1、高考资源网（） 您身边的高考专家湖北省武汉市吴家山第四中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1下列关于有机物的说法正确的是A乳酸存在顺反异构 B乙苯可以通过苯与乙烷反应获得C聚乙炔分子中含有碳碳双键 D对苯二酚可命名为1,3苯二酚【答案】C【解析】试题分析：A、乳酸中不含碳碳双键，不存在顺反异构，A错误；B、乙苯可以通过苯与乙烯反应获得，B错误；C、乙炔中含有碳碳三键，所以聚乙炔分子中含有碳碳双键，C正确；D、对苯二酚可命名为1,4苯二酚，D错误。答案选C。考点：有机物的结构、性质，命名2已知，Fe2+结合S2-的能力大于结合OH-的能力，而Al3+则正好相反。在Fe
2、2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是AAl2S3、FeS和S BFe(OH)3和Al(OH)3CFe2S3和 Al(OH)3 DFeS、Al(OH)3和S【答案】D【解析】试题分析：Fe2+结合S2-的能力大于结合OH-的能力，而Al3+则正好相反，因此向在Fe2（SO4）3和AlCl3溶液中加过量KI，首先是Fe2（SO4）3与KI之间发生氧化还原反应2Fe3+2I-2Fe2+I2，反应完后溶液中含大量Fe2+、Al3+、I2。再加入Na2S后，硫离子首先结合亚铁离子生成硫化亚铁，即Fe2+S2-FeS，同时Al3+与OH-能力强
3、，形成Al（OH）3沉淀；碘能氧化硫离子，即I2+S2-S+2I-，所以最终得到的沉淀是FeS、Al（OH）3和S的混合物，答案选D。考点：考查离子反应以及氧化还原反应的有关判断3下列反应I和反应属于同一种反应类型的是选项反应反应A甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷乙酸和碳酸钠溶液反应B乙醇在催化剂条件下生成乙醛乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C油脂制备肥皂乙烯制备聚乙烯D苯与液溴反应制备溴苯乙醇和乙酸反应制备乙酸乙酯【答案】D【解析】试题分析：A、甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷属于取代反应，乙酸和碳酸钠反应属于复分解反应，错误；B、乙醇在催化剂条件下生成乙醛属于氧化反应，乙烯和溴的四氯化碳溶液
4、反应属于加成反应，错误；C、油脂制备肥皂属于水解反应，乙烯制备聚乙烯属于加聚反应，错误；D、苯和液溴反应制备溴苯，乙醇和乙酸制备乙酸乙酯均属于取代反应，正确。考点：考查有机反应类型的判断。4某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法正确的是Ab极为负极Ba极的电极反应式为2NH3+3O2-6e-N2+3H2OC反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5D该传感器在工作过程中KOH的物质的量不变【答案】D【解析】试题分析：A、该感器在工作过程中，负极上氨气失电子生成氮气，则a为负极，故A错误；B、碱性条件下，氨气失电子生成氮气和水，则a极的电极反应式为2NH3+6OH-6e-N2+6H2O
5、，故B错误；C、电池的总反应为4NH3+3O22N2+6H2O，则反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：3，故C错误；D、该传感器在工作过程中总反应为4NH3+5O24N2+6H2O，所以KOH的物质的量不变，故D正确；故选D。【考点定位】考查化学电源新型电池【名师点晴】本题考查了原电池原理，明确正负极上发生的电极反应即可解答，难点是电极反应式的书写。侧重于考查学生的分析能力。该感器在工作过程中，负极上氨气失电子生成氮气，则a为负极，氧气在正极上得电子生成氢氧根离子，其电池的总反应为4NH3+5O24N2+6H2O。5下列有关实验的叙述正确的是【答案】D【解析】试题分析：蒸馏石油，温度计的
6、液泡应在支管口处，故A错误；稀释浓硫酸应该酸入水，故B错误；稀释溶液应用烧杯，不能直接在容量瓶中稀释，故C错误；渗析法用于分离或提纯胶体，故D正确。考点：本题考查化学实验操作。6某不纯的烧碱样品，含Na2CO3 3.8%（质量百分含量）、H2O 5.8%、NaHCO3 0.004%。取m g样品溶于40 m L 2 mol/L的盐酸后，并用2 mol/L Na OH溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为（ ）A4.68 g B5.58 g C2.34 g D3.34 g【答案】A【解析】试题分析：完全反应后所得溶液的溶质为NaCl，根据Cl元素守恒，蒸发后所得NaCl的物质的量等于H
7、Cl的物质的量，所以m(NaCl)=0.04L2mol/L58.5g/mol=4.68g，故A项正确。考点：本题考查化学计算。 7下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）A15g甲基(CH3)所含有的电子数是NAB常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NAC标准状况下，1L己烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为6/22.4 NAD常温常压下，1mol乙烷所含有的共价键数目为8NA【答案】B【解析】试题分析：甲基的式量是15，15g甲基的物质的量为1mol一个甲基中含有9个原子,所以1mol甲基含有电子9mol电子。即9NA。错误。B氦气是单原子分子，相对原子质量4，4g氦气的物质的量为1
8、mol所以4g氦气所含有的原子数目为NA。正确。C己烷在标准状况下世液态，不能用气体摩尔体积来计算。错误。D 乙烷分子中含有7个共价键。1mol乙烷所含有的共价键数目为7NA错误。考点：考查气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数等的一个计算的知识。8香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如右图所示：下列有关香叶醇的叙述正确的是A香叶醇的分子式为C10H18O B不能使溴的四氯化碳溶液褪色C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D能发生加成反应不能发生取代反应【答案】A【解析】试题分析：A香叶醇的分子式为C10H18O，A正确；B香叶醇中含有碳碳双键可以和溴发生加成反应，使溴褪色，B错误；C结构中有碳碳双键，可
9、以与酸性高锰酸钾发生氧化反应，使其褪色，C错误；D有双键和甲基所以可以发生加成反应和取代反应，D错误，答案选A。考点：考查有机物的结构式和性质9下列属于碱性氧化物且易与水发生反应的是ACaO BAl2O3 CCuO DSO2【答案】A【解析】试题分析：A.碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，CaO属于碱性氧化物，且CaO+H2O =Ca(OH)2，A项符合；B.Al2O3既能与强酸反应，又能与强碱反应生成盐和水，所以Al2O3是两性氧化物，B项错误；C.CuO是碱性氧化物，CuO与水不反应，C项错误；D.SO2与酸不反应，而与碱反应生成盐和水，SO2是酸性氧化物，D项错误；答案选A。考
10、点：考查碱性氧化物的定义。10对于同温同压条件下的气体12C18O与14N2，判断正确的是A体积相等时密度相等 B原子数相等时中子数相等C体积相等时电子数相等 D质量相等时质子数相等【答案】C【解析】试题分析：A体积相等时物质的量相同，密度与质量有关，若质量相等密度必然相同，由于相同物质的量的12C18O与14N2质量不同，故密度不等，错误； B两都是双原子分子，原子数相等时12C18O与14N2中子数之比为（6+10）：（7+7），错误；C两都都是14电子分子，体积相等时电子数相等，正确；D质量相等时质子数不相等，错误；考点：本题考查阿付加德罗定律的运用及原子结构中微粒间的关系。11有关键能
11、(破坏1 mol共价键吸收的能量)数据如下表化学键SiOOOSiSi键能/kJmol1x498.8176晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)O2(g)=SiO2(s) H989.2 kJmol1，则x的值为(已知1 mol Si中含有2 mol SiSi键，1 mol SiO2中含有4 mol SiO键)A423.3 B460 C832 D920【答案】B【解析】试题分析：依据反应焓变H=反应物键能总和-生成物键能总和计算。1mol晶体硅中含有2molSi-Si，1molSiO2中含有4molSi-O，1molO2中含有1molO=O，根据Si（s）+O2（g）=SiO2（s）H=-9
12、89.2kJmol-1则有2176+498.8-4x=-989.2，解得x=460 ，选B。考点：考查反应热的计算。12乙醇的熔沸点比含相同碳原子的烷烃的熔沸点高的主要原因是（ ）A乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烃的分子量大B乙醇分子之间易形成氢键C碳原子与氢原子的结合没碳原子与氧原子的结合的程度大D乙醇是液体，而乙烷是气体【答案】B【解析】由于乙醇分子之间易形成氢键，所以熔沸点高于相同碳原子的烷烃的熔沸点，答案选B。13已知： 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色。下列判断正确的为A上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3+B上述
13、实验中，有一个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性【答案】A【解析】试题分析：2MnO416H10Cl=2Mn25Cl28H2O，2Fe2Cl2=2Fe32Cl，根据氧化还原反应的规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，A、MnO4是氧化剂，Cl2是氧化产物，MnO4Cl2，中Cl2是氧化剂，Fe3是氧化产物，Cl2Fe3，氧化性：MnO4Cl2Fe3，正确；B、根据上面的分析都有化合价的升降，都是氧化还原反应，错误；C、中产生气体是Cl2，Cl22I=2ClI2，I2能使湿润的淀粉试纸变蓝，错误；
14、D、中体现了Fe2的还原性，没有体现氧化性，错误。考点：考查氧化还原反应的规律、定义、氯气制备和性质。14室温下，向2000 mL 1000 molL1氨水中滴入1000 molL1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是Aa、d两点的溶液，水的离子积Kw(a)Kw(d)B将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱Cc点时消耗盐酸体积V(HCl)20 mLD室温下，a点的氨水电离常数为molL1【答案】A【解析】试题分析：A、离子积常数只与温度有关，A错；B、溶液离子浓度减小，导电能力减弱，B正确；C、生成的氯化铵属于强酸弱碱盐，呈酸性，因此pH=7，则说明氨水没完全反应
15、，故消耗盐酸的体积小于20mL，C正确；D、电离平衡常数，D正确；所以答案选A考点：考查弱电解质电离的相关知识点。15设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A2.24LNH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NAB1mol乙醇（CH3CH2OH）分子中含有共价键总数为8NAC1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32-离子数为NAD6.4gCu与足量浓硝酸反应，用排水法收集的气体分子数为0.2NA【答案】B【解析】试题分析：A2.24LNH3和CH4的混合气体，不知道气体的状态，无法计算气体的物质的量，选项错；B乙醇结构式为，很显然1mol乙醇分子中含有共价键总数为8NA，选项B正确
16、；C1mol/LNa2CO3溶液中，没有溶液的体积无法计算含有CO32-离子数为，选项C错误；D6.4gCu与足量浓硝酸反应，用排水法收集的气体为NO，根据守恒可知3Cu-2NO所以产生气体分子数为0.1*2/3NA,选项D错误。考点：阿伏伽德罗常数，涉及物质的量简单计算16如图所示装置中，A烧杯盛放2.0molL1NaCl溶液100mL，B烧杯盛放0.5molL1AgNO3溶液100mL。反应一段时间后停止通电，向A烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近的溶液首先变红。（1）电源a端为_极；A烧杯中铁电极的电极反应式为_。（2）B烧杯中电解反应的离子方程式为_。（3）停止电解，取出Ag电极，
17、洗涤、干燥、称量，电极质量增加2.16 g，A烧杯中产生的气体在标准状况下体积为_mL。【答案】（共6分）（1）正（1分） Fe2e= Fe2+（1分）（2）4Ag+2H2O4Ag4H+O2（2分） （3）224（2分）【解析】试题分析：（1）Fe是负极，故电源a端为阴极，铁电极的电极反应式为Fe2e= Fe2+。（2）B中电解的是AgNO3溶液，电解反应的离子方程式为4Ag+2H2O4Ag4H+O2。（3）根据电子守恒计算Age-1/2O2，电极质量增加2.16 g，即0.02mol得A烧杯中产生的气体在标准状况下体积为224 mL。考点：原电池和电解池的工作原理点评：本题考查电化学知识，题
18、目难度中等，做题时注意电极的判断和电极反应的书写，注意串联电路中各电极转移的电子数目相等，利用反应的方程式计算。17（10分）水是生命之源，也是化学反应中的主角。请回答下列问题：（下列问题所涉及的答案可能有多种，只需答出一种情况即可）I水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离的方程式为 。有以下五组离子 K、Cl、NO3、S2 ； K、Fe2、I、SO42 ； Na、Cl、NO3、SO42 ； Na、Ca2、Cl、HCO3 ； K、Ba2、Cl、NO3。在由水电离产生的c(OH)= 11013mol/L溶液中，一定不能大量共存的离子组是 （填序号）在许多反应中H2O扮演不同
19、的“角色”。请结合所学完成下列反应（1）H2O参与的置换反应：符合X+WY+V，已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质， W、V是化合物 W是水 ，离子方程式为 ；V是水， 化学方程式为 。（2）水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应：A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：A + H2O ；B + H2O ；【答案】（10分）、H2O+H2OOH+H3O+ (1分) (1分)（1）2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 (2分) O2+2H2S=2H2O+2S(2分)（2）Cl
20、2+H2O=HCl+HClO (2分) 3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分)（互换也可以）【解析】I电子总数相同的两种微粒是OH和H3O+ ，属于电离方程式为H2O+H2OOH+H3O+。水电离产生的c(OH)= 11013mol/L，说明溶液中水的电离是被抑制的，因此溶液可能显酸，也可能显碱性。在碱性溶液中可以，在酸性溶液中可以，一定可以，中HCO3 不能大量共存，答案选。（1）符合条件的是钠和水；符合条件的是越强和硫化氢。（2）常见有色气体是氯气和NO2，所以方程式分别是Cl2+H2O=HCl+HClO、3NO2+H2O=2HNO3+NO。18（8分）在某次实验中，要用500mL 0
21、.52 molL-1的NaOH溶液，回答下列问题：（1）配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平（附砝码、镊子）、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、 和 ；（2）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）？偏大的有 ；偏小的有 。A、称量时用了生锈的砝码；B、将NaOH放在纸张上称量；C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出；E、定容时俯视刻度线；F、容量瓶未干燥即用来配制溶液；G、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。【答案】（1）玻璃棒 500 mL的容量瓶（2）偏大的有A、C、E；偏小的有B、D、G【解析】考查一定物质的
22、量浓度溶液的配制及有关误差分析等。（1）根据配制原理及要求可知，还缺少的仪器是玻璃棒和500ml容量瓶。（2）根据cn/V可知，若称量时用了生锈的砝码，则氢氧化钠的质量增加，因此浓度偏高；由于氢氧化钠易吸水，所以将NaOH放在纸张上称量，则氢氧化钠的质量减少，浓度偏低；未冷却就立即转移到容量瓶中，则根据热胀冷缩可知，溶液的体积减少，则浓度偏高；往容量瓶转移时，有少量液体溅出，则溶质减少，浓度偏低；定容时俯视刻度线，则容量瓶中溶液的体积减少，浓度偏高；容量瓶未干燥即用来配制溶液，不会影响实验结果；定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，则溶液的体积增加，浓度偏低。19（1
23、6分）I、“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一支玻璃仪器中，经组装来完成原来需要较多仪器进行的实验。因其具有许多优点，已被广泛应用于化学实验中。下图甲是对课本有关Na2O2某性质的两个实验的改进。（1）将胶头滴管中的水滴入小试管，然后在导管口A、B处分别进行适当操作，再根据所观察现象可得到的两个结论是 ， 。 （2）写出甲中反应的离子方程式 。 、Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。步骤1：按图乙组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品；步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na
24、2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象；步骤3：检验H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。盛装稀盐酸的仪器名称 ；B装置的作用是 。必须检验氢气纯度的原因是 。设置装置D的目的是 。你得到的结论是 （若能反应请用化学方程式表示）。【答案】I.（1）Na2O2与H2O反应生成O2，该反应放热；（2）2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2。. 长颈漏斗；吸收氢气中的杂质气体（水蒸气、氯化氢等）；防止空气与氢气混合加热爆炸；检验有无水生成；Na2O2+H2=
25、2NaOH【解析】 试题分析：I. （1）将胶头滴管中的水滴入小试管，在小试管中 会发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2，该反应是放热反应，所以在导管口A、B处都有气体产生，A口出氧气，能够使带有余烬的木条复燃；B则无明显变化；（2）甲中反应的离子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；、盛装稀盐酸的仪器名称是长颈漏斗；由于制取的氢气是用稀盐酸，盐酸有挥发性，产生的氢气中会含有水蒸气及HCl。所以B装置的作用是吸收氢气中的杂质气体（水蒸气、氯化氢等）；若氢气不纯，则点燃时氢气与氧气的混合气体在点燃时会发生爆炸；无水硫酸铜是白色固体，若产物有水，就会产生硫酸铜晶体
26、，固体变为蓝色，所以设置装置D的目的是检验有无水生成；可以得到的结论是Na2O2+H2=2NaOH。考点：考查Na2O2与H2O反应原理、制取方法、实验操作、水的检验、化学方程式、离子方程式的书写。200.200 mol某短周期元素M的单质与足量的盐酸反应，在标准状况下生成6.72 L氢气。等量的M元素的单质与足量的氧气化合，可生成10.2 g M元素的最高价氧化物，M元素中子数比质子数多一个。求M的核电荷数及在元素周期表中的位置。【答案】M的核电荷数为13，它在周期表中的位置为第三周期第A族【解析】由题意的氢气n =6.72L22.4Lmol=0.3mol2M+2nHCl=2MCln+nH2
27、n0.2 0.3 n=3(2分)则氧化物的化学是为M2O3设生成氧化物的物质的量为x 4M+3O2= 2M2O3 4mol 2mol 0.2mol x x=0.05mol (2分) 所以 M2O3 的相对分子质量为10.20.05=104 设M的相对原子质量为a，则a2+163=104 a=27又因为中子数比质子数多一个设质子数为Z,则Z+Z+1=27 Z=13所以M在周期表中的位置为：第三周期第A族（3分） 答：M的核电荷数为13，它在周期表中的位置为第三周期第A族（1分） 21（12分）短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉
28、淀D和臭鸡蛋气味的气体E，氢氧化物D既能溶于强酸，也能溶于强碱。A在空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。请回答下列问题：（1）组成单质A的元素位于周期表中第 周期第 族。（2）C与水反应的化学方程式为： 。（3）G与氯酸钠在酸性溶液中反应可生成消毒剂二氧化氯。该反应的离子方程式为 。该反应的氧化产物为 。当生成2mol二氧化氯时，转移电子 mol。（4）酸雨在放置过程中pH不断减小，用化学方程式解释其主要原因 。【答案】（共12分）（1）三 A （2）Al2S3 + 6H2O =2 Al(OH)3 +3 H2S（3）SO2 +2ClO3-=2ClO2 +SO42- Na2S
29、O4或SO42- 2（4）2 H2SO3 + O2 = 2 H2SO4【解析】试题分析：氢氧化物D既能溶于强酸，也能溶于强碱，则D为Al(OH)3 ，E为臭鸡蛋气味的气体，则E为H2S，短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和臭鸡蛋气味的气体E ，则C为Al2S3，A为固体S，B为金属Al，S在空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成，则G为SO2 ，据此回答：（1）组成单质A的元素是S元素，S元素位于周期表中第三周期第A族。（2）C为Al2S3 ，Al2S3与水反应的化学方程式为Al2S3 + 6H2O =2
30、 Al(OH)3 +3 H2S。（3）G为SO2，SO2 与氯酸钠在酸性溶液中反应可生成消毒剂二氧化氯，则该反应的离子方程式为SO2 +2ClO3-=2ClO2 +SO42-；该反应中SO2 中S元素的化合价由+4价升高到+6价，则该反应的氧化产物为Na2SO4或SO42- ；根据SO2 +2ClO3-=2ClO2 +SO42- 转移2e，所以当生成2mol二氧化氯时，转移电子为2mol。（4）酸雨的成分中有亚硫酸，亚硫酸是弱酸，能被空气中的氧气氧化成硫酸，硫酸是强酸，所以在放置过程中pH不断减小，则用化学方程式解释其主要原因为2H2SO3 +O2 = 2H2SO4。考点：考查物质的推断，常见
31、物质的化学性质等知识。22A-I分别表示中学化学中的常见物质，它们之间的相互转化关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G是一种两性氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素，F为红褐色沉淀。请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是_（写元素符号）。（2）写出物质C、G的化学式：C_，G_。（3）反应的反应类型是： （填基本反应类型）。（4）反应的离子方程式： 。（5）检验溶液D中金属阳离子的常用方法是： 。【答案】（1）Fe（2）FeCl2 Al2O3（3）置换反应（4）2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2（5）取适量D溶液于试
32、管中，加入KSCN溶液，溶液显红色【解析】试题分析：G是一种两性氧化物，则G是氧化铝。A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素，F为红褐色沉淀，所以F是氢氧化铁，则E是氢氧化亚铁，C是氯化亚铁，D是氯化铁，B是四氧化三铁，因此A是铁，反应是铝热反应，I是铝，J是偏铝酸钠。电解氧化铝生成氧气和铝，则H是氧气。（1）根据以上分析可知A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是Fe。（2）根据以上分析可知物质C、G的化学式分别为FeCl2、Al2O3。（3）根据以上分析可知反应的反应类型是置换反应。（4）根据以上分析可知反应的离子方程式为2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2。（5）检验溶液D中金属阳离子铁离子的常用方法是取适量D溶液于试管中，加入KSCN溶液，溶液显红色。考点：考查无机框图题推断高考资源网版权所有，侵权必究！