1、专题4 测试卷 A一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意）1下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是 ()A温室效应 B光化学烟雾 C酸雨 D臭氧空洞2已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4(密度大于水)。下列装置中不适宜作NH3的尾气吸收的是 ()3下列叙述正确的是 ()ASO2具有还原性，故可作漂白剂BNa的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色DFe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显3价4取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃上
2、，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98%的H2SO4和新制的氯水，三张试纸呈现的颜色分别是 ()A白、红、白 B红、黑、白C红、红、红 D白、黑、白5下列反应起了氮的固定作用的是 ()AN2和H2在一定条件下反应生成NH3BNH3经催化氧化生成NOCNO和O2反应生成NO2D由NH3制碳铵或氯铵6将质量相同的四份Cu粉，分别置于过量的下列酸里，产生气体的物质的量最多的是 ()A稀H2SO4 B浓H2SO4C稀HNO3 D浓HNO37硫酸、硝酸与盐酸是工业上常用的三大强酸。工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸是用氨的催化氧化法。下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是 ()A在沸腾炉中
3、进行的反应为：4FeS211O22Fe2O38SO2B氨被氧气催化氧化：4NH35O24NO6H2OC硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理D接触法制硫酸的原料为：二氧化硫、空气、水8除去下列物质中混有的少量杂质(括号中的物质)采用的操作方法，错误的是 ()AN2(NO2)通过水洗气BNO(NH3)通过浓硫酸洗气CKCl(NH4Cl)用加热法分离DNH4Cl溶液(I2)用CCl4萃取分液二、不定项选择题（本题包括6个小题，每小题3分，共计18分。每小题只有一个或两个选项符合题意）9如图是化学实验常用装置之一，若气体从右管进入，可用来收集的气体是 ()ANOBNO2CCO DSO210将足量
4、的二氧化氮和一定量的二氧化硫通入氯化钡溶液中，产生的沉淀 ()A可能是BaSO3 B一定是BaSO3C可能是BaSO3和BaSO4 D一定是BaSO411. 如右图装置可用于 ()A用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3B用Cu与浓硝酸反应制NO2C用Cu与稀硝酸反应制NOD加热NaHCO3制CO212如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是 ()AX是HCl，Y是饱和食盐水BX是CO2，Y是稀H2SO4CX是SO2，Y是NaOH溶液DX是NH3，Y是NaNO3溶液13在一定体积的18 molL1的
5、浓硫酸中加入过量铜片，并加热，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓H2SO4的实际体积为 ()A等于50 mL B大于50 mLC等于100 mL D大于100 mL14下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是 ()A能使品红褪色，加热后又出现红色B能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸D通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，且该沉淀不溶于硝酸三、非选择题（本题包括5小题，共58分）15(12分)实验室中要测定某无色气体的成分，已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种
6、或几种混合而成。将此无色气体进行以下实验：先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内充满液体。由此可判断：(1)原气体中一定含有_，一定不含有_。(2)写出中发生反应的化学方程式_。(3)由最终结果可知原气体中_和_的体积比为_。16（8分）氨气是重要的化工原料,可用于生产纯碱。下列是氨气的制取、收集与性质探究实验,请完成下列各题：(1)实验室制取氨气的化学方程式是。(2)如图A、B、C三种收集氨气方法正确的是。(3)甲、乙两同学用干燥的圆底烧瓶
7、各收集一瓶氨气，并按图D装置进行喷泉实验。简述引发喷泉的实验操作: 。甲、乙两同学完成喷泉实验后，甲同学的圆底烧瓶充满溶液，乙同学的圆底烧瓶中只充有一半容积的溶液，他们所得溶液的物质的量浓度依次为c1和c2。假设溶质都不扩散,则c1(填“”、“0.75 mol，则NaOH过量由：NHOHNH3 1 mol 22.4 L 0.75 mol V(NH3)1 mol22.4 L0.75 molV(NH3)V(NH3)16.8 L18. (1)(2)应加入的物质所起的作用A铜屑和稀硝酸制取NO气体B水排水法收集NO气体C主要是接收B中排出的水D(3)反应开始时,A中铜表面出现无色小气泡,反应速率逐渐加
8、快;A管上部空间由无色逐渐变为浅红棕色,随反应的进行又逐渐变为无色;A中的液体由无色变为浅蓝色;B中的水面逐渐下降,B管中的水逐渐流入烧杯C中解析：实验室制取NO气体可用Cu与稀HNO3反应,由于NO很容易被空气中的氧气氧化,不可以采用排空气法收集,只能采用排水法收集,要求收集装置中的进气管比较短,排水管尽可能插入试管底部,在四个装置中,可选用装置I,其中:A是反应的发生装置,B是用排水法收集气体的装置,C用于收集排出的水。铜屑与稀硝酸反应,A中铜表面会出现无色小气泡,反应是放热的,随温度的升高,反应速率逐渐加快,产生的NO被A管上部空气中的O2氧化生成红棕色的NO2,随反应的进行,O2消耗完后气体又逐渐变为无色(NO),生成Cu(NO3)2溶液为蓝色,反应产生的NO会把B中的水逐渐压入烧杯C中。19. (1)FeSSSO2H2SO4H2S(2)FeS2FeSSS2H2SO4(浓)3SO22H2OC2H2SO4(浓)CO22SO22H2O(3)FeS2H=Fe2H2S SO2Cl22H2O=4HSO2Cl解析：各物质均为含硫物质，则C必为SO2，D为H2SO4；又由BA，可知B为S，A为FeS，E为H2S。