1、湖南省宜章一中2013届第五次理科综合测试化学试卷相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 Al27 Si28 S32 Cu64一、选择题（共42分）7、下列关于化石燃料的加工说法正确的是 A石油裂化主要得到乙烯B煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 C石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油D煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径8、水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是ANaHSO4溶液 BKF溶液 CKAl(SO4)2 溶液 DNaI溶液9、下列化学用语正确的是ACO2的电子式：BCl原子的结构示意图：CCH4分子的比例模型：D质量数为23的钠原子：11 23Na
2、10、用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是AK与N连接时，铁被腐蚀BK与N连接时，石墨电极产生气泡CK与M连接时，一段时间后溶液的pH增大DK与M连接时，石墨电极反应：4OH-4e=2H2O+O211、分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有（ ） A2种 B3种 C4种 D5种12、常温下a molL CH3COOH稀溶液和b molL KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是 A若c(K+)c(CH3COO-)，ac(CH3COO-)，ab C若c(OH-)=c(H+)，ab D若c(OH-)c(H+)，a=b13、人体血液里存在重要的酸碱平衡： ，使人体血液pH保持在7
3、.357.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3)c(H2CO3)变化关系如下表：c(HCO3) c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列说法不正确的是A相同物质的量浓度时，H2CO3电离能力强于HCO3水解能力B人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解CpH=7.00的血液中，c(H2CO3)c(HCO3) DpH=7.40的血液中，HCO3的水解程度一定大于H2CO3的电离程度二、（非选择题 共58分）26、（共14分）X、Y是短周期同主族元素，Z是过渡元素，化合物Z2X、Z2Y可发生如下转化。（1）X的元素符号为_，Z2Y
4、的化学式为_。（2）蓝色溶液中含有的阴离子是_。 过程的离子方程式为 。（3）过程中发生反应的离子方程式为_。（4）过程的化学方程式为 。（5）将Z2Y溶于稀硫酸，有红色固体生成，溶液变蓝色，该反应的离子方程式为 。27、（共14分）用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下： 3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)高温 Si3N4(s)+12HCl(g) H=QKJ/mol(Q0)完成下列填空：（1）N2的电子式为 ，SiCl4和Si3N4的熔点大小关系是 ；（2）在一定温度下进行上述反应，若反应容
5、器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g，则H2的平均反应速率_ mol(Lmin)；该反应的平衡常数表达式K=_ （3）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是_ 。a其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小b其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小c其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动d其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动（4）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_ 。a3v逆(N2)=v正(H2) bv正(HCl)=4v正(SiCl4) c混合气体密度保持不变 dc(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6（5
6、）若平衡时H2和HCl的物质的量之比为，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比_（填“”、“=”或“”)。28、（共15分）为测定某补血剂样品主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：方案一：用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量（1）写出滴定反应的离子方程式 。（2）下列滴定方式中，最合理的是 （夹持部分略去）（填字母序号）。ABC（3）实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 （填仪器名称）。（4）某同学设计以原电池的形式实现
7、Fe2+至Fe3+的转化，正极通入O2，电解质溶液为稀硫酸，请写出正极的电极反应式 方案二 将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量变化操作流程如下：10片补血剂产生红褐色悬浊液滤液过量X溶液H2O2研细加1mL稀H2SO4过滤沉淀一系列操作a g固体（5）步骤中除用H2O2外还可以使用的物质是 。（6）步骤中一系列操作依次是：过滤、洗涤、 、冷却、称量。（7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）38、（共15分）氯丁橡胶M是理想的电线电缆材料，工业上可由有机化工原料A或E制得，其合成路线如下图所示。完成下列填空：（1）A的名称是_ 反应的反应类型是_ （2）写出
8、反应的化学反应方程式。 ；（3）为研究物质的芳香性，将E三聚、四聚成环状化合物，写出它们的结构简式。 、 ；鉴别这两个环状化合物的试剂为_ 。（4）以下是由A制备工程塑料PB的原料之一1,4-丁二醇(BDO)的合成路线：写出上述由A制备BDO的化学反应方程式。 ； ； ；参考答案：1、B 2、D 3、C 4、D 5、C 6、A 7、D26、（1）S；Cu2O； （2）SO42、NO3、OH；Cu2S8H8NO3=Cu2SO428NO24H2O （3）Cu22OH=Cu(OH)2 （4）CH2OH(CHOH)4CHOCu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOHCu2O2H2O （5）Cu2O2
9、H=Cu2Cu27、（1） ；SiCl4Si3N4（2）0.02；K= （3）bd （4）ac （5）28、(1)5Fe2+MnO4+8H+ 5Fe3+Mn2+4H2O (2)B(3)250mL容量瓶(4)O24e4H=2H2O（5）氯水（其他合理的氧化剂均给分（6）灼烧 （7）0.07a38、（1）1，3丁二烯；加聚反应；ClClCl（2）CH2=CHCHCH2KOH 醇CH2=CHC=CH2KClH2O（3） ；溴水或酸性高锰酸钾溶液（4）CH2=CHCH=CH2Cl2ClCH2CH=CHCH2Cl ClCH2CH=CHCH2Cl2NaOHHOCH2CH=CHCH2OHNaCl HOCH2CH=CHCH2OHH2 催化剂 HOCH2CH2CH2CH2OH