1、四川省宜宾市第四中学2020届高考化学第一次适应性考试试题7化学与生活紧密相关，下列描述正确的是A流感疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性B乳酸（）通过加聚反应可制得可降解的聚乳酸塑料C“客从南溟来，遗我泉客珠。”“珍珠”的主要成分属于有机高分子化合物D水泥是由石灰石、石英砂、纯碱为原料烧制而成的8通过如表实验操作和实验现象，得出的结论正确的是实验操作实验现象结论A将丙烯通入碘水中碘水褪色并分层丙烯与碘水发生取代反应B向FeSO4溶液中滴加K3Fe（CN）6溶液产生蓝色沉淀FeSO4溶液未变质C向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体溶液红色褪去SO2具有漂白性D向2mL0.1L mol1 的
2、NaCl溶液中滴加3滴相同浓度的AgNO3，然后再滴加3滴相同浓度的KI溶液先产生白色沉淀，然后变为黄色沉淀Ksp（AgI）Ksp（AgCl）AABBCCDD9下列离子方程式正确的是（）A向FeCl3溶液中通入过量H2S：2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+B向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2OC向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+ClO+H2OSO42+Cl+2H+D向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4Cl10短周期主族元素M、X、Y、Z、W原子序数依次递增，在周期表中M的原子半径最小，X的次外层
3、电子数是其电子总数的，Y是地壳中含量最高的元素，M与W同主族。下列说法正确的是（）AZ的单质与水反应的化学方程式为：Z2+H2OHZ+HZOBX和Z的简单氢化物的稳定性：XZCX、Y、Z均可与M形成18e的分子D常温下W2XY3的水溶液加水稀释后，所有离子浓度均减小11实验室里模拟侯氏制碱原理制备少量小苏打，下列装置不正确的是（）A制备NH3B制备CO2C制备小苏打D分离小苏打12二茂铁Fe（C5H5）2可作为燃料的节能消烟剂、抗爆剂。二茂铁的电化学制备装置与原理如图所示，下列说法正确的是（）Aa为电源的正极B电解质溶液是NaBr水溶液和DMF溶液的混合液C电解池的总反应化学方程式为Fe+2C
4、5H6Fe（C5H5）2+H2D二茂铁制备过程中阴极的电极反应为2H+2eH21325时，用0.1molL1 NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A，H2A被滴定分数、pH及物种分布分数（X）如图所示：下列说法错误的是A用NaOH溶液滴定0.1molL1 NaHA溶液可用酚酞作指示剂B0.1molL1 NaHA溶液中：c（Na+）c（HA）c（H2A）c（A2）C0.1molL1 Na2A溶液中：c（Na+）c（HA）+2c（A2）DH2A的Ka2110726（14分）N2O俗名为“笑气”，也是一种温室气体。结合所学知识，回答下列问题：（1）锌与极稀硝酸反应可生成N2O，该反应的化学方程式为 ，其中
5、作氧化剂的硝酸与参与反应的硝酸的物质的量之比为 。（2）已知几种物质的相对能量如表：物质N2O（g）CO（g）N2（g）CO2（g）相对能量/kJmol1475.5283.0393.50N2O（g）和CO（g）反应生成N2（g）和CO2（g）的热化学方程式为 。若其他条件不变，加入高效催化剂，该反应的焓变将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）碘蒸气能催化N2O的分解，反应历程（步骤）如下：iI2（g）2I（g）iiI（g）+N2O（g）N2（g）+IO（g）ii.2IO（g）+2N2O（g）2N2（g）+2O2（g）+I2（g）实验表明，在反应过程c（I）始终大于c（IO），由此推测，
6、反应速率ii iii（填“”、“”或“”）。（4）一定温度下，向恒容密闭容器中充入2 mol N2O（g）和3 mol NO（g），发生反应：N2O（g）+NO（g）N2（g）+NO2（g）H测得N2体积分数与温度、时间的关系如图所示。H 0（填“”、“”或“”）。下列情况表明该反应达到平衡状态的是 （填字母）。A混合气体的密度不再改变 B相对分子质量不再改变CNO和NO2的消耗速率相等 DN2O的体积分数不再改变T1时，该反应的平衡常数K 。27（15分）草酸铵（NH4）2C2O4为无色柱状晶体，不稳定、受热易分解，可用于测定Ca2+、Mg2+的含量。某同学利用如图所示实验装置检验草酸铵的分
7、解产物。（1）实验过程中，观察到浸有酚酞溶液的滤纸变红，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有 （填化学式）；若观察到 ，说明分解产物中含有CO草酸分解的化学方程式为 。（2）反应开始前，通入氮气的目的是 。（3）装置C的作用是 。（4）还有一种分解产物在一定条件下也能还原CuO，该反应的化学方程式为 。该同学利用草酸铵测定血液中钙元素的含量。（5）取20.00 mL血液样品，定容至100mL，分别取三份休积均为25.00mL稀释后的血液样品，加入草酸铵，生成草酸钙沉淀，过滤，将该沉淀溶于过量稀硫酸中，然后用0.0100 mol/L KMnO4溶液进行滴定。滴定至终点时的实验现象为 。三
8、次滴定实验消耗KMnO4溶液的体积分别为0.43mL，0.41mL，0.52mL，则该血液样品中钙元素的含量为 mmol/L。28（14分）对废银合金触电材料进行分离回收既节约矿物资源，又可以减少环境污染。某废银合金触电材料含Ag、Cu、Sn等，现欲利用以下工艺流程回收其中的金属资源。回答下列问题：（1）“加热溶解”时Cu发生的离子方程式为 。（2）“加热溶解”时温度常控制在50左右，温度不宜过高也不宜过低的原因为 。（3）“酸溶解”过程中会产生少量遇空气变为红棕色的无色气体，则“酸溶解”过程主要的化学方程式为 。（4）常温下，Cu2+/Sn4+混合液中c（Cu3+）0.022 molL1，将
9、混合液“加热搅拌”后冷却至室温，再加“尿素”调节溶液的pH范围为 。（当溶液中的离子浓度小于105 molL1时，沉淀完全，已知：KspSn（OH）411055；KspCu（OH）22.21020）（5）检验Sn（OH）4沉淀是否洗涤干净的方法是 。（6）用惰性电极电解CuCl2溶液，阴极反应式是 ，若想由CuCl2溶液得到无水CuCl2固体，则需进行的实验操作为 。35（15分）教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有 种不同运动状态的电子。（2）如图2所示，每条折线表示周期表AA 中的某一族元素氢
10、化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 。判断依据是 。（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于 晶体。（4）第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有 种。GaCl3原子的杂化方式为 ，写出与GaCl3结构相同的一种等电子体（写离子） 。（5）冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干冰分子中一个分子周围有 个紧邻分子。 D的醋酸盐晶体局部结构如图4，该晶体中含有的化学键是 （填字母标号）。a极性键 b非极性键 c配位键 d金属键（6）Fe的一种晶体如图5中甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的AD图
11、中正确的是 （填字母标号）。铁原子的配位数是 ，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是g/cm3，则铁的相对原子质量为 （设阿伏加德罗常数的值为NA）。36（15分）氯吡格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾病的药物。以A为原料合成该药物的路线如图：（1）A的化学名称是 ，C中的官能团除了氯原子，其他官能团名称为 。（2）A分子中最少有 原子共面。（3）C生成D的反应类型为 。（4）A与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为 。（5）物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子，符合以下条件的G的同分异构体共有 种。除苯环之外无其他环状结构；能发生银镜反应；苯环上
12、有只有两个取代基。其中核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且峰值比为2：2：2：1的结构简式为 。（6）已知：，写出以苯甲醇为有机原料制备化合物 的合成路线（无机试剂任选） 。化学答案7-13：ADABBCB26（1）：4Zn+10HNO3（极稀）4Zn（NO3）2+N2O+5H2O；1：5；（2）：N2O（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）H365 kJmol1；不变；（3）：；（4）：；CD。：3。27（1）：NH3和CO2；E装置中黑色固体变红，F装置中澄清石灰水变浑浊；（NH4）2C2O42NH3+CO2+CO+H2O；（2）：将装置内的空气排尽，避免空气中的CO2和O2影响分解产物的检
13、测；（3：吸收二氧化碳，避免对CO的检验产生干扰；（4）：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；（5）：溶液从无色变为浅红色；2.10。28(1)：Cu+2H+H2O2Cu2+2H2O；（2）：低于50，溶解反应较慢，超过50，H2O2分解与HCl逸出导致溶解翻译速率下降；（3）：3Ag+HNO3+3HCl3AgCl+NO+2H2O；（4）：1.5pH5；（5）：取最后一次洗涤液少量于试管中，滴入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，证明洗涤干净，反之，沉淀没有洗涤干净；（6）：Cu2+2eCu；将CuCl2溶液在HCl气流中加热蒸干。35（1）：12；（2）：SiH4；在AA中的氢化物里，只有A族元素氢化物沸点不存在反常现象，且a为第三周期氢化物，故a为SiH4；（3）：原子晶体；（4）：3；sp2；CO32；（5）：12；abc；（6）：A；8；。36.（1）：邻氯苯甲醛（2氯苯甲醛）； 氨基、羧基；（2）：12；（3）：取代反应（或酯化反应）；（4）：+2Cu（OH ）2+NaOH Cu2O+3H2O+；（5：6；或；（6）:：。
