1、课时5 物质的分离与提纯【基础梳理】1通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是 ()A硝酸钠、氢氧化钠 B氧化铜、二氧化锰C氯化钾、二氧化锰 D硫酸铜、氢氧化钙2实验室制取氧气的反应为：2KClO3 2KCl + 3O2，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（已知MnO2为黑色难溶于水的固体） ()A溶解、过滤、蒸发、洗涤 B溶解、过滤、洗涤、干燥C溶解、蒸发、洗涤、过滤 D溶解、洗涤、过滤、加热3下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是 ()A温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中B冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎
2、瓷片，防止出现暴沸现象D蒸馏烧瓶必须垫石棉网4下列混合物的分离和提纯方法中,主要是从溶解性的角度考虑的是 ()蒸发 蒸馏 过滤 萃取A B C D5现有一瓶物质是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质熔点沸点密度水中溶解性甲98 57.7 0.93 gcm3可溶乙84 77 0.90 gcm3可溶据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是 () A萃取法 B过滤法 C蒸馏法 D分液法6现有三组实验：除去混在植物油中的水；回收碘的CCl4溶液中的CCl4；用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是 ()A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取
3、D蒸馏、萃取、分液7下列各项操作中，错误的是 ()A用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出C萃取分液前需对分液漏斗检漏D为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下【运用提升】8某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分
4、液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G将漏斗上口的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔；H静置、分层。就此实验，完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填空)：_A_GEF。(2)上述E步骤的操作中应注意_。上述G步骤操作的目的是_。(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_。9(1)阅读、分析下列两个材料：材料一材料二物质熔点/沸点/密度/gcm-3溶解性乙二醇-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶回答下列问题(填序号)：A蒸馏法 B萃取法 C“溶解、结晶、过滤
5、”的方法 D分液法将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用；将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是 。(2)阅读材料三。材料三在溶解性方面，Br2(溴)与I2很相似，其稀的水溶液显黄色。在实验室里从溴水(Br2的水溶液)中提取Br2和提取I2的方法相似。回答下列问题：常用的提取方法是，化学试剂是，最主要的仪器是。若观察发现提取Br2以后的水还有颜色，解决该问题的方法是 。【选做题】10分离NaCl、FeCl3和BaSO4的固体混合物，应选用的一组试剂是 ()AH2O、AgNO3、HNO3 BH2O、NaOH、HNO3CH2O、NaOH、HCl DH2O、KOH、HNO311下表各物质中所
6、含有少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法,正确的一组为()序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液,并过滤FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉,并过滤H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶,再通过盛有浓硫酸的洗气瓶NaNO3固体CaCO3溶解、过滤、蒸发A B C D课时5 物质的分离与提纯【基础梳理】1C解析：A项，NaNO3和NaOH都溶于水，无法用过滤法分离；B项，CuO和MnO2都不溶于水；D项CuSO4、Ca(OH)2溶于水后两者会发生反应；而KCl和MnO2可用过滤法分离，然后蒸发滤液即可得到KCl。2B3A解析：制取蒸馏水可不用温度计，
7、若使用温度计应将温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管口处。4C解析：蒸发是通过加热将溶剂蒸发掉,蒸馏主要是从物质沸点不同的角度考虑,过滤主要是除去液体中不溶性固体,要考虑溶解性,萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的操作,需要考虑溶解性。5C解析：两种物质的熔点都很低，在常温下都是液体，二者都溶于水，说明甲和乙可以相互溶解，故只能根据沸点不同，用蒸馏法分离二者的混合物。6C解析:植物油和水互不相溶，应采用分液法分离；碘易溶于CCl4，故用蒸馏法分离；用酒精浸取中草药中的有效成分，利用萃取原理。7A解析:酒精与水互溶，不能作萃取溴水中溴
8、单质的萃取剂。【运用提升】8(1)CBDH (2)使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，不要让上层液体流出使漏斗内外空气相通，以保证进行E操作时漏斗里的液体能够顺利流出(3)CCl4与水不互溶，而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大很多解析：从分液漏斗中放液时要注意内外空气对流，萃取剂的选择要注意不互溶、不反应和大得多原则。9(1)CA(2)萃取四氯化碳分液漏斗再进行萃取，直到水呈无色,将各次分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并解析：材料一中，根据题中曲线图知，纯碱和氯化钠在水中的溶解度随温度的变化相差很大。提纯纯碱时，可以先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液，然后冷却到一定温度，由于
9、纯碱的溶解度随温度降低急剧下降，因此大量纯碱晶体析出，而氯化钠不会析出，再过滤可得纯净的纯碱晶体。材料二中，乙二醇和丙三醇沸点相差很大，可以用蒸馏法分离。材料三中，Br2和I2在溶解性方面很相似，因此可以用四氯化碳从溴水中萃取Br2。如果提取Br2后的水还有颜色，说明Br2没有被萃取完全，可再进行萃取直至水呈无色。【选做题】10C解析：此题中,因NaCl、FeCl3均溶于水,BaSO4难溶于水,所以先用水溶解，利用溶解性差异过滤分离得到BaSO4，然后用NaOH溶液与滤液反应,NaCl未变化，FeCl3被转化为Fe(OH)3沉淀，通过过滤分别得到滤液和沉淀，将滤液用盐酸中和至中性，蒸发结晶可得纯净的NaCl，将沉淀与HCl溶液反应，可使转化为Fe(OH)3的FeCl3得以复原。在分离操作中同样要遵循不能引入新杂质的原则,所以选C。11C解析：中加入FeCl3后会引入新杂质KCl和FeCl3，不正确；中加入铁粉后发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，通过过滤可除去单质铜和过量铁粉，正确；中CO2能与NaOH溶液发生反应而除去，通过浓硫酸可得到干燥的H2，正确；中CaCO3为难溶物，通过溶解并过滤，可将CaCO3除去，再将滤液蒸发可得NaNO3固体，正确；故选C项。