1、一、选择题1.已知Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(AgI)=1.010-16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是()A.AgCl不溶于水，不能转化为AgIB.两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C.AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于10-11 mol/L解析：因为Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，所以可以实现AgCl到AgI的转化，A项错误。答案：A2.已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.610-12，取适量的MgCl2溶液，加
2、入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得溶液pH=13.0，则下列说法错误的是()A.所得溶液中的c(H+)=1.010-13mol/LB.所得溶液中由水电离产生的c(OH-) = 1.010-13mol/LC.所加的烧碱溶液pH=13.0D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.610-10mol/L解析：pH=13.0，c(H+) = 10-pH=10-13.0=1.010-13 mol/L，氢离子是由水电离生成的，水电离的氢离子等于水电离的氢氧根离子，故c(OH-)水=1.010-13 mol/L，A、B两项正确；反应后溶液的pH=13.0，因此加入的NaOH溶液的pH应高于13.0，C项错误
3、；溶液中的OH-离子浓度为c(OH-)=10-14/10-13.0=0.1 mol/L，c(Mg2+)=Ksp/c2(OH-)=5.610-10 mol/L，D项正确。答案：C3.已知：pAg=-lgc(Ag+)，Ksp(AgCl)=110-12。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位：mL)变化的图象(实线)。根据图象所得下列结论不正确的是提示：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)( )A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为1 mol/LB.图中x点的坐标为(100,6)C.图中x点可认为溶液中Ag+被沉淀完全
4、D.把0.1 mol/L的NaCl换成0.1 mol/L NaI则图象在终点后变为虚线部分解析：根据图象可知：原溶液中的pAg=-lgc(Ag+)=0，则c(Ag+)=1 mol/L，A正确；当x=100 mL时，Ag+恰好完全沉淀，此时溶液中c(Ag+)=c(Cl-)=10-6mol/L，则pAg=6，B正确；残留溶液中的离子浓度小于10-5 mol/L时，沉淀就达完全，x点时c(Ag+)=10-6 mol/L，C正确；把0.1 mol/L的NaCl换成 0.1 mol/L NaI，因为Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，则溶液中的c(Ag+)应更小，pAg应更大，故虚线应高于实线，D错误。
5、答案：D4.(2014上海卷)向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中( )A.c(Ca2+)、c(OH-)均增大B.c(Ca2+)、c(OH-)均保持不变C.c(Ca2+)、c(OH-)均减小D.c(OH-)增大、c(H+)减小解析：加入CaC2，与水发生CaC2+2H2O=Ca(OH)2+HCCH，反应消耗水，因原溶液为饱和溶液，则反应后一定有Ca(OH)2析出，而溶液浓度不变。答案：B5.下列说法不正确的是( )A.在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体) Ba2+ 2OH-。向此悬浊液中加入少量的氧化
6、钡粉末，溶液中离子数目减少，离子浓度不变 B.25时，Ksp(BaSO4)=110-10，Ksp(BaCO3)=2.610-9，在Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，如果SO42-刚好完全沉淀，则c(CO32-)=2.610-4 molL-1C.Ksp(AgCl)大于Ksp(AgBr)，所以溶解度AgCl大于AgBr，同理Ksp(AgCl)大于Ksp(Ag2CrO4)，所以饱和AgCl溶液中c(Ag+)大于饱和Ag2CrO4溶液中c(Ag+)D.某温度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，纵坐标c(M2+)代表Fe2+或Cu2+的浓度，横坐标c(S2-)代表S2-浓
7、度解析：A选项：加入少量的氧化钡粉末可与水反应生成氢氧化钡，虽然氢氧化钡的量增多了，但是水的量减少了，所以溶液依然是饱和的，但是溶液的量减少了，所以A正确；B选项：SO42-刚好完全沉淀，即SO42-的物质的量浓度为10-5 molL-1，由二者的Ksp可算出CO32- 的物质的量浓度；C选项：只有化学组成相似的物质，Ksp越大，溶解度才一定越大;D选项： 因为FeS的Ksp比CuS的Ksp大，故图象正确。答案：C6.已知PbI2的Ksp=7.010-9，将1.010-2 molL-1的KI与Pb(NO3)2溶液等体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为()A.5.61
8、0-4 molL-1B.7.010-5 molL-1C.3.510-9 molL-1D.7.010-9 molL-1解析：PbI2的溶度积计算公式为：Ksp=c(Pb2+)c2(I-)，形成PbI2沉淀时Pb(NO3)2的浓度cPb(NO3)2=c(Pb2+)= molL-1=2.810-4 molL-1。则混合前Pb(NO3)2溶液的最小浓度为5.610-4 molL-1。答案：A7.(双选)下列说法不正确的是( )A.(2014四川卷)为了验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2，将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色B.已知Ksp(AgCl)=
9、1.5610-9，则210-5 molL-1AgNO3溶液和810-4 molL-1NaCl溶液等体积混合，会产生沉淀C.(2015大连测试)一定温度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。在稀硫酸溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液的过程中，BaSO4溶度积常数不变，溶液中SO42-浓度的变化情况为aceD.已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)c(SO42-)，所以在含有BaSO4的溶液中一定有c(Ba2+)=c(SO42-)=Ksp解析：A选项：一般沉淀从溶解度大的向溶解度小的转化，故A正确；B选项：二者相混后，体积增大，AgNO3溶液和 NaCl溶液的浓度分别为：110-5 molL-1
10、和410-4 molL-1，代入Ksp表达式可知没有沉淀产生；C选项：沉淀溶解平衡中硫酸根离子浓度和钡离子浓度乘积为常数，随着加入的钡离子浓度增大，硫酸根离子浓度减小；始终是饱和溶液中的沉淀溶解平衡，应在曲线上变化；bd点不是该温度下的饱和溶液；D选项：c(Ba2+)与c(SO42-)不一定相等，如将BaSO4溶解在Na2SO4溶液中，而且c(Ba2+)即便c(SO42-)相等，也不一定等于，例如溶液不是饱和溶液的时候。答案：BD8.下列判断中正确的是()A.已知25 时NH4CN显碱性，则25 时的电离常数K(NH3H2O)K(HCN)B.25 时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01
11、mol/L氨水中的Ksp比在纯水溶液中的Ksp小C.用pH试纸测得新制氯水的pH为4D.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3解析：NH4CN显碱性说明水解程度CN-，从而说明NH3H2O比HCN易电离，故A项正确；Ksp仅与温度有关，故B项错；氯水能使pH试纸褪色，故C项错；H2SO4不挥发，Fe2(SO4)3不能彻底水解，故D项错。答案：A9.(2013北京卷)实验：0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 mol/L KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 m
12、ol/L KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是( )A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)B.滤液b中不含有Ag+C.中颜色变化说明AgCl转化为AgID.实验可以证明AgI比AgCl更难溶解析：本题考查化学实验及难溶电解质的溶解平衡，意在考查考生对化学实验现象的分析能力及对难溶电解质的溶解平衡的理解能力。由实验现象和反应原理可知，浊液a为含有AgCl及NaNO3的浊液，滤液b为NaNO3溶液(含极少量的Ag+、Cl-)，白色沉淀c为AgCl，中出现的浑浊为AgI，中的黄色沉淀为AgI。浊液a中存在AgCl的溶解平衡，A正确；由A项可知滤液b中含有极少
13、量的Ag+，B错误；中的黄色沉淀为AgI，是由AgCl电离出的Ag+与I-结合生成的，C正确；实验和实验均说明AgI比AgCl更难溶，D正确。答案：B二、非选择题10.(2014全国新课标卷) 某小组以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl molL-1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 molL-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消
14、耗V2 mL NaOH溶液。氨的测定装置(已省略加热和夹持装置)氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。回答下列问题：(1)装置中安全管的作用原理是 。(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用 式滴定管，可使用的指示剂为 。(3)样品中氨的质量分数表达式为 。(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将 (填“偏高”或“偏低”)。(5)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是 ；滴定终点时，若溶液中c(Ag+)=2.010-5 molL-1，c(CrO42-)为
15、molL-1。已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.1210-12(6)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为163，钴的化合价为 ，制备X的化学方程式为 ；X的制备过程中温度不能过高的原因是 。解析：(1)安全管与大气相通，可通过液体在安全管中上升来平衡A瓶内的压强。(2)量取NaOH溶液用碱式滴定管，滴定终点由酸性变到中性，用酚酞作指示剂。(3)根据题给信息可知HCl参与两个反应：氨测定过程中反应为NH3+HCl=NH4Cl，残留HCl与NaOH反应。由氨测定过程中反应的HCl的量可确定氨的量，进而确定氨的质量分数。(4)若气密性不好则会导致氨逸出，使测量结果偏低。(5)测氯的过程中用硝酸银溶液，而硝酸银见光易分解，故用棕色滴定管；根据溶度积常数和c(Ag+)可计算出c(CrO42-)。(6)由样品中钴、氨、氯的物质的量之比为163得X的化学式Co(NH3)6Cl3，利用化合价规则判断钴的化合价；制备X时用到H2O2，而H2O2在温度过高时会分解，且温度过高氨的溶解度也会减小。答案：(1)当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定(2)碱酚酞(或甲基红)(3)(4)偏低(5)防止硝酸银见光分解 2.810-3(6)+3 2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2Co(NH3)6Cl3+2H2O温度过高过氧化氢分解、氨逸出
