1、第一节弱电解质的电离目标与素养：1.了解强、弱电解质的概念，学会书写电离方程式。(宏观辨识与微观探析)2.理解弱电解质的电离平衡及影响因素。(变化观念与平衡思想)3.了解电离常数的计算及应用。(证明推理与模型认知)一、强弱电解质1电解质和非电解质2强电解质和弱电解质(1)SO2的水溶液能导电，SO2是电解质吗？(2)CaCO3的水溶液比CH3COOH溶液的导电性弱，CaCO3为弱电解质、CH3COOH为强电解质，对吗？答案(1)SO2不是电解质，SO2与H2O反应生成电解质H2SO3。(2)不对，CaCO3为强电解质，CH3COOH为弱电解质。二、弱电解质的电离平衡1弱电解质的电离平衡在一定条
2、件下(如温度和浓度)，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到电离平衡状态。2弱电解质电离平衡的建立3电解质的电离方程式(1)强电解质完全电离，用“=”表示；弱电解质部分电离，用“”表示。(2)示例NH3H2O：NH3H2ONHOH。H2SO3：H2SO3HHSO，HSOHSO。Cu(OH)2：Cu(OH)2Cu22OH。NaHCO3：NaHCO3=NaHCO，HCOHCO。三、电离平衡常数1含义：电离平衡的平衡常数叫做电离常数，用K表示。2表示方法：对于ABAB。K。3K的意义：它能表示弱电解质的电离能力。 (1)温度一定时，K越大，弱电解质的电离程度越大，K越小，
3、弱电解质的电离程度越小；(2)多元弱酸每步电离都有电离常数，分别表示为K1、K2、K3等，这些常数间的关系为K1K2K3。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)两种电解质A、B，若A溶液导电能力强于B，则A是强电解质，B是弱电解质。()(2)NH3的水溶液能导电，NH3为电解质。()(3)NaHSO4水溶液和熔化状态下，均电离出Na和SO。()(4)CH3COOH溶液中加入少量NaOH溶液，CH3COOH的电离平衡右移，Ka变大。()答案(1)(2)(3)(4)2下列电离方程式正确的是()ACH3COOHCH3COOHBBa(OH)2=Ba22OHCNaHCO3=NaHCODH3PO4
4、3HPO答案A325 时，0.01 molL1的HA溶液中c(H)1104 molL1，则HA的电离常数约为_。答案1106强、弱电解质的判断及电离方程式书写1强、弱电解质比较强电解质弱电解质化合物类型离子化合物及具有强极性键的共价化合物(除HF)某些具有弱极性键的共价化合物电离程度全部电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡溶液中存在微粒(水分子不计)只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子注意：电解质的强、弱与其溶解度无关。难溶的盐如(AgCl、CaCO3等)，溶于水的部分能完全电离，是强电解质。易溶的如CH3COOH在溶液中电离程度小，是
5、弱电解质。CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，但因为溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3H2O等电解质导电，不是本身电离出离子，故应为非电解质。2电解质电离方程式书写方法(1)强电解质用“=”表示，弱电解质用“”表示。(2)多元弱酸分步电离；多元弱碱一步写出。(3)弱酸酸式盐分步电离，第一步用“=”，第二步用“”，强酸酸式盐一步写出。1下列说法正确的是()A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B电解质一定属于纯净物C强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物DSO3、SO2的水溶液能导电，是电解质B溶液的导电能力与溶液中离子浓度的大小有关，与电解质强弱无关，故A
6、错误；电解质强弱与化合物类型无关，共价化合物也可能是强电解质，如HCl等，故C错误；SO3、SO2为非电解质，故D错误。2双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。(1)若把H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：_。(2)鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成盐的化学方程式：_(写出一种即可)。(3)水电离生成H3O和OH叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式：_。答案(1)H2O2HHO、HO HO(2)H2O2Ba(OH)2=BaO22H2O或
7、2H2O2Ba(OH)2=Ba(HO2)22H2O(3)2H2O2H3OHO电离平衡的影响因素与电离常数1外界条件对电离平衡的影响(以CH3COOHCH3COOH为例)条件改变平衡移动电离程度n(H)c(H)导电能力加水正向增大增大减小减弱升温正向增大增大增大增强加醋酸钠(s)逆向减小减小减小增强通HCl(g)逆向减小增大增大增强加NaOH(s)正向增大减小减小增强注意：上述条件改变，影响电离常数的是升温。2有关电离常数的注意事项(1)电离常数的大小由物质本身的性质决定，同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同，K值越大，电离程度越大。(2)同一弱电解质在同一温度下改变浓度时，其电离常数不变。(
8、3)电离常数K只随温度的变化而变化，升高温度，K值增大。(4)多元弱酸电离常数：K1K2K3，其酸性主要由第一步电离决定，K值越大，相应酸的酸性越强。【典例】已知25 时，Ka(CH3COOH)1.75105。(1)向0.1 molL1醋酸溶液中加入一定量1 molL1盐酸时，上式中的数值是否发生变化？为什么？(2)若醋酸的起始浓度为0.010 molL1，平衡时c(H)是多少？解析(1)一定温度时，电离常数不随浓度的变化而变化。加入一定量盐酸，平衡向左移动，c(H)增大、c(CH3COO)减小、c(CH3COOH)增大，比值不变，仍为1.75105。(2)CH3COOHCH3COOH 0.0
9、10000.010c(H) c(H)c(H)故有1.75105。由于c(H)很小，0.010c(H)0.010，那么，c(H)4.18104 molL1。答案(1)不变电离常数不随浓度变化而变化，在一定温度下是一个常数(2)4.18104 molL150 时，Ka(CH3COOH)_1.75105(填“”或“3在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHHCH3COO。加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是()ANaClBCH3COONaCNa2CO3 DNaOHB加入Na2CO3、NaOH均消耗H，使c(H)减小，平衡正向移动；加入NaCl，c(CH3COOH)、c(H)、c(CH
10、3COO)均无变化，平衡不移动；加入CH3COONa，c(CH3COO)增大，平衡逆向移动。4相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数K910791061102A三种酸的强弱关系：HXHYHZB反应HZY=HYZ能够发生C由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸D相同温度下，1 molL1 HX溶液的电离常数大于0.1 molL1 HX溶液的电离常数B相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZHYHX，故A错误；由A知，HZ的酸性大于HY，根据强酸制取弱酸知，HZY=HYZ能发
11、生，故B正确；根据电离平衡常数知，这三种酸的强弱顺序是HZHYHX，均属于弱酸，故C错误；相同温度下，同一物质的电离平衡常数相同，故D错误。系列微专题4：一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)比较比较内容相同物质的量浓度的盐酸(a)和醋酸(b)相同c(H)的盐酸(a)和醋酸(b)c(H)或物质的量浓度(c)c(H)：abc：ab溶液的导电能力abab等体积溶液中和NaOH的量abab加对应酸的钠盐固体后溶液的c(H)盐酸：不变醋酸：变小盐酸：不变醋酸：变小与同一活泼金属反应的起始速率abab等体积溶液与过量活泼金属反应产生H2的量abab注意：一元强碱与一元弱碱比较同上类似。1在下列性质中，可以证明醋
12、酸是弱电解质的是()A1 molL1的醋酸溶液中，c(H)1 molL1B醋酸与水以任意比互溶C10 mL 1 molL1的醋酸溶液恰好与10 mL 1 molL1的NaOH溶液完全反应D在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱DA项，醋酸不能完全电离，c(H)HClOHCO，根据强酸可以制取弱酸分析，A项与HClOHCO矛盾，错误；B项与H2CO3HClO矛盾，错误；C项与HClOHCO矛盾，反应应该生成碳酸氢钠，错误；D项与H2CO3HClOHCO吻合，正确。5将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为_，经测定某温度时，溶液中c(CH3COO)为1.4103 molL1，此温度下醋酸的电离常数Ka_，温度升高，Ka将_(填“变大”“不变”或“变小”，下同)，加入少量CH3COONa后c(H)_，Ka_。解析开始时c(CH3COOH)0.1 molL1，由于CH3COOH电离的很少，平衡后可认为c(CH3COOH)仍为0.1 molL1。由CH3COOHCH3COOHKa1.96105。答案0.1 molL11.96105变大变小不变加水稀释，粒子浓度比值变化的分析模板判断某粒子浓度比值时，可采用粒子物质的量之比判断，或换算出与常数表达式有关的浓度关系，进而判断。如HF电离或。