶液的p H值。 C类： 求将100m L 0.02 mol/L的硫酸稀溶液的p H值.