1、湖南省宜章一中2014届高三第五次模拟考试理综化学试卷 第I卷（共42分）相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 Ca:407以色列科学家发现准晶体独享2011年诺贝尔化学奖。已知的准晶体都是金属互化物。有关准晶体的组成与结构的规律仍在研究之中。人们发现组成为铝铜铁铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能以及低传热性，正被开发为炒菜锅的镀层.Al65Cu23Fe12十分耐磨，被开发为高温电弧喷嘴的镀层。下列说法正确的是（ ）A离子化合物一定有金属元素 B共价化合物中一定没有非极性键C合金是纯净物 D准晶体可开发成为新型材
2、料8. 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是（ ）A还原剂 B氧化剂 C既是氧化剂又是还原剂 D以上均不是9北京2008年奥运会金牌“金镶玉”环形玉壁由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示为（ ）ACaOMgOSiO2H2O B2CaO5MgO8SiO2H2OC2CaOMgOSiO22H2O D5CaO2MgO8SiO2H2O10X、Y是元素周期表中VIIA族的两种元素。下列叙述能说明X的非金
3、属性比Y强的是（ ）AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来11下列离子方程式书写正确的是：（ ）A硫化钠水解：S2+2H2OH2S+2OH B向酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4+3H2O2+6H+2Mn2+4O2+6H2O C碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：CO32+ 2HCO2+H2O D向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液：NH4+ Al3+2SO42+ 2Ba2+ 5OH=2BaSO4+ AlO2+ 2H2O+NH3H2O12下列
4、关于有机化合物的认识正确的是 A在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于加成反应B乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应CCH3CH（CH2CH3）CH3系统命名为2乙基丙烷D纤维素和淀粉的表达式都是(C6H10O5)n，二者互为同分异构体 13对于可逆反应：mA(g)nB(g) xC(g) H？，在不同温度及压强(p1、p2)条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是()AH0，mnxBH0，mnxCH0，mnx DHx 第卷（共58分）26（15分）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4
5、具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：（1）V的单质分子的结构式为_；XW的电子式为_；Z元素在周期表中的位置是_。（2）U元素形成的同素异形体的作用力可能是（填序号）_。 共价键 离子键 范德华力 氢键（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）_；V、W的氢化物分子结合H能力较强的是（写化学式）_，用一个离子方程式加以证明_。（4）YW2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为_ ，由此可知VW和YW2还原性
6、较强的是（写化学式）_。27（共14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）根据下面能量变化示意图，请写出NO和CO2 反应的热化学方程式 。（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：2NH3(g)N2(g)+3H2(g) H 0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：T/K298398498平衡常数K2.44106K1K2 试判断K1 K2（填写“”，“”或“”）； 该反应的熵变S 0 (填“”，“”或“”)； 下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 （填字母）；a容器内N2、H2、NH3的物质的量之比为132 b2v(NH3)正 3
7、v(H2)逆c容器内混合气体平均相对分子质量保持不变 d混合气体的密度保持不变 一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的9/10，则N2的转化率(N2)= 。（3） 有相同温度下相同浓度的三种盐溶液：ANH4HCO3；BNH4 HSO4；CNH4Cl，按pH由大到小的顺序排列_ _(填字母)；在常温常压下pH均等于5的NH4Cl和HCl溶液，两种溶液中由水电离出来的c(H+)之比为 。（4）对反应N2O4(g)2NO2(g) H 0 ，在温度分别为 T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线
8、如右图所示，下列说法正确的是 。aA、C两点的反应速率：ACbA、C两点的化学平衡常数：ACcA、C两点N2O4的转化率：ACd由状态B到状态A，可以用加热的方法28（14分）无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿（A12O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。氯化炉(950)冷却器升华器铝土矿Cl2、O2AlCCO、Cl2无水AlCl3（1）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为 。（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为 。（3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是 。（4）
9、为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g。写出除杂过程中涉及的离子方程式 、 。AlCl3产品的纯度为 。（5）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl36H2O脱水制备无水AlCl3，实现这一步的方法是 。38（15分）已知有机物之间能发下如下反应： 下列有机化合物AH有如下图所示的转化关系：其中，化合物D的分子式为C10H10O，其苯环上的一氯代物只有两种；F的分子式为C10H8O，且所有碳原子在同一平面上。请
10、回答下列问题：（1）写出下列物质的结构简式：A ；I 。（2）反应BC的反应类型为 ；HG的反应类型为 ；反应的条件为 。化合物F的核磁共振氢谱（1H-NMR）显示有 个峰。（3）写出下列反应的化学方程式：CH3CHO与足量HCHO反应 。反应 。（4）化合物D有多种同分异构体，满足下列条件的有6种（一个碳原子上不可能两个双键）：属于酚类；结构中除苯环外无其他环；苯环上只有两种互为对位的取代基。其中的三种结构简式如下：请写出其它三种结构简式 、 、 。参考答案7、D 8、A 9、B 10、C 11、D 12、B 13、D26、NN （2分） （2分） 第4周期，第VIII族 （2分） （2分）
11、 CH4 NH3 （2分） NH3 + H3O = NH + H2O （2分） 3SO2 + 2NO + 3Ba2 + 2H2O = 3BaSO4 + 2NO + 4H （ 2分）SO2 （2分）27、（1）NO(g) + CO2 (g) = NO2 (g) + CO (g) H = +234kJ/mol （2分）（2） （1分） （2分） c （2分） 20%（2分）（3）ACB （2分） 104 : 1 （2分）(4) c d (2分，答对一项给一分)28、（1）A12O33C123C 2A1C133CO（2分）（2）SO32-C12H2OSO42-2C1-2H+（2分）（3）除去FeCl3（2分）（4）Fe3+3OH-=Fe(OH)3 (2分) Al3+4OH-=AlO2-+2H2O（2分）96%（2分）（5）在HCl气流中加热脱结晶水（2分）38、（1）（4分）（2）（4分）加成反应；取代反应（酯化反应）；强碱的醇溶液；4 （3）（4分）CH3CHO +3HCHO （HOCH2）3CCHO （4）（3分）