1、高考资源网（ ）与您相伴。欢迎广大教师踊跃来稿！。 湖南省宜章一中2014届高三理综第八次限时模拟化学试题第I卷（共42分）相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 P:31 S:32 Cl:35.5 Ca :40 Fe:56 Cu:647现代世界始终有一个主题是“倡导绿色消费、支持绿色生产、共建绿色家园”。下列做法与这一主题不相符的是（ ） A对垃圾进行无害化、资源化处理 B大力研发新型有机溶剂替代常见的水溶剂 C提倡步行或利用自行车、公交车等交通工具 D用CO2合成可降解塑料，实现碳的循环利用8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，11.2
2、L乙醇所含的羟基数为0.5NAB常温下，1L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NAC常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NAD电解硫酸铜溶液时，阳极每生成标准状况下3.36L气体，电路中转移电子数为0.3NA9氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断中错误的是（ ）A、在CCl4中的溶解性BrClBr2 B.、BrCl氧化性比Br2强，比Cl2弱 C.、沸点BrClBr2 D.常温下BrCl可与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO10下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H+)=10-1mo
3、l/L时，有气体产生：而当溶液中c(H+)=10-13mol/L时，又能生成沉淀。则该组离子可能是（ ）ANa+、Ba2+、NO3-、CO32- BBa2+、K+、Cl-、NO3-CMg2+、NH4+、SO42-、Cl- DFe2+、Na+、SO42-、NO3-11W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是（ ） AY的低价氧化物与O3漂白的原理相同 BY的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同 C上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小 D工业
4、上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质12、高铁酸钾可以制作可充电电池，该电池的工作原理为： 3Zn2K2FeO48H2O 3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列关于该电池的说法正确的是（ ） A在放电过程中，高铁酸钾被氧化B在放电过程中，负极的电极反应为Zn2OH2e = Zn(OH)2C充电时，电解质溶液的pH增大D充电过程中，若生成1mol高铁酸钾，转移电子为6mol13将1 mol A(g)和2 mol B(g)置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应： A(g)+B(g)C(g)+D(g)，并达到平衡。C的体积分数随时间变化如下图I中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图II
5、所示，下列说法不正确的是( )A反应在第4秒钟达到化学平衡状态，04秒内，以A表示的化学反应速率是0.225molL-1s-1 B该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36C恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应 的过程按图I中a曲线进行 D在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1和E2均减小 第卷（共58分）26（15分）复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONaPH 8.1 8.4 11.6 10.3 11.1 11.3 复分解存在这样一个
6、规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2+H2O。若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较强的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是 （填字母序号）。ACO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClOBCO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClOCCH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN D2C6H5ONaCO2H2O2C6H5OHNa2CO3（2）根据上述信息判断，常温下浓度均为0.05mol/L的下列5种物质的溶液中，pH最小的
7、是 （填序号），其pH为 （填数值）；pH最大的是 （填序号）。 HCN CH3COOH HClO4 HClO H2SO4（3）根据反应规律，判断C6H5OH溶液能否和Na2CO3反应？ ；如果不能，请说明理由，如果能反应，写出离子方程式 ；（3）已知溶液积常数：KSP（AgI）=9.310-17，KSP（AgCl）=1.810-10，现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，则可能会观察到的现象是 ，其离子反应方程式为 。27(15分) 照相用的废定影液中含有Na、Ag(S2O3)23、Br等离子。某研究性学习小组拟通过下列实验程序，对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴。（已知：
8、4H+2 Ag(S2O3)23 = Ag2S+3S+3SO2+SO42+2H2O）（1）操作的名称是 ；操作需要的主要玻璃仪器有 。（2）加入锌粉的目的是将少量溴化银中的银还原出来，该反应的离子反应方程式为 。（3）液体B中除含有Br，还有SO42，检验溶液中存在SO42的操作是 。（4）步骤实验操作时，也常采用加入适量硝酸钾加盖后再灼热的方法，推测加硝酸钾的目的可能是 。（5）写出AgBr溶于Na2S2O3溶液的离子方程式 .（6）通过上述回收银的流程中，从绿色化学的要求看，存在的不足为 。28（14分）下表是实验室制备气体的有关内容：编号实验内容实验原理气体发生装置制氧气H2O2O2制氨气
9、NH4ClNH3制氯气HClCl2（1）从反应原理看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是 （写编号），明显不同于其他两种气体的是 （写编号）。（2）根据表中所列制氯气的实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置可以是 。ABCD （3）若用表中的实验原理制备NH3，则化学方程式为： 。（4）制备Cl2需用10molL1的盐酸100mL，现用12molL1的盐酸来配制。ABCD为提高配制的精确度，量取浓盐酸的仪器可选用下列的 （填字母）；配制过程中，除上图所列仪器外，还需要的仪器有 （5）请从反应原理、条件及反应物的聚集状态出发，写出能用（2）图中C发生装置制备的3种气体的化学式： 。38（共1
10、5分）乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题： （1）正四面体烷的分子式为 ，其二氯取代产物有 种；（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是 ；A能使酸性KMnO4溶液褪色B1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔H2发生加成反应C乙烯基乙炔分子内含有两种官能团D等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同（3）乙炔变成乙烯基乙炔的反应类型是 ；（4） 写出与环辛四烯互为同分异构体，且能使溴水褪色，又属于芳香烃的分子的结构简式： _；该物质与溴水反应的反应的化学方程式为： 。（5）写出实验室制备乙炔的化学方程式 。（6）写出苯的一种同分异构体，所有C
11、原子处在同一条直线上 参考答案7、B 8、C 9、C 10、D 11、C 12、B 13、A26、（1）A、D（2分）（2）；（2分）1；（2分）；（2分）（3）能；（1分）C6H5OHNa2CO3C6H5OHHCO3；（2分）（4）固体变黄色；（2分）AgClI=AgICl ；（2分）27、（1）蒸馏(2分) 分液漏斗、烧杯(2分)（2）2AgBr + Zn = 2Ag + Zn2+ + 2Br (2分)（3）取少量液体B于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀说明有SO42(2分)（4）提供氧，使Ag2S充分反应(2分)（5）AgBr2S2O32=AgS2O323Br ;（2分）（6）在空气中灼烧产生的SO2有毒，污染空气(2分)28、（1）（2分）（2分）（2）A或D（2分）（3）2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(2分)（4） C（2分）100mL容量瓶，玻璃棒，胶头滴管（2分）（全对才给分）（5）CO2, H2, H2S（2分）（其他合理答案也可）38、（1）C4H4；（2分）1（2分）（2）D（2分）（3）加成反应（1分）CH=CH2（4） （2分） C6H5CH=CH2Br2C6H5CHBrCH2Br（2分）（5）CaC22H2OCa(OH)2C2H2（2分）（6）CH3CCCCCH3 （2分）试卷、试题、教案、学案等教学资源均可投稿。