1、第一部分 第一章 第一节一、选择题1(2015银川唐俫回中第一学期期末高三考试)用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A. 500 mL 2 mol/L葡萄糖溶液中所含分子数为NAB. 0.1 mol/L Na2CO3溶液中的阴离子总数大于0.1NAC. 电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则外电路导线上不一定通过2NA个电子D. 5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA答案：C2(2014北京房山区一模)NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是()A常温常压下，32 g O2含有的原子数为2NAB100 mL 1 molL1氨水中，含有OH离子数是0.1
2、NAC100 mL 2 molL1碳酸钠溶液中，CO离子数为0.2NAD标准状况下，22.4 L Cl2通入足量NaOH溶液，转移的电子数为2NA解析：B中NH3H2O为弱电解质，OH离子数小于0.1NA；C中CO水解，数目小于0.2NA；D中转移电子数为NA。答案：A3(2014江苏省苏州市高新区一中模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 mol苯乙烯(C6H5CHCH2)中含有的碳碳双键数目为4NAB加热条件下，MnO2与浓盐酸反应生成7.1 g Cl2，转移的电子数目为0.2NAC标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NAD常温下，1 L 0.1
3、 molL1的CH3COOH溶液中含有的H数目为0.1NA解析：A项，应含有的碳碳双键数目为NA，A错；C项，CCl4标况下为液体，C错；D项，CH3COOH为弱酸，不能完全电离，故D错。答案：B4(2014安徽淮北一中一模)设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是()A标准状况下，22.4 L O3含有分子的数目为NAB常温常压下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为NAC常温常压下，1 L 0.1 molL1 NH4NO3溶液中NH、NO的数目均为0.1NADS2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2NA解析：NH水解，数目小于0.1NA。答案：C5(2014浙江湖州
4、一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 mol乙酸和1 mol乙醇充分反应生成的水分子数为NAB6.8 g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子C标准状况下的NO2气体22.4 L，其中含有的氮原子数不确定D常温常压下，3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA解析：酯化反应是可逆反应，生成水分子数小于NA，A项错；液态KHSO4完全电离出钾离子和硫酸氢根离子，0.05 mol KHSO4含有0.05NA个阳离子，B项错；虽存在2NO2N2O4，但混合气体中氮原子数为NA，C项错。答案：D6(2014安徽合肥月考)NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是()
5、A在H2O2Cl2=2HClO2反应中，每生成32 g氧气，转移4NA个电子B1.0 L 1.0 mol/L NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAC标准状况下分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD假设1 mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶粒微粒数为NA解析：每生成1个O2，氯元素化合价降低2个单位，所以每生成32 g氧气，转移2NA个电子，A项错；水分子中也含有氧原子，B项错；CO、C2H4的相对分子质量都是28，C项正确；胶体微粒为集合体，应小于NA，D项错。答案：C7(2015山西省四校高三第二次联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列
6、叙述正确的是()A将1 mol Cl2通入到水中，则N(HClO)N(Cl)N(ClO) 2NAB常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAC标准状况下，2.24L的CCl4中含有的CCl键数为0.4NAD将CO2通过Na2O2使其增重a克时，反应中转移电子数为答案：B8(2014上海市杨浦区高三第一学期期中)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A1 mol Cu和足量浓硝酸反应可收集NO2的分子数为2NAB4 时，3.6 mL水所含的电子数为2NAC30.8 g熟石膏(2CaSO4H2O)中的钙离子数目为0.20NAD200 mL 0.5 molL1的Na2CO3
7、溶液中阴离子数目小于0.1NA解析：A项，部分NO2转化为N2O4，错误；B项，4 时水的密度为1 g/mL,3.6 g水所含的电子数为2NA，正确；C项，熟石膏(2CaSO4H2O)的摩尔质量为290 g/mol，错误；D项，碳酸根离子水解导致阴离子数目增多，错误。答案：B9(2014衡水联考)在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是()A若M(甲)M(乙)，则分子数：甲乙B若M(甲)M(乙)，则气体摩尔体积：甲乙C若M(甲)M(乙)，则气体的压强：甲乙D若M(甲)M(乙)，则气体的体积：甲乙解析：由
8、质量和密度相等可知气体的体积相等，D错误；等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比，若M(甲)M(乙)，则分子数：甲乙，A错误；若M(甲)M(乙)，则物质的量：甲乙，又气体体积相同，故气体摩尔体积：甲乙，B错误；同温同体积同质量的气体或混合气体，摩尔质量与压强成反比，C正确。答案：C10(2014南昌调研)由14CO和12CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等(空气的平均相对分子质量为29)，则下列关系正确的是()A混合气体中，12CO占有的体积大于14CO占有的体积B混合气体中，12CO与14CO分子个数之比为12C混合气体中，12CO与14CO质量之比为1514D混合气体
9、中，12CO与14CO密度之比为1415解析：由PVnRT得pMRT，同温同压下，密度相等，则M相等，设混合气体中14CO为x mol,12CO为y mol，则29，解得xy11,12CO和14CO物质的量之比为11，故A、B项错误；12CO和14CO的质量之比为2830，即1415，C项错误；体积相同时，密度之比等于其质量之比，故D项正确。答案：D11(2015山东省泰安市高三期末考试)下列叙述中正确的是()标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同28 g CO的体积为22.4 L两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体
10、积也相同在同温同体积时，气体的物质的量越大。则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比ABCD答案：B12(2014长沙调研)在化学学科中经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数(NA)无关的组合是()相对原子质量；摩尔质量(g/mol)；原子半径；中和热(kJ/mol)；物质的量；化学反应速率mol/(Ls)；气体摩尔体积(L/mol)；溶解度；燃烧热(kJ/mol)；溶质的质量分数ABCD解析：根据物理量的单位，可以判断其与NA是否有关。相对原子质量，溶质的质量分数均为具体数值，原子半径的单位为nm，溶解度的单位为g，这些物理量与NA均无关。答案：A13在三个密闭容器中分别
11、充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是()A当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度(H2)(Ne)(O2)B当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)p(Ne)p(O2)C当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V(O2)V(Ne)V(H2)D当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量m(H2)m(Ne)m(O2)答案：B14(2014江南十校联考)取m g相对原子质量为M的某金属与足量稀硫酸反应，在标准状况下产生a L氢气，该反应生成的硫酸盐中金属的化合价为()ABCD解析：设生成的硫酸盐中金属化合价为x，由电子守恒：x2，解得x。答案：
12、A15在反应x2y=R2M中，已知R和M的摩尔质量之比为229，当1.6 g x与y完全反应后，生成4.4 g R，则在此反应中y和M的质量比为()A169B239C329D469解析：题目给出了R和M的摩尔质量之比为229，反应中生成了2 mol M，所以R和M的质量比应为2218，生成4.4 g R同时生成3.6 g M，再由质量守恒定律求得参加反应的y的质量为6.4 g，进而求得y和M的质量之比为6.43.6169。答案：A二、非选择题16某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)O2(g)=X2(g)2Y2O(l)。
13、冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，其密度为1.25 g/L，则：(1)反应前O2的体积V(O2)为_。(2)X2的摩尔质量为_；Y元素的名称是_。(3)若反应生成0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为_mol。答案：(1)11.2 L(2)28 g/mol氢(3)0.417(2014陕西模拟)盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。请就“三大酸”与金属铜的反应情况，回答下列问题：(1)在100 mL 18 mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是_。A40.32 LB30.24 LC20.16 LD6.72 L(2)若将过
14、量铜粉与一定量的浓硝酸反应，反应完全停止时，共收集到气体2.24 L(标准状况)，则该气体的成分是_，反应中消耗的HNO3的物质的量可能为_。A0.1 molB0.15 molC0.2 molD0.25 mol(3)某同学向浸有铜片的稀盐酸中加入双氧水后，铜片溶解，且无气体产生，该反应的化学方程式为_，1 mol H2O2完全反应转移的电子数为_。解析：(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O 2 mol1 mol 0.1 L18 mol/L0.9 mol铜与浓硫酸反应生成SO2，随着反应的进行，硫酸浓度减小，而稀硫酸不与铜反应，故反应生成的气体小于0.9 mol，即小于20.16
15、 L(标准状况)，故符合题意的为D。(2)因为铜过量，硝酸完全反应，铜与浓硝酸、稀硝酸分别反应生成不同的产物，标准状况下，2.24 L气体的物质的量为0.1 mol。Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O423Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O82若气体全部是NO2，则HNO3的物质的量为0.2 mol；若气体全部是NO，则HNO3的物质的量为0.4 mol。因产物中含有NO2和NO，所以消耗的HNO3的物质的量介于0.2 mol与0.4 mol之间，故选D。(3)向浸有铜片的稀盐酸中加入双氧水后，铜片溶解，且无气体产生，则反应的化学方程式为Cu2HClH2
16、O2=CuCl22H2O。反应中H2O2作氧化剂，其中氧元素的化合价由1降低到2,1 mol H2O2完全反应转移的电子数为2NA。答案：(1)D(2)NO2和NOD(3)Cu2HClH2O2=CuCl22H2O2NA18(2013山东聊城模拟)(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_。(2)在25、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是158，则A的摩尔质量为_。(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是411，则A的摩尔质量为_。(4)相同条件下，体积
17、比为ab和质量比为ab的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量分别是_和_。解析：(1)n(气体)0.03 mol，M(气体)64 gmol1，该气体的相对分子质量为64。(2)T、p相同时，气体的体积之比等于其物质的量之比，即，mn(CH4)M(CH4)n(A)M(A)，M(A)M(CH4)16 gmol130 gmol1。(3)T、V相同时，气体的压强之比等于其物质的量之比，即，an(A)M(A)n(CH4)M(CH4)，则M(A)M(CH4)16 gmol144 gmol1。(4)若V(H2)V(O2)ab，则n(H2)n(O2)ab，则M。若m(H2)m(O2)ab，则n(H2)n(
18、O2)，则M。答案：(1)64(2)30 gmol1(3)44 gmol1(4)19(2013吉林省实验中学高三一模)(1)在标准状况下，a.6.72 L CH4气体B3.011023个HCl气体分子c13.6 g H2S 气体D0.2 mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是(用上述序号表示)。四种气体的物质的量_；标准状况下四种气体的密度_；四种气体的质量_。(2)阿伏加德罗曾做过这样一个实验：一抽空的密闭容器重M g，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后，称量为(MQ) g。把混合气体排尽，再充满SO2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的_边托盘上放置
19、_g砝码。(3)将10 g复盐CuSO4x(NH4)2SO4yH2O加到过量的NaOH溶液中加热，生成的氨气用100 mL 0.5 mol/L硫酸全部吸收，多余的硫酸用2 mol/L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液25 mL。已知复盐中SO的质量分数为48%，则x_，y_。答案：(1)bcadbcdabcad(2)右M4Q(3)1620在常温常压下，可利用下列装置来测定气体体积，抽气装置E用以调节装置中的气压差，减小实验误差。(1)写出装置的作用：B：_，C：_。(2)若称取0.113 g镁带与10.00 mL稀硫酸(足量)完全反应制取氢气，并测定1 mol H2的体积(在常温常压下测定)
20、。反应结束时C中的液面刻度为128.00 mL，则得此条件下1 mol H2的体积为_L(精确到0.001)。(3)上述测出1 mol H2的体积比该温度和压强下的理论值偏高的原因是(假设操作和装置都无问题)_(选填编号，下同)A未冷却到室温B反应太快C装置气密性不好DB装置漏气(4)若利用上述装置测定CO2的气体摩尔体积。B中所盛放的液体应为_。A饱和Na2CO3溶液B饱和NaHCO3溶液C水D澄清石灰水仪器A、D中盛放的试剂应为_。A大理石，浓盐酸B纯碳酸钠，稀硫酸C纯碳酸钙，稀硫酸D纯碳酸钠，稀盐酸(5)用以上装置测出的气体摩尔体积均比理论值大，你认为减小实验误差可行的措施是_。A把A装置浸入盛水(常温)的水槽中B减小酸的浓度C把A装置浸入盛热水的水槽中D增大酸的浓度解析：(2)n(H2)n(Mg)，V(H2)128.00 mL10.00 mL，所以1 mol H2的体积为 L；(3)此反应是放热反应，如果反应过快，会使生成的气体温度高，水蒸气含量高，所以测出气体体积偏大；(4)盐酸是挥发性酸，所以要选用不挥发的稀硫酸，与稀硫酸反应的是碳酸钠；(5)减小误差要从降低反应液的温度入手。答案：(1)把气体体积转换为液体体积精确量取液体体积(2)25.062(3)A、B(4)BB(5)A、B
