1、诊断卷三 离子反应1(2015广东高考)水溶液中能大量共存的一组离子是()ANH4、Ba2、Br、CO23BCl、SO23、Fe2、HCK、Na、SO24、MnO4DNa、H、NO3、HCO32(2015江苏高考)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO24、ClB.KWcH11013 molL1 的溶液中：NH4、Ca2、Cl、NO3C与 Al 反应能放出 H2 的溶液中：Fe2、K、NO3、SO24D水电离的 c(H)11013 molL1 的溶液中：K、Na、AlO2、CO233(2014山东高考)下列有关溶液组成的描述合理的是()
2、A无色溶液中可能大量存在 Al3、NH4、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在 Na、ClO、SO24、IC弱碱性溶液中可能大量存在 Na、K、Cl、HCO3D中性溶液中可能大量存在 Fe3、K、Cl、SO244(2015承德模拟)能大量共存于同一溶液中，且当改变条件使水电离的 c(H)1013molL1 时，一定能发生反应的离子组是()AFe3、Na、SCN、ClBCa2、NH4、SO24、SO23CNa、Ba2、Cl、HCO3DAl3、Na、SO24、NO35(2015江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是()A氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClOBNa2CO3 溶液中 CO23 的
3、水解：CO23 H2O=HCO3 OHC酸性溶液中 KIO3 与 KI 反应生成 I2：IO3 I6H=I23H2ODNaHCO3 溶液中加足量 Ba(OH)2 溶液：HCO3 Ba2OH=BaCO3H2O6(2015北京高考)某消毒液的主要成分为 NaClO，还含有一定量的 NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11)()A该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2 制备：Cl22OH=ClOClH2OB该消毒液的 pH 约为 12：ClOH2OHClOOHC该消毒液与洁厕灵(主要成分为 HCl)混用，产生有毒 Cl2：2HClClO=C
4、l2H2OD该消毒液加白醋生成 HClO，可增强漂白作用：CH3COOHClO=HClOCH3COO7(2014全国高考)下列离子方程式错误的是()A向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2HSO24=BaSO42H2OB酸性介质中 KMnO4 氧化 H2O2：2MnO4 5H2O26H=2Mn25O28H2OC等物质的量的 MgCl2、Ba(OH)2 和 HCl 溶液混合：Mg22OH=Mg(OH)2D铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO42H2O2e=PbO24HSO248(2015眉山二诊)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A工业电解饱和食盐水：2ClH2O=Cl2
5、H2OHB碳酸钠的水解：CO23 2H2OH2CO32OHC硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al34OH=AlO2 2H2OD用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2IH2O22H=I22H2O9(2015上海高考)离子方程式 2Ca23HCO3 3OH=2CaCO3CO23 3H2O可以表示()ACa(HCO3)2 与 NaOH 溶液反应BH2CO3 与澄清石灰水反应CCa(HCO3)2 与澄清石灰水反应DNH4HCO3 与澄清石灰水反应10(2015九江模拟)某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：Na、NH4、Fe3、Ba2、Al3、SO24、HCO3、I，在设计检验方案前的初步分
6、析中，可确定该溶液中能大量存在的离子最多有()A4 种 B5 种C6 种D7 种11(2013上海高考)某溶液可能含有 Cl、SO24、CO23、NH4、Fe3、Al3和 K。取该溶液 100 mL，加入过量 NaOH 溶液，加热，得到 0.02 mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6 g 固体；向上述滤液中加足量 BaCl2 溶液，得到 4.66 g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中()A至少存在 5 种离子BCl一定存在，且 c(Cl)0.4 molL1CSO24、NH4 一定存在，Cl可能不存在DCO23、Al3一定不存在，K可能存在12(2014浙江高考)雾
7、霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na、NH4、Mg2、Al3、SO24、NO3、Cl。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是()A试样中肯定存在 NH4、Mg2、SO24 和 NO3B试样中一定不含 Al3C试样中可能存在 Na、ClD该雾霾中可能存在 NaNO3、NH4Cl 和 MgSO413(2015西安模拟)某无色溶液，其中有可能存在以下离子：Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2、S2、CO23、SO23、SO24，现取该溶液进行有关实验，其结果如下：回答
8、下列问题：(1)生成沉淀甲的离子方程式：_。已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸气和 HBr)，请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入下表中(可不填满，表中每一行对应正确方可得分)步骤实验目的试剂现象1234(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式：_。(3)综上所述，该溶液中肯定存在的离子有：_。(4)针对溶液中可能存在的离子，用实验验证其是否存在的方法是_。14(2015长春模拟)在 Na浓度为 0.5 molL1 的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K Ag Mg2 Ba2阴离子NO3 CO23 SiO23 SO24现取该溶液 100 mL 进行如下实验(气
9、体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下 0.56 L 气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为 2.4 g向的滤液中滴加 BaCl2 溶液无明显现象请回答下列问题。(1)实验能确定一定不存在的离子是_。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为_。(3)通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子NO3CO23SiO23SO24c/(molL1)(4)判断 K是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_。答案
10、1选 C A 项，Ba2与 CO23 能反应生成 BaCO3 沉淀，不能大量共存。B 项，SO23 与 H能反应生成 SO2 和 H2O，SO23 与 Fe2能生成沉淀 FeSO3，不能大量共存。C 项，离子之间不反应，可以大量共存。D 项，H与 HCO3 能反应生成 CO2 和 H2O，不能大量共存。2选 B A 选项，使酚酞变红色的溶液显碱性，而 Al3在碱性条件下不能大量存在，所以错误；B 选项，溶液的 pH1，各离子之间不发生反应，可以大量共存，所以正确；C 选项，与铝反应放出氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，若溶液显碱性，亚铁离子不能大量存在，若溶液显酸性，Fe2和 NO3 不能大量
11、共存，所以错误；D 选项，该溶液可能显酸性也可能显碱性，如果显酸性，偏铝酸根离子和碳酸根离子不能大量存在，所以错误。3选 C Al3与 S2可发生相互促进的水解反应而不能大量共存，A 项错误；ClO在酸性条件下具有强氧化性，不能与具有较强还原性的 I大量共存，B 项错误；HCO3 水解可使溶液呈弱碱性，即弱碱性溶液中可以含有大量 HCO3，C 项正确；Fe3在中性溶液中因发生强烈水解而不能大量存在，D 项错误。4选 C 溶液中水电离的 c(H)1013 molL1 时，水的电离受到抑制，可能为强酸性或强碱性溶液。A 项，Fe3与 SCN不能大量共存；B 项，Ca2与 SO24、SO23 不能大
12、量共存；C项，四种离子能大量共存，HCO3 与 H、OH都能反应；D 项，四种离子能大量共存，在酸性条件下四种离子不与 H反应，在碱性条件下 Al3与 OH反应。5选 D A 选项，氯气溶于水生成的次氯酸是弱酸，应写成分子形式，所以错误；B 选项，碳酸根离子的水解是可逆的，应用可逆符号，所以错误；C 选项，离子方程式不符合电荷守恒、电子守恒，所以错误；D 选项，符合离子方程式的书写要求，所以正确。6选 B A将 Cl2 通入 NaOH 溶液中可制得消毒液，离子方程式为 2OHCl2=ClClOH2O。B.饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11，现在该消毒液的 pH 为 12，故不可能仅为C
13、lO的水解所致，该消毒液中还含有一定量的 NaOH，是使消毒液的 pH 约为 12 的主要原因。C.该消毒液与洁厕灵混用时，ClO与 Cl会发生氧化还原反应生成 Cl2。D.HClO 有较强的漂白性。因为 CH3COOH 的酸性强于 HClO，在该消毒液中加入 CH3COOH，会使 CH3COOH 与 ClO反应生成 HClO，增强其漂白性。7选 C H2SO4 与 Ba(OH)2 混合时四种离子均参与反应，A 项正确；酸性条件下，MnO4可被还原成 Mn2，H2O2 被氧化成 O2，B 项正确；C 项中三种物质混合后，H与 OH先发生反应，错误；铅酸蓄电池的正极材料是 PbO2，放电过程中
14、PbO2 会转化为 PbSO4，则充电时PbSO4 转化为 PbO2，D 项正确。8选 D A 项，工业电解饱和食盐水的离子反应为 2Cl2H2O=Cl2H22OH，故 A 错误；B 项，碳酸钠的水解的离子反应为 CO23 H2OHCO3 OH，故 B 错误；C项，硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水的离子反应为 Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，故 C错误。9选 A A 项，Ca(HCO3)2 与 NaOH 溶液按照 23 混合，会发生反应，离子方程式是2Ca23HCO3 3OH=2CaCO3CO23 3H2O，正确；B 项，H2CO3 为弱酸，不能写成离子形式，故 B 项错误；C 项，C
15、a(HCO3)2 与澄清石灰水反应，离子方程式是 Ca2HCO3 OH=CaCO3H2O，错误；D 项，NH4HCO3 与澄清石灰水反应的离子方程式是 Ca2HCO3 NH4 2OH=CaCO3NH3H2OH2O，错误。10选 B 溶液呈浅黄色，说明含有 Fe3，则 HCO3、I不能存在，因 Fe3与 HCO3 相互促进水解，Fe3能够氧化 I。阴离子只剩下 SO24，一定存在，则 Ba2不存在，因 Ba2与SO24 生成难溶物 BaSO4。初步确定 Na、NH4、Fe3、Al3、SO24 存在，故选 B。11选 B 根据加入过量 NaOH 溶液，加热，得到 0.02 mol 气体，说明有 N
16、H4，而且为0.02 mol，同时产生红褐色沉淀，说明有 Fe3，而且为 0.02 mol，则没有 CO23，根据不溶于盐酸的 4.66 g 沉淀，说明有 SO24，且为 0.02 mol，则根据电荷守恒可知一定有 Cl，至少有 0.04mol，B 正确。12选 B 易知气体 1 为 NH3，说明溶液中含有 NH4；溶液 1 中通 CO2 气体，会产生沉淀 2，该沉淀中一定含有 BaCO3，还可能含有 Al(OH)3，这两种沉淀加 H均能溶解，所以由沉淀2加酸能溶解，不能确定或排除AlO2 的存在；而溶液2的后续实验能证明溶液中含有NO3；沉淀 1 加酸部分溶解，说明溶液中一定含有 SO24，
17、也说明一定含有 Mg2。实验过程无法确认Na、Cl的存在。13解析：分析题给流程图知，无色溶液与过量氢溴酸反应生成了气体甲和淡黄色沉淀，沉淀若是溴化银，则不存在 S2、CO23、SO23，就不可能生成气体甲，所以淡黄色沉淀为单质硫，是硫化氢与二氧化硫反应生成的，溶液中一定存在 S2和 SO23，一定不会存在 Ag、Ba2、Al3；根据电中性原则溶液中一定含有 Na，气体甲由两种氧化物组成，为二氧化碳和二氧化硫，溶液中一定有 CO23，溶液甲中含有过量的氢溴酸，与过量的碳酸氢铵反应，生成的气体乙为二氧化碳，白色沉淀只能为氢氧化铝，说明原溶液中一定含有偏铝酸根离子；溶液乙与过量氢氧化钡溶液反应，生
18、成的气体丙为氨气，白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，所以溶液中一定存在的离子有：Na、S2、SO23、AlO2、CO23；一定不存在的离子为：Ag、Ba2、Al3；可能存在的离子为：SO24。答案：(1)2S2 SO23 6H=3S 3H2O步骤实验目的试剂现象1检验 SO2品红溶液红色褪去2除尽 SO2酸性高锰酸钾溶液紫色变浅或不完全褪去3检验 CO2澄清石灰水变浑浊(2)Al33HCO3=Al(OH)3 3CO2(3)S2、SO23、AlO2、Na、CO23(4)取沉淀丙加入足量稀盐酸，若沉淀不能完全溶解，则原溶液中含 SO24，沉淀全部溶解，则原溶液中无 SO24(答案合理即可)14解析：由题知
19、溶液为透明澄清溶液，因此溶液中的离子必能大量共存。由实验可知，加入稀盐酸产生气体，必有 CO23，其浓度为 0.56 L22.4 Lmol1 0.1 L0.25 molL1，则溶液中一定无 Ag、Mg2、Ba2；且能生成白色沉淀，因此有 SiO23，发生的反应为 SiO232H=H2SiO3，且 SiO23 的浓度为 2.4 g60 gmol10.1 L0.4 molL1；由实验可知溶液中不含 SO24；根据电荷守恒知 2c(CO23)2c(SiO23)20.25 molL120.4 molL11.3molL10.5 molL1，因此必有 K，至少为 0.8 molL1，不能确定有无 NO3。答案：(1)Ag、Mg2、Ba2(2)SiO23 2H=H2SiO3(3)如表阴离子NO3CO23SiO23SO24c/(molL1)？0.250.40(4)存在，最小浓度为 0.8 molL1